新編高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考選擇題42分練(三)

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1、新編高考化學(xué)備考資料 高考選擇題42分練(三) 實(shí)戰(zhàn)模擬,15分鐘拿下高考客觀題滿分! 1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述 B.地溝油的主要成分是油脂,其組成與汽油、煤油不相同 C.“玉兔號(hào)”月球車太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅 D.高鐵車廂采用的鋁合金材料強(qiáng)度大、質(zhì)量輕,不與氧氣反應(yīng) 【解析】選B。氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是指空氣中懸浮的直徑小于或等于2.5微米的固體顆粒物,它不容易沉降,被人或其他動(dòng)物吸入體內(nèi)容易導(dǎo)致呼吸系統(tǒng)的疾病,不是對(duì)一種新分子的描述,A錯(cuò)誤;地溝油的主要成分是

2、油脂,是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,而汽油、煤油則是石油分餾的產(chǎn)品,含有各種烷烴、環(huán)烷烴等,屬于烴,它們?cè)诮M成上不相同,B正確;太陽(yáng)能電池帆板的材料是晶體硅,C錯(cuò)誤;高鐵車廂采用的鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕的優(yōu)點(diǎn),Al的活動(dòng)性強(qiáng),但在常溫下與空氣接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生一薄層致密的氧化物薄膜,而阻止了內(nèi)層的金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng),因而起到了保護(hù)作用,所以鋁合金具有一定的抗腐蝕性能,D錯(cuò)誤。 2.(2014·馬鞍山三模)下列微粒在指定條件下能大量共存的一組是　(　　) A.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:C6H5O-、K+、Na+、Cl- B.使甲基橙顯黃色的溶液中:ClO-、I-、Ca2+

3、、Mg2+ C.澄清透明溶液中:Al3+、S2-、N、Cu2+ D.0.1 mol·L-1KMnO4溶液中:H+、S、Mn2+、H2C2O4 【解析】選A。B項(xiàng),使甲基橙顯黃色的溶液可能呈酸性、堿性或中性,若為酸性則ClO-與I-不能共存,若為堿性則Mg2+不能存在。C項(xiàng),Al3+與S2-可發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)或S2-與Cu2+發(fā)生沉淀反應(yīng),不能共存。D項(xiàng),在酸性條件下Mn會(huì)氧化H2C2O4,不能共存。 3.(2014·黃山三模)含Cd2+廢水可通過(guò)如下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CdS,以消除鎘對(duì)環(huán)境的污染: Cd2+(aq)+H2S(g)CdS(s)+2H+(aq)　ΔH<0 該反應(yīng)達(dá)到平衡后,

4、改變橫坐標(biāo)表示的條件,下列示意圖正確的是　(　　) 【解析】選B。該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,Cd2+的轉(zhuǎn)化率減小,A、D錯(cuò)誤;增大H2S的壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),Cd2+的轉(zhuǎn)化率增大,B正確;增大H+濃度,平衡逆向移動(dòng),Cd2+的濃度增大,C錯(cuò)誤。 4.(2014·安慶二模)一種碳納米管能夠吸附氫氣,可作充電電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1KOH溶液,下列說(shuō)法中正確的是　(　　) A.充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連 B.充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng) C.放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為 NiO(OH)+H2O+e-Ni(OH)2+OH- D

5、.放電時(shí)碳電極反應(yīng)為2H+-2e-H2 【解析】選C。本題考查電化學(xué)知識(shí)。根據(jù)充電時(shí)電子流向可知碳電極是陰極,與電源負(fù)極相連,A錯(cuò)誤;充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;根據(jù)放電時(shí)電子流向可知碳電極是負(fù)極,電極反應(yīng)為H2-2e-2H+,D錯(cuò)誤;鎳電極是正極,發(fā)生還原反應(yīng),C正確。 【加固訓(xùn)練】某汽車公司首次發(fā)表了Na-S電池的有關(guān)報(bào)道。其結(jié)構(gòu)如圖所示,電池反應(yīng)為2Na+S8Na2Sn。下列說(shuō)法不正確的是　(　　) A.熔鈉電極作電池的正極 B.放電時(shí)Na+向正極移動(dòng) C.充電時(shí)熔鈉電極與電源的負(fù)極相連 D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為8-16e-nS8 【解析】選A。A項(xiàng),鈉失去電子,為負(fù)

6、極,錯(cuò)誤;B項(xiàng),原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),正確;C項(xiàng),可充電電池中放電時(shí),負(fù)極失去電子,充電時(shí)應(yīng)為陰極,得到電子,故應(yīng)與電源的負(fù)極相連,正確;D項(xiàng),根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷,正確。 5.對(duì)下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)、除雜所使用的試劑均正確的是　 (　　) 選項(xiàng) 物質(zhì)及雜質(zhì) 檢驗(yàn) 除雜 A 乙酸乙酯(乙酸) Na2CO3溶液 NaOH溶液 B NaHCO3溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2溶液 過(guò)量CO2 C CO2(HCl) AgNO3溶液 (含稀硝酸) 飽和NaHCO3 溶液 D CO(NO2) 觀察顏色或濕潤(rùn) 的淀粉KI試紙

7、水 【解析】選C。氫氧化鈉不僅可以除去乙酸,而且也可以使乙酸乙酯水解掉,A錯(cuò)誤;氫氧化鈣不僅可以與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀,而且也可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成沉淀,B錯(cuò)誤;水能除去二氧化氮,但是還能生成另外一種氣體一氧化氮,D錯(cuò)誤。 6.甲醛是室內(nèi)常見(jiàn)污染物,可利用以下反應(yīng)消除: HCHO+O2CO2+H2O。下列敘述正確的是　(　　) A.甲醛的電子式為: B.每生成2.24 L CO2消耗HCHO 3 g C.H2O分子中既含σ鍵又含π鍵 D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 【解析】選D。甲醛電子式中氧未成鍵的外圍電子要標(biāo)出,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;氣體體積沒(méi)注明狀態(tài),B選項(xiàng)錯(cuò)誤;水分子中只含σ鍵,沒(méi)有π鍵

8、,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;甲醛的氧化是放熱反應(yīng),所有的燃燒均為放熱反應(yīng),D選項(xiàng)正確。 7.下列說(shuō)法正確的是　(　　) A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O,c(N)由大到小的順序是①>②>③>④ B.某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a C.常溫下,向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩,c(Cl-)增大,Ksp(AgCl)增大 D.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液:c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) 【解析】選A。①的N與Al3+相互抑制水解,c(N)比②大,③的CH3COO-與N相互促進(jìn)水解,c(N)比②小,④NH3·H2O是弱堿,微弱電離,因此c(N)大小順序?yàn)棰?②>③>④,A正確;由水電離的c(H+)=10-amol·L-1,a>7,水的電離受到抑制,溶液為酸溶液或堿溶液,若溶液是酸溶液,pH=14-a,若為堿溶液,pH=a,B錯(cuò)誤;Ksp只與溫度有關(guān),增大c(Cl-),Ksp不變,C錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,若溶液呈中性有2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),D錯(cuò)誤。