2019版高考化學一輪復習 第5章 物質結構 元素周期律 第16講 原子結構 化學鍵練習 魯科版.doc

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第16講 原子結構 化學鍵 課時作業(yè) 1．金屬鈦對人體體液無毒且能與肌肉和骨骼生長在一起，有 “生物金屬”之稱。下列有關48Ti和50Ti的說法正確的是(　　) A．48Ti和50Ti的質子數(shù)相同，互稱同位素 B．48Ti和50Ti的質量數(shù)不同，屬于兩種元素 C．48Ti和50Ti的質子數(shù)相同，是同一種核素 D．48Ti和50Ti的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同素異形體 解析：48Ti和50Ti的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是Ti元素的不同核素，互稱同位素，故A正確。 答案：A 2.H、H、H、H＋、H2是(　　) A．氫的五種同位素 B．五種氫元素 C．氫的五種核素 D．氫元素的五種不同微粒 解析：H、H、H三種粒子質子數(shù)相同，都為1；但中子數(shù)分別為0、1、2，它們是同一種元素的三種不同核素，互為同位素。H＋是質子數(shù)為1，電子數(shù)為0，帶一個單位正電荷的粒子。H2是由兩個H原子構成的分子。總之，它們屬于氫元素的五種不同微粒。 答案：D 3．化學中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質間關系正確的是(　　) A．1H2、2H2——同位素 B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分異構體 C．S2－、S——同素異形體 D．甲醇、乙醇——同系物 答案：D 4．已知氫元素有1H、2H、3H三種同位素，氯元素有35Cl、37Cl兩種同位素。由這五種微粒構成的HCl分子中，其相對分子質量數(shù)值可能有(　　) A．1種　　　　　　　　 B．5種 C．6種 D．7種 解析：H的核素有3種，Cl的核素有2種，所以HCl的種類＝32＝6種，但1H37Cl和3H35Cl的相對分子質量相同，所以HCl分子的相對分子質量數(shù)值有5種，答案選B。 答案：B 5．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語正確的是(　　) A．溴化銨的電子式： B．羥基的電子式： C．HClO的結構式：H—Cl—O D．氮分子的結構式：N≡N 解析：A項應為C項應為H—O—Cl；D項應為N≡N。 答案：B 6．下列各分子的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是(　　) A．PCl5 B．NH3 C．CH4 D．NCl3 解析：A選項中的P原子，最外層有10個電子，B、C選項中的H原子都不滿足最外層8電子結構。 答案：D 7．(2017福建泉州五校聯(lián)考)下列說法正確的是(　　) A．16O和18O原子的核外電子排布不相同 B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸點逐漸升高 D．干冰和二氧化硅熔化時所克服微粒間的相互作用相同 解析：兩種核素均為氧元素的不同原子，核電荷數(shù)為8，核外電子排布相同，故A錯誤；離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B正確；HF中存在氫鍵，故HF的熔沸點反常的高，比HCl、HBr、HI的熔沸點均高，故C錯誤；干冰熔化時克服分子間作用力，二氧化硅熔化時克服共價鍵，故D錯誤。 答案：B 8．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有(　　) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 解析：當電子層數(shù)為1時，為H元素；當電子層數(shù)為2時，為Be元素；當電子層數(shù)為3時，為Al元素。 答案：C 9．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是(　　) A．最外層只有1個電子的元素一定不是非金屬元素 B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素 C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是非金屬元素 D．核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個電子 解析：本題可以采用舉反例的方法。氫原子最外層有一個電子，A錯誤；氦原子的最外層有2個電子，B錯誤；鈹原子的結構示意圖為其核外各層上的電子數(shù)相等，C錯誤；核電荷數(shù)為17的元素為Cl，其最外層有7個電子，易得1個電子達到8電子穩(wěn)定結構，D正確。 答案：D 10．某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn－和Am＋的核外具有相同的電子數(shù)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示，應為(　　) A．Z＋m＋n B．Z－n＋m C．Z－n－m D．Z＋n－m 解析：設元素A的質子數(shù)是x，因為B的核電荷數(shù)為Z，它的陰離子Bn－中帶有Z＋n個電子，因為Bn－與Am＋的核外具有相同的電子層結構，即電子數(shù)相同，所以x－m＝Z＋n，即x＝Z＋n＋m，故選A。 答案：A 11．已知某元素陰離子Rn－的原子核內(nèi)的中子數(shù)為(A－x＋n)，其中A為原子的質量數(shù)。則m g Rn－中的電子數(shù)為(　　) A.NA B.NA C.NA D. 答案：D 12．設某元素原子的核內(nèi)質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列推斷正確的是(　　) A．不能由此確定該元素的相對原子質量 B．這種元素的相對原子質量為m＋n C．若碳原子質量為w g，此原子的質量為(m＋n)w D．核內(nèi)中子的總質量小于質子的總質量 解析：由題意知，題給核素可表示為X。由于無法確定該元素有無同位素，故該元素的相對原子質量無法確定，A正確，B錯誤；若取該核素的近似相對原子質量為(m＋n)，則該核素的質量為(m＋n)w g＝(m＋n)w g，C錯誤；中子的總質量與核內(nèi)質子的總質量的關系無法確定，D錯誤。 答案：A 13．用A.質子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外電子數(shù)，D.最外層電子數(shù)，E.電子層數(shù)填寫下列各空格。 (1)原子種類由________決定。 (2)元素種類由________決定。 (3)元素有無同位素由________決定。 (4)同位素相對原子質量由________決定。 (5)元素的原子半徑由________決定。 答案：(1)AB　(2)A　(3)B　(4)AB　(5)AE 14．現(xiàn)有下列9種粒子：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各題： (1)H、H、H分別是氫元素的一種________，它們互稱為________。 (2)互為同素異形體的粒子是________。 (3)對于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給粒子中選擇)： ①Z、n、b相同而A不同：___________________________________________； ②A、n、b相同而Z不同：__________________________________； ③A、Z、b相同而n不同：_______________________________________； ④Z、n、A相同而b不同：______________________________________________。 答案：(1)核素　同位素 (2)O2和O3 (3)①H、H(或C、C)?、贑、N?、跢e2＋、Fe3＋ ④O2、O3 15．已知某粒子的結構示意圖為請回答： (1)當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。 (2)當y＝8時，該粒子可能為(不少于5種)_______________ _______________。 (3)寫出x＋y＝12與x＋y＝16的元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式：______________________________________________________。 解析：(1)由x－y＝10得x＝10＋y，即核內(nèi)質子數(shù)等于核外電子數(shù)，該粒子為原子。 (2)y＝8時，核外電子數(shù)為18，即為18電子粒子。 (3)根據(jù)題意有 ，解得。即該元素為Na。 ，解得。即該元素為Al。 答案：(1)原子 (2)K＋、Ca2＋、Ar、S2－、Cl－、P3－(任寫5種即可) (3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 16．城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結構示意圖為X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。 (1)m＝________，該保濕劑的化學式為________。 (2)Z、W元素的名稱為________、________。 (3)下列說法正確的是________。(填字母序號，后同) a．XY2和WZ2都為離子化合物 b．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵 c．H2Z比HY的穩(wěn)定性強 d．X的陽離子比Y的陰離子半徑大 (4)下列化學用語表達正確的是________。 a．XY2的電子式：X2＋[]2－ b．WZ2的結構式：Z===W===Z c．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ d．用電子式表示XY2的形成過程為 解析：根據(jù)題意，可以推斷X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。 答案：(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)b　(4)bd 17．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質或原子結構如下表所示： 元素 編號 元素性質或原子結構 X 周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù) Y 原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b Z 原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－b M 單質在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍 (1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X____________，Y____________，Z____________，N____________。 (2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式： ①含10e－且呈正四面體結構的分子：________； ②含14e－的雙原子分子：________； ③含16e－且能使溴水褪色的分子：________； ④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子：________。 解析：由題意可推得X為H元素，Y為O元素，Z為Si元素，M為C元素，N為S元素。 答案：(1)氫　氧　硅　硫　(2)①CH4　②CO?、跜2H4　④H2O2 18．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價?；卮鹣铝袉栴}： (1)元素X原子結構示意圖為_____________________________________。 (2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。 (3)元素Z能與氫元素形成一價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是________，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是________。 (4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (5)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。 解析：(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個電子層， 且M層上有6個電子，即為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y只有2個電子層，且最外層有4個電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價為＋7，而F元素無正價，因此W為氯元素。 (2)碳的放射性同位素C可用于考古。 (3)氮元素與氫元素形成－1價陰離子，由于氮元素顯－3價，氫顯＋1價，因此該陰離子為NH，其電子總數(shù)是10，與該離子電子總數(shù)相等的還有NH3、NH。 (4)NCl3與H2O反應生成物中有堿，只能是 NH3H2O，N為－3價，Cl為＋1價，酸應為HClO。 (5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化學性質明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，H2CO3為弱酸。 答案：(1) 　(2)C　(3)10　NH、NH3 (4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3H2O　(5)H2CO3