新編高考化學二輪復習 專題06 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練解析版 含解析

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1、新編高考化學備考資料 高三二輪復習講練測之練案【新課標版化學】 1．【2015山東理綜化學】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（ ） Y Z X W A．原子半徑：XZ C．Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W 【答案】C 【考點定位】本題通過元素的推斷以及元素、物質(zhì)性質(zhì)的比較和推測，考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及和元素周期表、原子半徑大小的比較、離子化合物的判斷，以及考生對這些基礎(chǔ)

2、知識和規(guī)律的應用。 【名師點睛】掌握和理解元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的內(nèi)容及應用是解答本題的關(guān)鍵，首先根據(jù)原子序數(shù)的關(guān)系和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根據(jù)元素周期律推出原子半徑的大小關(guān)系、氣體氫化物的穩(wěn)定性和最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，同時結(jié)合離子化合物的含義判斷物質(zhì)的種類，體現(xiàn)了化學理論與元素化合物的聯(lián)系以及在實踐中的應用。 2．【2015海南化學】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ） A．d元素的非金屬性最強 B．

3、它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵 【答案】D 【考點定位】本題考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 【名師點睛】本題將短周期元素推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物及化學鍵知識結(jié)合在一起考查是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律部分考查的常見題型。從原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)準確推斷元素是得分的關(guān)鍵；還要熟悉常見元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、把握化學鍵的概念。題目難度中等。 3．【2015江蘇化學】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的

4、非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是（ ） A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W 【答案】A 【解析】四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，推出X：O，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，推出Y：F，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，推出Z：Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料，推出W：Si，A、四種元素的原子最外層電子數(shù)分

5、別是：6、7、3、4，最外層電子數(shù)由多到少的順序是：F、O、Si、Al，故A正確；B、原子半徑：電子層數(shù)越多，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減?。ㄏ∮袣怏w除外），原子半徑由大到小的順序是：Al>Si>O>F，故B錯誤；C、Al是金屬，主要體現(xiàn)非金屬性，故C錯誤；D、氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強，非金屬性F>O>Si，氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，故D錯誤。 【考點定位】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素性質(zhì)。 【名師點睛】設(shè)計元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)，以元素及其化合物性質(zhì)作鋪墊，進行考查元素周期表和元素周期律，熟記元素及其化合物特殊的性質(zhì)：氟是至今非金屬性最強的元素，無正

6、價，硅單質(zhì)廣泛用于半導體材料等等，掌握基礎(chǔ)知識，對知識熟練運用。 4．【2015廣東理綜化學】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是（ ） A．丙與戊的原子序數(shù)相差28 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應 D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 【答案】AD 【考點定位】本題主要考查元素周期報和元素周期律的應用，光導纖維的主要成分。 【名師點睛】在解決有關(guān)元素周期表和元素周期律的問題時要具備一些基礎(chǔ)知識：1、元素周期表的基

7、本結(jié)構(gòu)，多少個主族，多少個周期，每一周期有多少種元素等。2、必須記得前三周期的元素。3、前三周期元素的化合價、原子半徑大小規(guī)律。4、同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。5、金屬性、非金屬性強弱的比較。6、離子半徑的大小比較。 5．【2015福建理綜化學短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ） A．原子半徑：W>Z>Y>X X Y Z W B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)

8、相等 【答案】A 【考點定位】考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應用的知識。 【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關(guān)系進行判斷

9、，確定其正確性。 6．【2015北京理綜化學】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ） A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金屬性：Cl>Br C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 【答案】D?? 【解析】?A項比較的是最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，可以根據(jù)元素非金屬性強弱判斷，?B項根據(jù)元素在周期表的位置來推斷， C項與金屬性強弱有關(guān)，比較的是最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，以上三個選項都能用元素周期律解釋，?D項無法根據(jù)元素周期律的知識對鹽的熱穩(wěn)定性來判斷，故選D。

10、? 【考點定位】考查元素周期律的內(nèi)容和應用 【名師點晴】元素周期律是中學化學的基本規(guī)律之一，元素或物質(zhì)的很多性質(zhì)都能體現(xiàn)元素周期律的實質(zhì)，如元素的金屬性、非金屬性，最高價氧化物對應水化物的酸性或堿性強弱，金屬單質(zhì)與水或酸反應難易、非金屬單質(zhì)與氫氣反應難易等。但碳酸鹽或碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律無關(guān)。 7．【2015海南化學】下列離子中半徑最大的是（ ） A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－ 【答案】C 【解析】Na＋、Mg2＋、O2－ 和F－離子核外電子排布都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑

11、最大的是O2-，選C。 【考點定位】本題考查微粒半徑大小比較。 【名師點睛】微粒半徑大小比較是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考查的常見題型。解答此類題目要注意熟練記憶相關(guān)原則：同主族元素由上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素由左向右原子半徑逐漸減小；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。側(cè)重基礎(chǔ)知識考查，題目難度不大。 8．【2015上?；瘜W】中國科學技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是（ ） A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177 C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質(zhì)量293 【答案】D 【考點定

12、位】本題考查了元素原子的符號的表示及相互關(guān)系的知識。 【名師點睛】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的性質(zhì)則由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定。原子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。要掌握原子的結(jié)構(gòu)及反應變化時是原子的那一構(gòu)成部分發(fā)生變化。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子、質(zhì)子構(gòu)成。不同元素的原子質(zhì)子數(shù)不同，同一元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)可能不同，原子核外電子數(shù)與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，等于元素的原子序數(shù)。在發(fā)生反應事是元素原子的最外層電子發(fā)生變化，而原子核不變，在表示元素的原子時，元素符合左上角表示質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)子與中子數(shù)的和，左下角表示質(zhì)子數(shù)，由于元素符號已經(jīng)可以知道元素的種類和質(zhì)子數(shù)，因此有時左下角的質(zhì)子數(shù)

13、也可以不寫。掌握原子表示的各個角標的含義是本題的關(guān)鍵。 9．【2015上?；瘜W】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（ ） A．單質(zhì)氧化性的強弱 B．單質(zhì)沸點的高低 C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱 【答案】B 【考點定位】考查比較元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)的正誤的知識。 【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期律是化學學習的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，

14、同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價的關(guān)系進行判斷，確定其正確性。 10．【2014年高考山東卷第8題】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 （ ） A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D． Cl與Cl得電子能力相同 【答案】D 【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素

15、周期律判斷元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，含氧酸性強弱、化學性質(zhì)的判斷、離子半徑的比較、等電子能力的判斷。A、沒有指明最高價含氧酸，錯誤；B、核外電子排布相同的微?？梢允欠肿印⒃踊蛄Ｗ?，如O2￣、H2O、HF、Ne、Na+、Mg2+等化學性質(zhì)不相同，錯誤；C、S2￣半徑大于Cl￣，錯誤；D、Cl與Cl都是Cl原子，得電子能力相同，正確。解答時應根據(jù)元素周期律進行分析，注意把握關(guān)鍵的字詞，如比較含氧酸的酸性是否指明了最高價，微粒既包括分子、原子，也包括離子等微粒，比較離子半徑時離子電子排布相同時的遞變規(guī)律。 11．【2015天津理綜化學】(14分)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑

16、的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題： （1）f在元素周期表的位置是__________。 （2）比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。 （3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。 （4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。 （5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4

17、)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下： ①R離子濃度由大到小的順序是：__________。 ②寫出m點反應的離子方程式_________________。 ③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為__________mol。 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4 （3） （或） （4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1 （5）

18、 ①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-) ②NH4+ + OH-＝NH3·H2O ③0.022 【考點定位】本題主要考查了化學圖像、鹽類水解、離子半徑的大小比較。涉及元素的判斷、元素周期律的應用、溶液中離子濃度的比較、化學用語的書寫、物質(zhì)的量的計算等 【名師點睛】本題將元素的判斷、元素在周期表中位置的判斷、原子半徑與元素化合價規(guī)律的應用，元素周期律的應用，酸性的比較，電子式的書寫，熱化學方程式的書寫，電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較，對圖象的分析理解，離子方程式的書寫、物質(zhì)的量的有關(guān)計算等有機的結(jié)合起來，從化學用語到元素周期表和元素周期律的應用

19、，再到化學反應原理的應用，層層遞進，逐步加大難度?？疾榱藢W生的綜合分析問題、解決問題的能力。針對每個知識點根據(jù)所學知識進行解答。尤其是溶液中離子濃度比較的問題，抓住溶液的酸堿性，水解程度與電離程度的相對強弱進行判斷。電子式的書寫中應注意物質(zhì)的類別，根據(jù)離子化合物、共價化合物、單質(zhì)的電子式的不同進行書寫。離子半徑的比較應掌握一般規(guī)律三步法：電子層數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)決定簡單粒子半徑的順序逐一判斷。 12．【2014年高考海南卷第13題】（9分）4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題： m n x y

20、 （1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其單質(zhì)可采用電解熔融的_____方法制備。 （2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______.(填化學式) （3）氣體分子(mn)2的電子式為_______，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是_____________________________。 【答案】(1) 第三周期第ⅡA族；MgCl2；(2) HNO3、Al(OH)3； (3) (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O. NaCNO+H2O.

21、 13．【2014年高考全國大綱卷第27題】(15分) A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}： （1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。 （2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為

22、 ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。 （3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表： 物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1 c 化學組成為BDF2 d 只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體 a的化學式為 ；b的化學式為 ；；c的電子式為 ； d的晶體類型是 。 （4）由A和B、D元素組成的兩

23、種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 。 【答案】 （1）第一周期IA族 2Cl－ ＋2H2O2OH－ ＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2?！?每空2分) （2）純堿(或蘇打)(1分) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 ( 2分)紫(1分) （3）NaH (1分) Na2〇2和Na2C2 ( 2分) (1分) 金屬晶體(1分) （4）氫(1分)正四面體(1分) 14．【2014

24、年高考天津卷第7題】（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題： （1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。 a．原子序數(shù)和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強 c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 d．單質(zhì)的熔點降低 （2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。 （3）已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物

25、 離子化合物 離子化合物 共價化合物 熔點/℃ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。 （4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下： 寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方

26、程式： 。 （5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。 a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2 （6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式： 。 【答案】（1）b （2）氬 Na+（鈉離子） （3）MgO的熔點高，熔融時耗費更多資源，增加生產(chǎn)成本

27、 AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導電 （4） SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ?H= +0.025 kJ?mol￣1 （5）b （6） 能用濃硫酸干燥，CO2能用濃硫酸干燥，所以b項正確。 （6）一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1，根據(jù)氧化還原反應原理，這兩種鹽為KCl、KClO4，配平可得化學方程式。 1．【福建廈門一中2016屆上期中】某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是 （ ） A．它是副族元素 B．它是第六周期元素

28、 C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子 【答案】D 2．【黑龍江牡丹江一中2016屆10月月考】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是 （ ） A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B、核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同 C、得電子能力相同 D、半徑逐漸減小 【答案】C 【解析】 試題分析：A、同主族元素的最高價氧化物的對應水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，沒有說明使最高價，所以錯誤，不選A；B、核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)不一定相同，例如氖原子和鈉離子，不選B；C、二者核外電子

29、相同，化學性質(zhì)相同，正確，選C；D、四種微粒電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，錯誤，不選D。 3．【安徽合肥168中2016屆第二次月考】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質(zhì)，X能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說法中錯誤的是（ ） A．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z>X B．化合物Q中存在兩種類型的共價鍵 C． Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物 D．四種元素的常見單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點最高 【答案】C 4

30、．【海南華僑中學2016屆第一次】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z均為短周期元素，X、Y的質(zhì)子數(shù)之和為23，下列說法正確的是 （ ） X Y Z W A．W的原子序數(shù)比Z的大19 B．Y的最高價氧化物溶于水，與水反應得到酸 C．W的單質(zhì)能與Z的一種氧化物的水溶液反應生成兩種強酸 D．Z的單質(zhì)在一定條件下可與鐵粉反應生成+3價鐵的化合物 【答案】AC 【解析】 試題分析：該表是元素周期表的一部分．X、Y、Z均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，W處于第四周期．令X的原子序數(shù)為a，則Y的原子

31、序數(shù)為a+8-1=a+7，Z的原子序數(shù)為a+9，W的原子序數(shù)為a+28．X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，所以a+a+9=23，所以a=7，則X為氮元素；Y的原子序數(shù)為14，Y為硅元素；Z的原子序數(shù)為16，Z為硫元素；W的原子序數(shù)為35，W為溴元素。A．Z處于第三周期，Z為硫元素，Z的原子序數(shù)為16，W處于第四周期，為溴元素，原子序數(shù)為35，二者原子序數(shù)之差為19，正確；B．Y為硅元素，最高價氧化物為二氧化硅，不溶于水，不與水反應。B錯誤； C．W為溴元素、Z為硫元素，溴單質(zhì)與二氧化硫在水中發(fā)生反應生成氫溴酸與硫酸，故C正確；D、Z為硫元素，硫的氧化性較弱，與鐵反應生成硫化亞鐵，故D錯誤。故正確選項是

32、AC。 5．【河北冀州中學2016屆第二次】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是 ( ) A． 單質(zhì)氧化性的強弱 B． 氫化物沸點的高低 C． 氫化物還原性強弱 D． 最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱 【答案】B 6．【黑龍江牡丹江第一中學2016屆9月月考】以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　?。? A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸

33、降低 【答案】B 【解析】 試題分析：A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個中子，質(zhì)子數(shù)相同，錯誤；B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，正確；C．第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；D．堿金屬元素形成的是金屬晶體，由于從上到下晶體的金屬鍵逐漸減弱，所以單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減弱；第七主族的元素形成的單質(zhì)都是分子晶體，由于分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增強，所以從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸升高，而第四主族的元素單質(zhì)，熔點：金剛石>晶體硅；Ge、Sn

34、、Pb都是金屬，單質(zhì)的熔沸點的變化規(guī)律與堿金屬類似而逐漸減小，因此該說法要具體情況具體分析，錯誤。 7．【湖南衡陽八中2016屆第二次月考】元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定。結(jié)合所學知識，判斷下列反應中(反應條件略)正確的是 （ ） ①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4 ④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D

35、．①②④⑤ 【答案】A 8．【安徽屯溪一中2016屆第二次月考】(10分) X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氫化 物和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。 （1）寫出實驗室制取W2反應的離子方程式 ; （2）某小組設(shè)計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。 分別通入

36、YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 （填“相同”或“不 相同”）；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入足量W2時觀察到的現(xiàn)象為 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩（作催化劑），當通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化 學反應方程式為 ； （3）某同學將足量的YX2通入一支

37、裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是 （填字母）。 A．氨水 B．稀鹽酸C．稀硝酸 D．氯化鈣 E．雙氧水 F．硝酸銀 【答案】（10分）（每空2分） （1） MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O （2）相同；產(chǎn)生棕褐色的煙 ； 2SO2+O2 2SO3 ； （3） B、D ； 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子

38、層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法不正確的是 （ ） A．原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 【答案】B 【解析】 試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，所以X為碳，Y是地殼中含量最高的元素為氧元素。Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素，W與X同主族，為硅元素。A、根據(jù)電子層越多半徑越大，同電子層的原子，最外層電子越多，半徑越小的規(guī)律分析，半徑順序正確，不選A；B、氧和鎂形成氧化鎂，含有離子鍵

39、，氧和鈉可以形成氧化鈉，含有離子鍵，也可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，錯誤，選B；C、碳的最高價氧化物對應的水化物為碳酸，W的為硅酸，根據(jù)同族元素非金屬性從上往下減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性減弱的規(guī)律分析，碳酸的酸性比硅酸強，正確，不選C；D、氧的非金屬性比硅強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強與硅的氫化物，正確，不選D。 2．可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是（ ???） ①鋰與水反應比鈉劇烈?②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中?③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收

40、二氧化碳?④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同?⑤“類鈁”單質(zhì)是強還原劑 ⑥“類鈁”在化合物中是＋1價⑦“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g·cm-3⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 【答案】A 3．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ） A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料 D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族

41、，堿性：CsOH>Ba(OH)2 【答案】B 4. 短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是 （ ） A．甲、乙、丙、丁受熱均易分解 B．常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝 C．丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應，可生成體積比為1:2的兩種氣體 D．R的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學煙霧 【答案】A 【解析】 試題分析：由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，它們分別是第二、第三周期的元素，T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，T為第三周期第III

42、A族元素鋁，則T、 Q、R、W元素分別為Al、C、N、S，A. 根據(jù)上述分析，甲、乙、丙、丁分別是Al(OH)3 、H2CO3 、HNO3 和H2SO4 ，硫酸受熱不分解，A錯誤；B.常溫下，鋁在濃硫酸中能發(fā)生鈍化，，可以用鋁制容器盛裝濃硫酸，B正確；C. 濃硫酸與碳反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O，所以可生成體積比為1:2的兩種氣體，C正確；D.根據(jù)上述分析，R為N，NO2在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學煙霧，D正確；答案選A。 5．X、Y、Z、W四種短周期元素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 66 70 143 160 主要化合價 -2 +5、+3、-3 +3 +2 下列敘述正確的是（ ） A．W和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵 B．一定條件下，X單質(zhì)可以將Y單質(zhì)從其氫化物中置換出來 C．Z的最高價氧化物能溶于氨水 D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于 X的簡單氣態(tài)氫化物 【答案】B