精修版高中化學魯科版選修4教學案：第3章 第3節(jié) 沉淀溶解平衡 Word版含解析

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1、 精品資料 第3節(jié) 沉淀溶解平衡 [課標要求] 1．了解難溶物在水中的溶解情況，認識沉淀溶解平衡的建立過程，能應用化學平衡理論描述溶解平衡。 2．理解溶度積的概念，能用溶度積規(guī)則判斷沉淀的產(chǎn)生、溶解。 3．了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應用，如沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。 1．難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的特征與化學平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡相似，都是可逆過程，都是一定條件下的動態(tài)平衡，都遵循勒·夏特列原理。 2．溶度積(Ksp)反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，相同類型的難溶電解質(zhì)可通過Ksp大小

2、比較其溶解能力；Ksp只隨溫度的變化而變化。 3．若難溶電解質(zhì)的離子積為Q，當Q>Ksp有沉淀生成，當Q＝Ksp為飽和溶液，當Q

3、大；易溶物質(zhì)只要是飽和溶液也存在溶解平衡 外 因 溫度 升高溫度，多數(shù)平衡向溶解方向移動；少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca(OH)2的溶解平衡 濃度 加水稀釋，平衡向溶解方向移動 相同離子 向平衡體系中加入相同的離子，平衡向生成沉淀的方向移動 其他 向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應生成更難溶的物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動 2．溶度積 (1)概念 難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或溶度積，符 號Ksp。 (2)表達式 對于反應AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)， 溶度積：Ksp＝[An＋

4、]m·[Bm－]n 以PbI2沉淀溶解平衡為例， PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)， Ksp＝[Pb2＋][I－]2。 (3)意義 溶度積(Ksp)反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。對于陰、陽離子個數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。 (4)影響因素 Ksp只與難溶電解質(zhì)本身和溫度有關(guān)，與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。 [特別提醒] (1)對于陰、陽離子個數(shù)比不同的電解質(zhì)，不能直接比較Ksp的數(shù)值大小而確定其溶解能力的大小，需轉(zhuǎn)化為溶解度來比較。 (2)溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。 (3)相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解

5、度越小。 1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。 (1)難溶物質(zhì)在水中絕對不溶。(　　) (2)物質(zhì)溶于水達到飽和時，溶解過程就停止了。(　　) (3)某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0。(　　) (4)溶度積Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。(　　) (5)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)與AgCl===Ag＋＋Cl－兩式表示的意義相同。(　　) (6)AgCl在水中的溶解度大于在食鹽中的溶解度。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ 2．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(　　) A．反應開始

6、時，溶液中各離子濃度相等 B．沉淀溶解達到平衡時，沉淀速率和溶解速率相等 C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D．沉淀溶解達到平衡時，再加入該沉淀，將促進溶解 解析：選B　A項錯誤，反應開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；C項錯誤，沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；D項錯誤，沉淀溶解達到平衡時，再加入該沉淀，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動。 1．原理 通過改變條件使溶解平衡移動，最終使溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。 2．判斷 對于難溶電解質(zhì)AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm

7、－(aq)，其濃度商Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)，通過比較Q和Ksp的相對大小，可以判斷沉淀的溶解與生成。 ①Q(mào)＞Ksp時，溶液過飽和，有沉淀析出，直至Q＝Ksp，達到新的沉淀溶解平衡。 ②Q＝Ksp時，溶液飽和，沉淀溶解與生成處于平衡狀態(tài)。 ③Q＜Ksp時，溶液未飽和，若加入過量難溶電解質(zhì)，則會溶解，直至溶液飽和。 3．應用 ①利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。 ②用來解釋某些生活現(xiàn)象。如溶洞中石筍、鐘乳石的形成，所涉及的化學反應有：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 1．向BaCO3

8、固體飽和溶液中逐漸滴入鹽酸有什么現(xiàn)象？試用平衡移動角度分析。 提示：有無色氣體生成，沉淀逐漸溶解。BaCO3固體飽和溶液中存在BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)平衡，滴入鹽酸，H＋與CO反應生成CO2氣體，[CO]降低，使Q

9、bI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)平衡狀態(tài)，滴入KI溶液，溶液中[I－]增大。 Q>Ksp，平衡逆向移動，從而又有PbI2黃色沉淀生成。 1．沉淀溶解的方法 加入適當?shù)脑噭?，當Q＜Ksp，就會使沉淀溶解，常用的方法有： (1)酸堿溶解法：加入酸或堿與溶解平衡體系中的相應離子反應，降低離子濃度，使平衡向溶解的方向移動，本法適用于溶解氫氧化物，弱酸或弱堿鹽等難溶物質(zhì)。 (2)氧化還原溶解法：加入氧化劑或還原劑，通過發(fā)生氧化還原反應使難溶物的離子濃度降低，使平衡向溶解方向移動，本法適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物質(zhì)。 2．沉淀生成的方法 欲使某物質(zhì)析出沉淀，必須使

10、其濃度商大于溶度積，即Q＞Ksp，常用的方法有： (1)調(diào)節(jié)pH法：除去CuSO4溶液中少量Fe3＋，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，調(diào)節(jié)pH至3～4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。 (2)加沉淀劑法：誤食可溶性鋇鹽，可用Na2SO4解毒，反應式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓；除去食鹽溶液中的 MgCl2，可加入少量NaOH，反應式為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；除去溶液中的 Cu2＋、Hg2＋，可加入Na2S、H2S作沉淀劑。 1．25 ℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq

11、)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－的濃度都增大 B．溶度積常數(shù)Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移動 D．溶液中Pb2＋的濃度減小 解析：選D　加入KI溶液時，溶液中[I－]增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移動，因此溶液中[Pb2＋]減小，但由于溶液的溫度未發(fā)生改變，故PbI2的溶度積常數(shù)Ksp不變。 2．今有四種液體：A.H2O、B.Na2CO3(aq)、C.BaCl2(aq)、D .HCl(aq)。對于平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)，其中有利于BaCO3沉淀生成的試劑為(填字母下同)：________，有

12、利于BaCO3沉淀溶解的試劑為________。 解析：加入含有Ba2＋或CO的物質(zhì)有利于溶解平衡向沉淀生成的方向移動；加入H2O稀釋，促使BaCO3的溶解平衡向溶解的方向移動，而加入HCl，會消耗CO，也會促使沉淀溶解。 答案：BC　AD 1．實質(zhì) 實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。 2．特點 (1)一般地，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。 (2)兩種難溶物溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。 [特別提醒]　一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，這是一般規(guī)律，并不意味著溶解度小的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。如BaSO4比BaCO3更難溶解

13、，但將BaSO4沉淀加入飽和的Na2CO3溶液中，只要 [Ba2＋]·[CO]>Ksp(BaCO3)，BaSO4即可緩慢轉(zhuǎn)化為BaCO3。 通過如圖實驗可實現(xiàn)ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀 [問題思考] 1．試管中首先觀察到什么現(xiàn)象？ 提示：生成了白色沉淀。 2．再向試管中滴加CuSO4溶液，又有什么現(xiàn)象？ 提示：白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色。 3．產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是什么？ 提示：因Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，在一定條件下實現(xiàn)了溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。 1．沉淀轉(zhuǎn)化的應用 (1)除去廢水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等，常用FeS等難溶物作沉淀劑，

14、其中除去Cu2＋的離子方程式為FeS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Fe2＋(aq)。 (2)硬水中的Mg(HCO3)2煮沸時分解為MgCO3，繼續(xù)煮沸過程中，MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。 (3)鍋爐除水垢(主要成分為CaSO4)：CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)，發(fā)生的反應為CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (4)自然界中礦物的轉(zhuǎn)化：原生銅的硫化物CuSO4溶液銅藍(CuS)，發(fā)生的反應為CuSO4＋ZnS===CuS↓＋ZnSO4，CuSO4＋PbS===CuS↓＋PbS

15、O4。 2．沉淀生成時沉淀劑的選擇原則 (1)使生成沉淀的反應進行得越完全越好(和沉淀離子形成沉淀的Ksp盡可能小)。 (2)不能影響其他離子的存在，由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于除去或不引入新的雜質(zhì)離子。 1．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是(　　) A．MnS的溶解度比CuS的溶解度大 B．該反應達平衡時[Mn2＋]＝[Cu2＋] C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，[Mn2＋]變大 D．也可以用FeS作沉淀劑 解析：選B　根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向生成溶度積小的沉淀

16、方向進行，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A項正確；該反應達平衡時[Mn2＋]、[Cu2＋]保持不變，但不相等，B項錯誤；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡正向移動，[Mn2＋]變大，C項正確；FeS(s)、MnS(s)、ZnS(s)等難溶物都可作為沉淀劑，D項正確。 2．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)。下列分析一定正確的是(　　) A．Ksp(PbS)

17、===CuS↓ D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應 解析：選D　沉淀轉(zhuǎn)化一般遵循溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化的原則，所以PbS能慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS說明CuS的溶解度小于PbS的，因為CuS和PbS的組成類型相同，則Ksp(PbS)>Ksp(CuS)，A錯誤；原生銅的硫化物和銅藍中都含有－2價的硫元素，因此二者都具有還原性，B錯誤；ZnS是難溶物，因此，CuSO4與ZnS反應的離子方程式為Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋，C錯誤；原生銅的硫化物轉(zhuǎn)化為CuSO4的過程中涉及氧化還原反應，難溶的ZnS或PbS轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)過程中涉及復分解反應，故D正確。

18、[三級訓練·節(jié)節(jié)過關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列關(guān)于沉淀溶解的說法正確的是(　　) A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程 B．沉淀溶解平衡過程是可逆的 C．達到平衡狀態(tài)時v溶解＝v結(jié)晶＝0 D．達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液 解析：選B　無論難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)，都存在沉淀溶解平衡狀態(tài)，如NaCl過飽和溶液中存在溶解和結(jié)晶平衡，A項錯誤；電解質(zhì)的沉淀溶解平衡狀態(tài)是可逆的，B項正確；沉淀溶解平衡屬于動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，v溶解＝v結(jié)晶≠0，C項錯誤；達到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液，D項錯誤。

19、 2．下列有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中不正確的是(　　) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液不導電，屬于弱電解質(zhì)溶液 C．升高溫度，CaCO3的溶解度增大 D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3溶解的量減少 解析：選B　CaCO3固體在溶液中達到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，且不為0，A項正確；CaCO3難溶于水，但溶解的部分完全電離出Ca2＋和CO，屬于強電解質(zhì)，B項錯誤；一般來說，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解，C項正確；向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，增大了CO的濃度，使溶解平衡向左移動，減少了

20、CaCO3溶解的量，D項正確。 3．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。 根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是(　　) A．具有吸附性 B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS 解析：選C　根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，說明當平衡MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)建立后，因MnS的溶解度大于PbS、CuS、CaS，

21、故S2－與Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋反應生成更難溶的沉淀。 4．已知25 ℃時BaSO4飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2，下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是(　　) A．25 ℃時，向[SO]＝1.05×10－5 mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，[SO]增大 B．向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，BaSO4的溶度積增大 C．向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，該溶液中[Ba2＋]>[SO] D．向該飽和溶液中加入BaCl2固體，該溶液中

22、[SO]減小 解析：選D　BaSO4的溶度積Ksp(BaSO4)＝[Ba2＋][SO]，即BaSO4飽和溶液中[SO]＝1.05×10－5mol·L－1，再加入BaSO4固體不溶解，[SO]不變，A項錯誤；溶度積只與溫度有關(guān)，B項錯誤；加入Na2SO4固體，溶解平衡向左移動，[Ba2＋]減小，C項錯誤；加入BaCl2固體，溶解平衡向左移動，[SO]減小，D項正確。 5．向盛有1 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液的試管中滴加2滴(1滴約0.05 mL)2 mol·L－1 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液，靜置?？梢杂^察到的現(xiàn)象是_____

23、___________________________________________________________________， 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Fe(OH)3比Mg(OH)2的溶度積小，在一定條件下可以實現(xiàn)由Mg(OH)2到Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化。溶解度差別越大，越容易實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。 答案：白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀　

24、因為開始生成的白色沉淀Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴入的FeCl3溶液中的Fe3＋與OH－反應生成溶度積更小(或更難溶)的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡繼續(xù)向右移動，直至Mg(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 1．下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是(　　) A．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡 B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān) C．Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大小 D．Ksp改

25、變，可使沉淀溶解平衡移動 解析：選C　沉淀溶解平衡是一種動態(tài)平衡。難溶電解質(zhì)的Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。溶液中離子濃度改變只能使平衡移動，并不改變?nèi)芏确e。在一定溫度下，Ksp為一常數(shù)。但通過Ksp數(shù)值大小比較電解質(zhì)溶解能力時，應是同一類型的電解質(zhì)。 2．對“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正確的是(　　) A．說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì) B．說明溶解的AgCl已完全電離，是強電解質(zhì) C．說明Ag＋與Cl－反應不能完全進行到底 D．說明Ag＋與Cl－反應可以完全進行到底

26、解析：選C　AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示的是AgCl的溶解平衡，說明Ag＋與Cl－反應不能完全進行到底。 3．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(　　) A．AgCl＝AgI＝Ag2S　　　　 B．AgCl＜AgI＜Ag2S C．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S 解析：選C　沉淀溶解平衡易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為AgCl＞AgI＞Ag2

27、S。 4．下列化學原理的應用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(　　) ①熱純堿溶液洗滌油污的能力強　②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當做食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒?、廴芏?、珊瑚的形成?、芴妓徜^不能做“鋇餐”而硫酸鋇能?、菖菽瓬缁鹌鳒缁鸬脑? A．②③④　　　　　　 B．①②③ C．③④⑤ D．全部 解析：選A　熱純堿溶液的去油污能力強，是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的升高而增強，因為溶液的堿性越強，除油污的效果就強；泡沫滅火器滅火的原理也運用了鹽類的水解原理。 5．在有固態(tài)CaCO3存在的飽和溶液中，存在著如下平衡CaCO3(s)Ca2＋

28、(aq)＋CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3質(zhì)量增加的是(　　) A．CaCl2溶液 B．KNO3溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液 解析：選A　加入KNO3溶液和NaCl溶液相當于加入了H2O，使平衡向右移動，使CaCO3質(zhì)量減少；加入NH4Cl溶液，由于NH水解顯酸性，消耗了CO，使平衡向右移動，促進了CaCO3的溶解使其質(zhì)量減少；而加入CaCl2溶液，增大了鈣離子的濃度，使平衡左移，使CaCO3質(zhì)量增加。 6．下列說法中不正確的是(　　) A．在化工生產(chǎn)中除去廢水中的Cu2＋，可選用Na2S作沉淀劑 B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的

29、Ksp不變 C．為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀硫酸代替H2O來洗滌BaSO4沉淀 D．Ksp小的物質(zhì)的溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的小 解析：選D　CuS難溶于水，可用Cu2＋＋S2－===CuS↓除去廢水中的Cu2＋，A正確；Ksp(AgCl)只受溫度的影響，因此在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp(AgCl)不變，B正確；根據(jù)沉淀溶解平衡原理，BaSO4在稀硫酸中的溶解度比在H2O中小，因此選用稀硫酸比H2O好，C正確；類型相同的難溶電解質(zhì)Ksp越小，溶解能力越小，D錯誤。 7．下列說法正確的是(　　) A．在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的

30、乘積是一個常數(shù) B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2 C．溫度一定時，在AgCl飽和溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù) D．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大 解析：選C　AgCl的溶度積Ksp是飽和溶液中[Ag＋]與[Cl－]的乘積，只受溫度的影響，C正確，D錯誤；在含有AgCl固體的溶液中[Ag＋]、[Cl－]不一定只來源于AgCl的溶解，二者不一定相等，B錯誤；A中不一定是飽和溶液，A錯誤。 8．已知Ksp(AgCl)＝1.

31、8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)＝8.3×10－17mol2·L－2。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是(　　) A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì) C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI D．常溫下，要使AgCl在NaI溶液中轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－12mol·L－1 解析：選A　Ksp(AgI)

32、NaI溶液中轉(zhuǎn)化為AgI，根據(jù)溶度積規(guī)則可知，需使Q>Ksp，故I－的濃度必須不低于mol·L－1＝×10－12mol·L－1。 9．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) 提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝[Ba2＋]·[SO]，稱為溶度積常數(shù)。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 C．d點無BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp 解析：選C　曲線上的任何一點a與c，表示BaSO4飽和溶液且均滿足縱坐標和橫坐標乘積為一常數(shù)(K

33、sp)，故D項錯誤；加入Na2SO4后，[SO]增大，[Ba2＋]一定減小，A項錯誤；曲線上方的任何一點都有[Ba2＋]·[SO]>Ksp，即Q>Ksp所表示的溶液均為過飽和溶液，溶液中有BaSO4沉淀析出；曲線下方的任何一點所表示的溶液均為不飽和溶液，如d點，此時，Q

34、_____(填“變大”“變小”或“不變”，下同)； ②若改加更多的AgCl固體，則[Ag＋]___________________________________________； ③若改加更多的KBr固體，則[Ag＋]__________________________________________， [Cl－]__________________。 (2)有關(guān)難溶電解質(zhì)的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是________。 A．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp一定增大 B．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小 C．難溶鹽電解質(zhì)的Ks

35、p與溫度有關(guān) D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變 解析：(1)向AgCl懸濁液中加AgNO3固體，會增大[Ag＋]，使[Cl－]下降；加AgCl固體，[Ag＋]、[Cl－]都不會改變；若加KBr，因AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，會使AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr，[Ag＋]下降，[Cl－]增大。(2)選C、D。升高溫度，難溶電解質(zhì)的Ksp不一定增大，如Ca(OH)2，其溶解度隨溫度升高而降低，Ksp減??；相同溫度下，對于化學式所表示的組成中，陰、陽離子個數(shù)比相等的難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度一定??；溶解度、Ksp只與溫度有

36、關(guān)。 答案：(1)①變小?、诓蛔儭、圩冃　∽兇蟆?2)C、D 1．下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動原理解釋的是(　　) A．相同溫度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化鈉溶液中的溶解度 B．濃FeCl3溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱形成紅褐色透明液體 C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS) D．加入少量AgCl固體可以除去氯化鈉溶液中的少量硫化鈉雜質(zhì) 解析：選B　選項B為膠體的制備，與沉淀溶解平衡無關(guān)。 2．化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(

37、s)＋Mn2＋(aq)。一定溫度下，下列有關(guān)該反應的推理正確的是(　　) A．該反應達到平衡時，[Cu2＋]＝[Mn2＋] B．平衡體系中加入少量CuS(s)后，[Mn2＋]變小 C．平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，[Mn2＋]變大 D．該反應平衡常數(shù)表達式：K＝ 解析：選C　根據(jù)Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)得：Ksp(CuS)1， 即[Cu2＋]<[Mn2＋]，故A、D錯誤；CuS為固體，對上述平衡沒有影響，B錯誤；加入少量Cu(NO3)2(s)，[Cu2＋]增大，上述平衡向右移動，[Mn2＋]增大

38、，故C正確。 3．常溫下幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示： 物質(zhì)名稱 硫化亞鐵 硫化銅 硫化鋅 6.3×10－18 6.3×10－36 1.6×10－24 向含有等物質(zhì)的量濃度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L－1Na2S溶液時，F(xiàn)e2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后順序為(　　) A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋ 解析：選B　組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，Ksp越小越易形成沉淀。硫化銅的溶度積最小， Cu2＋最先沉淀，然后是Zn2＋

39、、Fe2＋。 4．已知25 ℃時，AgI飽和溶液中[Ag＋]為1.23×10－8mol·L－1，AgCl飽和溶液中[Ag＋]為1.25×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol·L－1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L－1AgNO3溶液，下列敘述正確的是(　　) A．混合溶液中[K＋]>[NO]>[Ag＋]>[Cl－]>[I－] B．混合溶液中[K＋]>[NO]>[Cl－]>[Ag＋]>[I－] C．加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀 D．混合溶液中＝1 解析：選B　向KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ksp較小的AgI

40、，再生成Ksp較大的AgCl，AgNO3＋KI===AgI↓＋KNO3，n(KCl)＝n(KI)＝0.01 mol·L－1×5× 10－3 L＝5.0×10－5mol，生成AgI消耗n(AgNO3)＝5.0×10－5mol，與KCl發(fā)生反應，剩余的AgNO3為0.01 mol·L－1×8×10－3 L－5.0×10－5mol＝3.0×10－5 mol，與KCl發(fā)生反應，則KCl過量 ，生成AgCl為3.0×10－5mol，由此得出反應后溶液中的溶質(zhì)為KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，由上所述，A、C項錯誤，B項正確；混合溶液中[Cl－]>[I－]，>1，D項錯誤。 5.一定溫度下

41、，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小 B．圖中a點對應的是過飽和溶液 C．向c點對應的溶液中加入少量0.1 mol·L－1AgNO3溶液，則[Br－]減小 D．升高溫度可以實現(xiàn)c點對應的溶液到b點對應的溶液的轉(zhuǎn)化 解析：選C　Ksp是溫度的函數(shù)，溫度不變，Ksp(AgBr)不變，A項錯誤；曲線上的點達到沉淀溶解平衡，a點對應溶液中Ag＋的濃度小于c點的，所以Q小于Ksp，為不飽和溶液，B項錯誤；Ag＋的濃度增大，Ksp不變，則[Br－]＝減小，C項正確；溫度升高，溶解平衡AgBr(s)Ag＋(a

42、q)＋Br－(aq)向右移動，[Ag＋]、[Br－]同時增大，D項錯誤。 6．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol· L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(　　) A．Cl－、Br－、CrO　　　　　 B．CrO、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－ 解析：選C　設加入一定體積的AgNO3溶液時，溶液中Cl－、Br－和CrO的

43、濃度均為c mol·L－1，則形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag＋濃度分別是mol·L－1、mol·L－1、 mol·L－1，比較Ksp數(shù)值可知，Br－形成沉淀時所需Ag＋濃度最小，即最先產(chǎn)生沉淀；CrO形成沉淀時所需Ag＋濃度最大，即最后產(chǎn)生沉淀。 7．下列說法中正確的是(　　) A．在等濃度的Na2SO4、Al2(SO4)3溶液中，BaSO4的溶解能力相同 B．將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中不會生成BaCO3[Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10mol2·L－2] C．用AgNO3溶液分別滴定等

44、濃度等體積的Cl－、Br－、I－溶液，滴定曲線如圖所示，說明Ksp(AgI)

45、AgI)最小，C項正確；D項，[Br－]∶[I－]＝∶＝Ksp(AgBr)∶Ksp(AgI)，D項錯誤。 8．已知氨水與醋酸的電離程度在同溫、同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。 甲同學的解釋是： Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)?、? NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　② 由于NH水解顯酸性，H＋與OH－反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解； 乙同學的解釋是： Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)?、? NH＋OH－NH3·H2O?、?

46、由于NH4Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合，生成弱電解質(zhì)NH3·H2O導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。 (1)丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________。 A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O (2)請你說明丙同學作出該選擇的理由是____________ ________________________________________________________________________。 (3)丙同學將所選

47、試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解。由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理？________(填“甲”或“乙”)。完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式： ________________________________________________________________________。 解析：甲、乙解釋的區(qū)別在于甲認為是NH的水解導致Mg(OH)2沉淀溶解，乙認為是由于NH與OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，導致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何銨鹽在溶液中都能夠發(fā)生電離，所以只要找出一種銨鹽，其中NH不發(fā)生水解，或其水解顯示的酸性可以被抵消，即可鑒別出來。 氨水和醋酸的電離程度在同溫、同濃度下相等，可知由CH3COONH4電離出的NH和CH3COO－水解使溶液顯示的酸堿性被抵消，即CH3COONH4溶液顯中性，當將CH3COONH4加入Mg(OH)2懸濁液中，若乙的解釋對，則Mg(OH)2應該溶解；若甲的解釋對，Mg(OH)2不溶解。 答案：(1)B　(2)CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2懸濁液，若Mg(OH)2不溶，則甲同學解釋正確　(3)乙　Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O