高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化教案 新人教版必修1.doc

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第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 【教材分析】 本章是在學(xué)習(xí)了初中化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開(kāi)化學(xué)科學(xué)，是化學(xué)科學(xué)中重要的基礎(chǔ)理論。作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的起始章，對(duì)連接初、高中化學(xué)、對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)、引導(dǎo)學(xué)生有效學(xué)習(xí)高中化學(xué)有極其重要的作用。 對(duì)客觀事物進(jìn)行合理的分類是科學(xué)研究的重要方法，它在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)當(dāng)中有不可替代的作用。分散系的分類是物質(zhì)分類的具體運(yùn)用，離子反應(yīng)和氧化還原理論是中學(xué)化學(xué)的重要理論；所以，本章內(nèi)容不僅在全書(shū)中承上啟下，而且是整個(gè)高中化學(xué)的重要的基礎(chǔ)知識(shí)，是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。 本章共分三節(jié)，整個(gè)內(nèi)容分為三部分。第一部：物質(zhì)的分類，具體包括簡(jiǎn)單分類方法及以應(yīng)用，物質(zhì)的分類，分散系的分類（膠體）三部分知識(shí)；第二部分：離子反應(yīng)，具體內(nèi)容包括電解質(zhì)電離，酸、堿、鹽的含義及其電離方程式的書(shū)寫(xiě)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、條件以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法；第三部分：氧化還原反應(yīng)，具體內(nèi)容包括從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，知道氧化劑和還原劑。 內(nèi)容結(jié)構(gòu) 本章內(nèi)容理論性較強(qiáng)，概念較多，比較抽象。初學(xué)者掌握的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)還較少，給學(xué)習(xí)帶來(lái)一定難度。如何突破本章知識(shí)難點(diǎn)、把握重點(diǎn)、掌握方法是關(guān)鍵。 本章的重點(diǎn)是：物質(zhì)記起化學(xué)反應(yīng)的分類方法；離子反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)。 本章難點(diǎn)是：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；氧化還原反應(yīng)。 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第1課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1．感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹(shù)狀分類法”； 2．能用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類； 3．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)； 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法； 【教學(xué)過(guò)程】 [思考與交流] 圖書(shū)館里有許許多多的書(shū)籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書(shū)？圖書(shū)館工作人員在將許多書(shū)放上書(shū)架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么人們能迅速挑出自己所需要的商品？ [思考與交流] 1．請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。 2．請(qǐng)從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，討論對(duì)它們進(jìn)行分類的目的和意義。 [歸納與整理] 1．在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對(duì)于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。 [思考與交流] 對(duì)于純凈物Na2CO3，從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看，它屬于什么鹽？從陰離子來(lái)看，又屬于什么鹽？ [歸納與整理] 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用 1．化學(xué)物質(zhì)的分類 (1)交叉分類法 Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 碳酸鹽 [歸納與整理] 1．將事物進(jìn)行分類時(shí)，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類會(huì)產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。 2．在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。 3．對(duì)同類事物可以通過(guò)樹(shù)狀分類法進(jìn)行再分類。 [思考與交流] 1．對(duì)于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？ 2．對(duì)于化合物我們按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？ [歸納與整理] (2)樹(shù)狀分類法 ［實(shí)踐與探究］ 1、查閱資料并與同學(xué)合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹(shù)狀分類圖。 2、選擇熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類圖。 提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)一步進(jìn)行分類，化合物也可以分為無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物等。 [思考與交流] 1．在初中我們學(xué)習(xí)過(guò)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，它們是按照什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的？將化學(xué)反應(yīng)又可以按照哪些不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類呢？ [歸納與整理] 2．化學(xué)反應(yīng)的分類： [思考與交流] 初中所學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型能概括所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？我們應(yīng)當(dāng)用什么樣的態(tài)度對(duì)待對(duì)已學(xué)知識(shí)？ [實(shí)踐與探究] 1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？你的這種分類采取了哪種分類方法？ 2．查閱有關(guān)資料，列舉幾個(gè)具體實(shí)例，說(shuō)明分類法對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。 [歸納與整理] 1．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。 2．在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法和樹(shù)狀分類法是化學(xué)分類中常用的兩種分類方法。 [回顧與總結(jié)] 一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用 1．化學(xué)物質(zhì)的分類 (1)交叉分類法 (2)樹(shù)狀分類法 2．化學(xué)反應(yīng)的分類 【課堂習(xí)題】 1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因?yàn)殍F或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬無(wú)機(jī)物反應(yīng)基本類型中的 （ ） A．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 2．下列物質(zhì)是化合物的是 （ ） A．分析純鹽酸 B．氧氣 C．黑火藥 D．干冰 3．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是 （ ） A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO4 4．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認(rèn)為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 （ ） A．KHSO4 B．Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3 5．下列物質(zhì)：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO47H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于酸的是；屬于鹽的是。（填寫(xiě)各物質(zhì)的序號(hào)） 6．膽礬（CuSO45H2O）是一種藍(lán)色晶體，用它進(jìn)行以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：①取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時(shí)試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍(lán)色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；③向第一支試管中滴入NaOH溶液后，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成；④將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過(guò)一會(huì)，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。用化學(xué)方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應(yīng)的類型。 ⑴加熱膽礬晶體：，（ ）； ⑵生成藍(lán)色沉淀：，（ ）； ⑶生成紅色物質(zhì)：，（ ）。 參考答案：1．A2．D3．D4． D5．①⑤　　④　?、邰摺　、冖蔻啖? 6．CuSO45H2O CuSO4＋5H2O↑ 分解反應(yīng) CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 復(fù)分解反應(yīng) CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4 置換反應(yīng) 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第2課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1．了解分散系的含義和分類； 2．知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關(guān)性質(zhì)； 3．能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)別； 4．通過(guò)對(duì)膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。初步理解科學(xué)探究的意義，逐步提高科學(xué)探究的意識(shí)與能力。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、分散系的本質(zhì)區(qū)別 【教學(xué)過(guò)程】 [思考與交流] 1．將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時(shí)間后，有什么區(qū)別？ 2．我們?nèi)粘Ｉ钪兴?jiàn)的煙、霧、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里的？ [歸納與整理] 二、分散系及其分類 1．分散系及其分類 ⑴分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。 [思考與交流] 按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。 [歸納與整理] 分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對(duì)比如下： 分 散 質(zhì) 分 散 劑 實(shí) 例 氣 氣 空氣 液 氣 云、霧 固 氣 煙灰塵 氣 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 氣 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏著水的碳酸鈣） 固 固 有色玻璃、合金 [思考與交流] 1．按照分散質(zhì)粒子的大小，能對(duì)分散系進(jìn)行分類嗎？ 2．不同的分散系有什么區(qū)別？ [實(shí)驗(yàn)與探究] 1．取三個(gè)小燒杯，分別加入25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。 2．將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 3．將Fe(0H)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 [歸納與整理] 1．當(dāng)光束通過(guò)Fe(0H)3膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過(guò)CuSO4溶液時(shí)，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射（光波偏離原來(lái)的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。 2．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說(shuō)明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。 3．三種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 外觀 均一、透明、 穩(wěn)定 多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性 不均一、不透明、 不穩(wěn)定 分散質(zhì)粒子 直徑 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 組成 單個(gè)分子或離子 分子集合體或有機(jī)高分子 許多分子集合體 能否透 過(guò)濾紙 能 能 不能 典型實(shí)例 食鹽水、碘酒 食鹽酒精溶液、淀粉溶液 泥水 [思考與交流] 1． 能舉出日常生活中的一些丁達(dá)爾效應(yīng)在嗎？ 2．通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)，你對(duì)膠體有哪些認(rèn)識(shí)？ [歸納與整理] 膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間的分散系。 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間（在超顯微鏡下可見(jiàn)）。 膠體的性質(zhì)具有丁達(dá)爾效應(yīng) [閱讀與拓展] 了解膠體的介穩(wěn)性及其破壞、布朗運(yùn)動(dòng)，膠體介穩(wěn)性的應(yīng)用。 [思考與交流] 隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經(jīng)常在媒體上聽(tīng)到一些有關(guān)納米材料，你知道有哪些呢？ [閱讀與拓展] 納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當(dāng)。原有的膠體化學(xué)原理和方法不僅有助于納米技術(shù)的發(fā)展，膠體化學(xué)也從中獲得了新的研究方向和動(dòng)力。 [回顧與總結(jié)] 1．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類 2．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類，有3種類型。 分散系 溶液 膠體 濁液 外觀 均一、透明、穩(wěn)定 多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性 不均一、不透明、不穩(wěn)定 分散質(zhì)粒子 直徑 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 組成 單個(gè)分子或離子 分子集合體或有機(jī)高分子 許多分子集合體 能否透過(guò)濾紙 能 能 不能 典型實(shí)例 食鹽水、碘酒 食鹽酒精溶液、淀粉溶液 泥水 3．膠體的性質(zhì)： 丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、膠體的介穩(wěn)性及其破壞。 4．納米技術(shù)與膠體 【課堂習(xí)題】 1.將某溶液逐滴加入到Fe(OH)3膠體內(nèi)，開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是 （ ） A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液 C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶膠（膠體粒子帶負(fù)電荷） 2.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 （ ） A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B.在河流入?？谝仔纬缮持? C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可以看到一條光亮的通路 D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （ ） A.是否是大量分子或離子的集合體 B.分散質(zhì)粒子的大小 C.是否能通過(guò)濾紙 D.是否均一、透明、穩(wěn)定 4. 觀察丁達(dá)爾現(xiàn)象的正確方法是 （ ） A．觀察者視線與入射膠體內(nèi)一束光平行 B．將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方 C．觀察者視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內(nèi) D．膠體置明亮背景處，觀察者視線與入射膠體內(nèi)的紅色激光垂直 5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1~100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是 （ ） A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液 6．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 （ ） A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) C．膠粒帶有電荷 D．膠粒不能通過(guò)半透膜 7．在下列橫線上填寫(xiě)合適的分離方法： 淀粉液中含有泥沙； KNO3晶體中含有少量食鹽。 8．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ⑴取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)屬于反應(yīng)。 ⑵在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3膠體。 ⑶另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處：分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線的角度，可以看到燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別。 ⑷取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)也屬于反應(yīng)。 參考答案：1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．過(guò)濾 結(jié)晶 8．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O （1） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 復(fù)分解 （2）紅褐 （3）90 甲 膠體與溶液 （4）Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl 復(fù)分解 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第1課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1． 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達(dá)常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。 2．通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。 3．體驗(yàn)從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書(shū)寫(xiě) 【教學(xué)過(guò)程】 許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對(duì)酸、堿、鹽在水溶液里的反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行研究。 [實(shí)驗(yàn)與探究] 如果提供下列物品：直流電源、導(dǎo)線、燒杯、電燈泡、開(kāi)關(guān)，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證下表中物質(zhì)的導(dǎo)電性嗎？將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫(xiě)在下表中： 物 質(zhì) 銅 片 石 墨 氯固 化 鈉體 氯溶 化 鈉液 無(wú)酒 水精 蔗固 糖體 蔗溶 糖液 氫鉀 氧固 化體 氫鉀 氧溶 化液 硫溶 酸液 類 別 能 導(dǎo) 否 電 [思考與交流] 1．上述哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？ 2．電解質(zhì)在什么情況下導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？ [歸納與整理] 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì) 在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì) 2、酸、堿、鹽是電解質(zhì) [思考與交流] 銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？ SO3的水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)嗎？ [歸納與整理] ①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) ②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電 ③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) ④酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì) ⑤非金屬氧化物、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì) [思考與交流] 以NaCl溶液為例說(shuō)明為什么有些電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電？ [歸納與整理] 3、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程 4、電離方程式的書(shū)寫(xiě) [實(shí)踐與探究] 用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離 HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2 NaCl KNO3 MgCl2 [思考與交流] 1．根據(jù)HCl、HNO3、H2SO4的電離，我們對(duì)酸的本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？ 2．能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎？ [歸納與整理] 5、酸、堿、鹽 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸 電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿 電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽 [思考與交流] 1． NaHSO4溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？ 2．怎樣認(rèn)識(shí)水溶液中的氫離子？怎么表示？ [回顧與總結(jié)] 本節(jié)課我們主要探討了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。 【課堂練習(xí)】 1、 物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 （ ） A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸鋇 2、下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 （ ） A．Ca(OH)2=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+ C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42— 3、下列敘述正確的是 （ ） A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸 C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì) D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì) 4、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是 （ ） A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒 C．鹽酸溶液 D．固體氯化鈉 5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力 （ ） A．逐漸變小 B．先變大后變小 C．逐漸增大 D．先變小后變大 6、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān) B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān) C．燈泡最暗時(shí)溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子 D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同 參考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D 6．A 第二節(jié) 離子反應(yīng) 第2課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1． 步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式； 2．用實(shí)驗(yàn)的方法探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會(huì)科學(xué)探究化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要性； 3．體會(huì)離子反應(yīng)在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件 【教學(xué)過(guò)程】 [思考與交流] 在下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 屬于電解質(zhì)的是____________ 屬于非電解質(zhì)的是____________ 溶液中主要以離子形式存在的是____________ ［歸納與整理］ 因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 [實(shí)驗(yàn)與探究] 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。 2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。 [思考與交流] 1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。 2.在實(shí)驗(yàn)“2”的濾液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用實(shí)驗(yàn)證明?請(qǐng)簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。 3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ [歸納與整理] 二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1、離子反應(yīng) 2、離子方程式 （1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 [思考與交流] 怎樣用化學(xué)用語(yǔ)表示BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？ [歸納與整理] （2）離子方程式的書(shū)寫(xiě) 四步：“寫(xiě)、改、刪、查”。 “寫(xiě)”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)； “改”反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 “刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無(wú)關(guān)的粒子； “查”兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。 ［思考與交流］ 下列化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？能的請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式 1．鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2．氫氣在加熱的條件下還原氧化銅 3．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng) 4．硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合 5．氧化銅溶于鹽酸 [思考與交流] 1．完成下列反應(yīng)的離子方程式： ① HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 2．有什么發(fā)現(xiàn)？ [歸納與整理] （3）離子方程式的意義 不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。 [思考與交流] 下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？ ⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓ ⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ ⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O ⑷BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑ [思考與交流] 上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少) ［歸納與整理］ 離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過(guò)反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過(guò)程。 ［思考與交流］ 哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少? [歸納與整理] 3、復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或放出氣體或生成水。 ［思考與交流］ 下列各組離子在溶液中不能大量共存的是 （ ） A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B．K+、SO42—、NO3—、OH— C．H+、NH4+、Fe3+、SO42— D．H+、Cl—、CO32－、NO3— [歸納與整理] 判斷溶液中有關(guān)離子能不能大量共存，事實(shí)上是判斷它們?cè)诮o定的條件下能不能形成難溶化合物、難電離的物質(zhì)以及氣態(tài)物質(zhì)，要考慮元素及其化合物的離子性質(zhì)；此外解題時(shí)還要特別注意試題的前提設(shè)置。 [回顧與總結(jié)] 本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)與其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 【課堂練習(xí)】 1、正確書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊 （ ） A．離子的數(shù)目相等 B．粒子的總的物質(zhì)的量相等 C．正電荷或負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等 D．各元素原子的數(shù)目應(yīng)相等 2、下列化學(xué)方程式與相應(yīng)的離子方程式都正確的是 （ ） A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32—= CO2↑+H2O C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH—+H+= H2O 3、下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH—=H2O 表示的是 （ ） A．硝酸溶液和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鐵溶液和鹽酸溶液 C．氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液 D．氫氧化銅和硫酸溶液 4、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來(lái)表示的是 （ ） A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4 C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 5、只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 （ ） A．H++OH—=H2O B．2H++CO32—=H2O+CO2↑ C．Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 6、能在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是 （ ） A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+ C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42— 7、除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式 ⑴Cl—（SO42—）⑵SO42—（CO32—） ⑶NaCl（NaOH）⑷Fe2+（Cu2+） 參考答案：1、CD 2、C 3、AC 4、C 5、D 6、D 7、（1）BaCl2（2）H2SO4（3）HCl（4）Fe 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第1課時(shí) 【教學(xué)目標(biāo)】 1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。 2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念 3、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義。 4、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 教學(xué)過(guò)程： [思考與交流] 1、根據(jù)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，請(qǐng)列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。 2、氧化和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？ [歸納與整理] 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 [實(shí)驗(yàn)與探究] 一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開(kāi)玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。 根據(jù)討論進(jìn)一步激疑，反應(yīng)中無(wú)氧能發(fā)生燃燒現(xiàn)象，激烈的氧化反應(yīng)是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？究竟怎么叫氧化還原反應(yīng)？ [思考與交流] 請(qǐng)分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化？ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ S + O2加熱 SO2 CuO + H2加熱Cu + H2O [歸納與整理] 一、氧化還原反應(yīng) 1、氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)變化的關(guān)系 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng) 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 沒(méi)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) [思考與交流] 氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？ 要深刻地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還需要從微觀的角度來(lái)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系。 [歸納與整理] 2、氧化反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系 利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納板書(shū) 失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng) 得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) [思考與交流] 1、有人說(shuō)置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明你的理由。 2、嘗試畫(huà)出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。 [歸納與整理] 3、從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本類型 置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng) ［思考與交流］ 1、下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生 C．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化 D．還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化 2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 [回顧與總結(jié)] 4、從不同的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原概念的發(fā)展 得氧、失氧的觀點(diǎn) 化合價(jià)升降的觀點(diǎn) 電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點(diǎn) 氧化反應(yīng) 得到氧的反應(yīng) 元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 失去電子的反應(yīng) 還原反應(yīng) 失去氧的反應(yīng) 元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 得到電子的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 有得失氧的反應(yīng) 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 5、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 6、氧化還原反應(yīng)的特征 某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化 7、氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù) 化合價(jià)是否發(fā)生變化 8、氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系 概括：“升—失—氧；低—得—還” 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，是因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。 【課堂練習(xí)】 1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2．下列敘述中正確的是 （ ） A．反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑 B．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C．反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) D．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原 3．下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 4．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是 5．阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 （ ） A．屬于置換反應(yīng)　　　　　　 B．聯(lián)氨是氧化劑 C．聯(lián)氨是還原劑　　　　　　 D．氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物 6．下列敘述中正確的是 （ ） A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子 B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬的單質(zhì) 7．寫(xiě)出符合下列條件的化學(xué)方程式 ⑴有水生成的化合反應(yīng) ⑵有水生成的分解反應(yīng) ⑶有水生成的置換反應(yīng) ⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng) 參考答案：1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A 7．（1）2H2＋O22H2O （2）Cu(OH)2 CuO＋H2O （3）CuO＋H2 Cu＋H2O （4）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 第2課時(shí)（選用） 【教學(xué)目標(biāo)】 1、認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法； 2、初步學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題，能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱 3、舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實(shí)踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體會(huì)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 1、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 2、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法 【教學(xué)過(guò)程】 [思考與交流] 1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學(xué)反應(yīng)里，氫元素的化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，降低了價(jià)，氫元素化合價(jià)降低的總數(shù)為，氫離子得到電子總數(shù)為，則鋁元素化合價(jià)升高總數(shù)為，鋁原子失去電子總數(shù)為。 2、在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)里，下列說(shuō)法正確的是。 A、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同 B、還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同 C、氧化劑里化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑里化合價(jià)升高總數(shù)相等 D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。 3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為。 4、24mL濃度為0.05mL/lNa2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是。 [歸納與整理] 二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用 1、電子守恒規(guī)律 還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量） 作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 配平氧化還原反應(yīng)方程式 [思考與交流] 5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是，反應(yīng)實(shí)例是 ；只能作氧化劑的是，反應(yīng)實(shí)例是。 [歸納與整理] 2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)，既 氧化性又有還原性。 作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性 金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性 [思考與交流] 6、寫(xiě)出Zn與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式，并比較： 還原性：>;氧化性：> [歸納與整理] 3、由強(qiáng)到弱規(guī)律： 較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強(qiáng)弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。 [思考與交流] 7、在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過(guò)量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反應(yīng)為 ，后發(fā)生反應(yīng)為。 [歸納與整理] 4、反應(yīng)先后規(guī)律 當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時(shí)，氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者先行”。 作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序 [思考與交流] 在括號(hào)填寫(xiě)：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強(qiáng)氧化性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、弱還原性 [歸納與整理] 5、正易逆難規(guī)律 越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。 [思考與交流] 如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的一般方法 [歸納與整理] 三、物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱判斷的一般方法 1、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 2、根據(jù)氧化還原反應(yīng) 還原性強(qiáng)弱是：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物 3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同 師生互動(dòng)內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2 MnO2+4HCl（濃）△〓MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O O2+4HCl（濃） 2H2O+2Cl2 三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是 4、根據(jù)被氧化或被還原程度 師生互動(dòng)內(nèi)容：根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性> 待學(xué)習(xí)的深入，我們還得將進(jìn)一步完善。 [閱讀與理解] 四、氧化還原反應(yīng)的運(yùn)用 1、制備某些物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣、氫氣等。 工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。 2、用強(qiáng)氧化劑Cl2、ClO2等進(jìn)行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行消毒、殺菌。 3、燃料的燃燒，提供熱能等。 4、化學(xué)電源的研制、開(kāi)發(fā)及合理利用。 5、電鍍以防止金屬的腐蝕。 另外有些氧化還原反應(yīng)會(huì)對(duì)人類帶來(lái)危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運(yùn)用化學(xué)知識(shí)來(lái)防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。 [回顧與總結(jié)] 1、氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系 2、氧化還原反應(yīng)概念之間的聯(lián)系 還原性強(qiáng)弱是：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物 【課堂練習(xí)】 1．金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，關(guān)于上述反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A．鹽酸作氧化劑 B．HNO3被還原 C．王水有很強(qiáng)的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合價(jià)為+3價(jià) 2．在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為 （ ） A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 3．用下列方法均可制得氧氣： （1） （2） （3） （4） 若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為 （ ） A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1 4．下列微粒中，既有氧化性，又有還原性的是 （ ） A．Mg B．SO2 C．Zn2+ D．HCl 5．下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3 ＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI下列物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中，正確的是　　　　　　　　　　　　 （ ） A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2　　　　　　　 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2　　　　　　　 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2 6．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判斷下列說(shuō)法，錯(cuò)誤的是 （ ） A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進(jìn)行 B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原 C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋ D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋ 7．在反應(yīng)3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑，若有0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是 （ ） A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 8．在11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，氧化劑為，還原劑為 。lmol Cu2+能氧化P的物質(zhì)的量為 mol。 參考答案：1．A 2．A 3．C 4．BD 5．A 6．B 7．B 8．P、CuSO4 P 0.2