新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專項訓(xùn)練：標(biāo)準(zhǔn)化選擇題練習(xí)十三 含解析

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1、新編高考化學(xué)備考資料 標(biāo)準(zhǔn)化選擇題練習(xí)(十三) 1．民以食為天，下列處理食品的方法，不會危及人體健康的是(　　) A．用甲醛浸泡海鮮 B．用二氧化硫漂白銀耳 C．用干冰冷藏食品 D．用亞硝酸鈉腌制咸肉 答案：C 2．有機(jī)物蒽的結(jié)構(gòu)簡式為，它的二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(　　) A．13　　　　　　　B．14 C．15　 D．16 答案：C 3．(2016·全國卷Ⅰ)下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是(　　) A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷 B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng) C．C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體 D．油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

2、解析：本題考查有機(jī)化合物的基礎(chǔ)知識，意在考查考生對有機(jī)化學(xué)中基本概念的理解與應(yīng)用能力。2-甲基丁烷含有5個碳原子，也可稱為異戊烷，A項錯誤；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B項正確；—C4H9有4種結(jié)構(gòu)，故C4H9Cl(一氯丁烷)有4種同分異構(gòu)體，C項錯誤；油脂不屬于高分子化合物，D項錯誤。 答案：B 4．(2016·全國卷Ⅱ)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是(　　) A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－===Mg2＋ B．正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag C．電池放電時Cl－由正極向負(fù)極遷移 D．負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋

3、H2↑ 解析：本題考查原電池原理的應(yīng)用，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)理論知識解答實(shí)際問題的能力。該電池中Mg作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Mg2＋，A項正確；正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－，B項錯誤；電池放電時，Cl－從正極向負(fù)極移動，C項正確；在負(fù)極，Mg會發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D項正確。 答案：B 5．(2016·全國卷Ⅱ)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為(　　)

4、 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 解析：本題考查物質(zhì)鑒別、元素化合物間的反應(yīng)，意在考查考生的知識遷移運(yùn)用能力。樣品加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸Al(OH)3溶解，HCl與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，但樣品中加入稀硫酸，不會出現(xiàn)固體，A項錯誤；樣品加入水NaHCO3溶解，再加入稀鹽酸AgCl不溶解，B項錯誤；樣品加入水Na2SO3溶解，再加入稀鹽酸BaCO3溶解，產(chǎn)生氣體，而加入稀硫酸產(chǎn)生CO2和SO2的混合氣體，且生成BaSO4沉淀，C項正確；樣品加水均溶解，D項錯誤。 答案：C 6．

5、(2016·全國卷Ⅰ)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na＋和SO可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是(　　) A．通電后中間隔室的SO離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大 B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O－4e－===O2＋4H＋，負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D．當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時，會有0.5 mol的O2生成 解析：該裝置為電解池。H2O在正(陽)極區(qū)放電，生成O2和H＋，中間隔室中的陰

6、離子SO通過cd膜移向正(陽)極，故正(陽)極區(qū)得到H2SO4，當(dāng)電路中通過1 mol電子時生成0.25 mol O2，正(陽)極區(qū)溶液pH減小，H2O在負(fù)(陰)極區(qū)放電，生成OH－和H2，負(fù)(陰)極區(qū)溶液pH增大，A、C、D項錯誤。H2O在負(fù)(陰)極區(qū)放電生成H2和OH－，中間隔室中的陽離子Na＋通過ab膜移向負(fù)(陰)極，故負(fù)(陰)極區(qū)可得到NaOH，而正(陽)極區(qū)可得到H2SO4，故B項正確。 答案：B 7．(2016·全國卷Ⅱ)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 制備Fe(OH)3膠體 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中 B 由M

7、gCl2溶液制備無水MgCl2 將MgCl2溶液加熱蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥 D 比較水與乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 　解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查考生分析設(shè)計實(shí)驗(yàn)的思維能力。NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，并非Fe(OH)3膠體，A項錯誤；加熱能促進(jìn)MgCl2水解和HCl逸出，最終MgCl2完全水解生成Mg(OH)2，不能得到無水MgCl2，B項錯誤；加入稀硝酸，CuO和Cu均溶解，C項錯誤；根據(jù)Na分別與水、乙醇反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢可比較水和乙醇中氫的活潑性，D項正確。 答案：D