精修版高二化學蘇教版選修四學案：專題1 第1單元第2課時 反應熱的測量和計算

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1、 精品資料 《化學反應原理》專題一 化學反應與能量變化 專題一第一單元化學反應中的熱效應 反應熱的測量和計算 【學習目標】 1．初步學習直接測定化學反應的反應熱的實驗方法 2．能正確分析誤差產(chǎn)生的原因并能采取適當措施減小誤差 3．知道蓋斯定律的內(nèi)容，能運用蓋斯定律間接計算化學反應的反應熱 【學習過程】 一、中和熱的測定 1．中和熱的定義 定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成 時所釋放的熱量為中和熱。 注意: ①必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱。 ②強酸和強堿的稀溶

2、液反應才能保證H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和熱均為 ，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱 kJ·mol－1； ③以生成 水為基準。 2．中和熱的測定 『活動與探究』反應熱的測量（分三組測定鹽酸與氫氧化鈉溶液、鹽酸與氫氧化鉀、硝酸與氫氧化鈉反應的反應熱）。 『交流與討論』 1．大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？ 2．酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？ 3．實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌

3、棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？ 4．有人建議用50mL0.55mol/LNaOH進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會更準確。為什么？ 二、反應熱的計算 1．蓋斯定律 （1）內(nèi)容：化學反應的焓變只與反應體系的 和 有關(guān)，而與反應的 無關(guān)。如果一個反應可以分幾步進行，則與各步反應的反應焓變之和與該反應一步完成的焓變是相同的，這就是蓋斯定律。 如同登山，無論拾級而上，還是乘坐索道纜車，上升的高度是一樣的。 如右圖：由A到B可設(shè)計兩個途徑： 途徑一：A→B 途徑二：A→C→B

4、 則焓變△H、△H1、△H2的關(guān)系可以表示為： 例：已知下述兩個反應的反應熱： C(石墨)+ O2(g)= CO2(g)，△H1 = -393.5 kJ·mol－1； CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g)，△H2 = -283.0 kJ·mol－1試計算反應C(石墨)+ 1/2O2(g)= CO(g)的反應熱為：

5、 。 C（s）+O2（g） CO（g）+1/2O2（g） CO2（g） △H1 △H2 △H3 （2）特點： 反應熱效應應只與始態(tài)終態(tài)有關(guān)。 反應熱總值一定。 熱化學方程式之間可以進行代數(shù)等數(shù)學處理。 （3）意義： 因為有些反應進行很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不純(有副反應發(fā)生)，這給測定反應造成了困難，此時如果應用蓋斯定律，就可以間接得把他們的反應熱計算出來。 『問題解決』 已知： P4（白磷，s）+5O2 (g) = P4O10（s） △H= －2983.2kJ．mol-1 ① P（紅磷，s）+O2 (g) = P4O10（s） △H= －738.5kJ．mol-1 ② 求白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為 。