2018廣東學(xué)業(yè)水平化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc

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2018年廣東省高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試物理知識(shí)點(diǎn)歸納 一、物質(zhì)的量 1．物質(zhì)的量 （1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)＝0.012 kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)＝6.021023 （3）阿伏加德羅常數(shù)（NA）：約為6.021023 mol－1。 （4）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：n = 。 2．摩爾質(zhì)量 （1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（M），單位為g?mol－1。 （2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子/原子質(zhì)量。 （3）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n = 。 3．氣體摩爾體積 （1）定義：一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm），單位為L(zhǎng)?mol－1。 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm≈22.4 L?mol－1。 （3）物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：n = 。 4．物質(zhì)的量濃度 （1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（cB），單位為mol?L－1 。 （2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：n = cB?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。 二、膠體 1．定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1~100 nm之間的分散系稱為膠體。 2．溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。 3．丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。 4．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體。 5．聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。 6．引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。 三、離子反應(yīng) 1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。 2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。 3．離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。 4．將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。 四、氧化還原反應(yīng) 1．定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。 2．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。 3．化合價(jià)升高——失去電子——被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物——本身作還原劑/具有還原性； 化合價(jià)降低——得到電子——被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物——本身作氧化劑/具有氧化性。 五、原子結(jié)構(gòu) 1．對(duì)一個(gè)原子來說：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 2．質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 3．一般用符號(hào)A ZX表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。 4．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 六、元素周期律 1．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。 2．元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。 3．原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 5．在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。 6．最外層電子數(shù)＝周期序數(shù)；電子層數(shù)＝主族序數(shù)。 7．同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)； 同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱。 8．元素原子的失電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)； 元素原子的得電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。 七、化學(xué)鍵 1．定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。 2．共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。 3．離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。 4．金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵。 5．含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。 6．反應(yīng)物 生成物 E1>E2 反應(yīng)吸收能量；E1 Br2 > I2 Si + O2 SiO2 SiO2 + 2CSi + 2CO↑ 工業(yè)制硅 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaOCaSiO3 SiO2屬于酸性氧化物 SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃 SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ 生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng) 4Al + 3O2 2Al2O3 鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光 Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2[Al（OH）4] + 3H2↑ AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－ = [Al（OH）4]－ Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng) Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－ + 3H2O = 2[Al（OH）4]－ Al2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng) 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO3 2Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S 4CuO 2Cu2O + O2↑ 黑色固體變紅 CuSO4?5H2O CuSO4 + 5H2O↑ 藍(lán)色固體變白 十二、有機(jī)物 1．有機(jī)物 有機(jī)物 僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為烴。 化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象； 具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。 甲烷 分子式：CH4（正四面體型） 甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分 石油 石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復(fù)雜混合物 可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油 乙烯 分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)：CH2＝CH2（平面型） 乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實(shí) 乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化） 煤 煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物 將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干餾 苯 分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)：或（平面型） 苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水 苯不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng) 苯不能與溴水反應(yīng)，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。? 乙醇 結(jié)構(gòu)：CH3CH2OH（—OH稱為羥基） 乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑 乙酸 結(jié)構(gòu)：CH3 （—COOH稱為羧基） 乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅 油脂 油脂可用來制取高級(jí)脂肪酸和甘油 糖類 由C、H、O三種元素組成 糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素） 淀粉水解最終生成葡萄糖 蛋白質(zhì) 屬于有機(jī)高分子化合物，水解生成氨基酸 濃的鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。 高分子材料 蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料 2．化學(xué)反應(yīng) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 火焰呈淡藍(lán)色 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 屬于取代反應(yīng) C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 火焰明亮并伴有黑煙 Br Br CH2＝CH2 + Br2 CH2—CH2 屬于加成反應(yīng) 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O 產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰 —NO2 + HO—NO2 + H2O C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 屬于酯化反應(yīng)。 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ NaOHCH3COONa + CH3CH2OH 酯的水解 n CH2＝CH2 屬于加聚反應(yīng) 12、金屬冶煉的一般原理： ①熱分解法：適用于不活潑金屬，②熱還原法：適用于較活潑金屬，③電解法：適用于活潑金屬， 13、鋁及其化合物 Ⅰ、鋁 ①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性 ②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+ 點(diǎn)燃 △ 點(diǎn)燃 a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑) 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以 高溫 d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物 Ⅱ、鋁的化合物 ①Al2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會(huì)水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑 14、鐵 ①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 △ ②化學(xué)性質(zhì)： △ a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)： ①溶液是淺綠色的 Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 ③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 ①與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色 ③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 16、氯及其化合物 ①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 ②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。 拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形 式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。 18、二氧化硫 ①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大 ②化學(xué)性質(zhì)： a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2O H2SO3 可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 18、硫酸 ①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱 濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑) b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水 c、強(qiáng)氧化性： △ ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 △ ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2 三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 ③酸雨的形成與防治 pH小于5.6的雨水稱為酸雨， 形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn) O2 H2O 生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4 19、氮及其化合物 Ⅰ、氮?dú)?N2) a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78% b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式—— ，結(jié)構(gòu)式——N≡N 催化劑 c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。 ①與H2反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 放電或高溫 ②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒) 2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。 常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法 物質(zhì)(離子) 方法及現(xiàn)象 Cl- 先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO42- 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO32- 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2) Al3+ 加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe3+(★) 加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色 NH4+(★) 與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體(NH3) Na+ 焰色反應(yīng)呈黃色 K+ 焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃) I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán) 蛋白質(zhì) 灼燒，有燒焦的羽毛氣味 二、 元素化合物： (一)、鹵族元素 1. 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉—KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl2 3. 最強(qiáng)的含氧酸 HClO4 4. 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5. 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 （2）H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰 （3）CH4與Cl2混合光照 ，黃綠色變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴 6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 7. 檢驗(yàn)Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 （二）、氧族元素 1、 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)） 2、 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 3、 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 4、 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 5、 檢驗(yàn)SO42— 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 （三）、氮族元素 1、 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2、 在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與O2 3、 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 4、 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、 5、 造成光化學(xué)煙霧的污染物 NO2 6、 極易溶于水形成噴泉的氣體 NH3、HCl 7、 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8、 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 9、 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH3遇HCl 10、 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH4+ 11、 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。 12、 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā) 13、 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉑） 14、 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì) 濃硝酸 15、 火柴盒側(cè)面的涂料 紅磷 （四）、碳族 1、制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽能電池的是晶體硅 2、制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO2 3、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） （五）、堿金屬 1、 Na+的焰色：黃色； K+的焰色：紫色（隔藍(lán)色鈷玻璃觀察） 2、 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。 3、 能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2 4、 治療胃酸過多的藥品 Al（OH）3 NaHCO3 5、 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) (無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 7、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3 Al、Mg、Fe金屬 1、 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬、Al(OH)3 2、 常用作耐火材料的物質(zhì) Al2O3、MgO 3、 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì) Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、 (NH4)2CO3、NH4HCO3 4、 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5、 紅棕色的固體 Fe2O3 6、 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸 有色物質(zhì) 1、 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 2、 淡黃色的固體 Na2O2、S、 3、 水溶液顯藍(lán)色的 含Cu2+的溶液 4、 水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液 氣體小結(jié) 1、 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2、 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3、 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 4、 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4 5、 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣相近） 6、 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色） 7、 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8、 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr） 9、 能用堿石灰干燥的氣體NH3 不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 與酸堿和水反應(yīng)小結(jié) 1、 金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，活動(dòng)性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸 （2） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2， Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸 （3） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2 ，Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸 （4） 與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 2、 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的：K、Na；產(chǎn)生O2的Na2O2、F2；產(chǎn)生C2H2的CaC2 3、 既能與鹽酸又能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3 4、 既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5、 不能與水反應(yīng)的酸性氧化物SiO2；能與水反應(yīng)的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等 6、 能與水反應(yīng)的堿性氧化物Na2O、CaO 其它 1、 敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）；敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)） 2、 常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、Al；常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用熱分解法冶煉的金屬Hg、Ag 。 3、 合金的定義和性質(zhì) 兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的 ；硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低。 4、 與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：(1)酸雨：SO2 (2)溫室效應(yīng)：CO2 (3)光化學(xué)煙霧：NO2 (4)破壞臭氧層：氟氯烴 (5)白色污染：塑料袋 (6)水體富氧化（藻類瘋長(zhǎng)）：含磷洗衣粉 (7)能保護(hù)環(huán)境的最好燃料：H2 5、 常見的漂白劑 （1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理變化） 二、有機(jī)化學(xué)： 1、 檢驗(yàn)酒精中是否含水： 無水CuSO4，變藍(lán) 2、 能使溴水褪色的： 烯 3、 能使KMnO4酸性溶液褪色的： 烯、乙醇（苯、烷不能） 4、 能發(fā)生加聚反應(yīng)的 含C=C雙鍵的（如烯） 5、 能發(fā)生酯化反應(yīng)的是： 醇和酸 6、 屬于天然高分子的是： 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì) 9、 屬于三大合成材料的是： 塑料、合成橡膠、合成纖維 10、 能發(fā)生皂化反應(yīng)的是： 油脂 11、 水解生成氨基酸的是： 蛋白質(zhì) 12、 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是： 淀粉、纖維素、麥芽糖 13、 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是： 乙酸 14、 有毒的物質(zhì)是： 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽) 15、 能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是： 含羥基的物質(zhì)（如乙醇、乙酸） 16、 能發(fā)生水解的是： 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì) 17、 能還原成醇的是： 醛 18、 能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是： 乙烯 19、 能作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志的是： 乙烯的產(chǎn)量 20、不能水解的糖： 單糖（如葡萄糖） 21、 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的：（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的） 醛、葡萄糖、麥芽糖 22、 不溶于水的有機(jī)物： 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 油脂 23、 易溶于水的有機(jī)物： 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 24 、寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(1)乙醇：羥基—OH（2）乙醛：醛基—CHO（3）乙酸：羧基—COOH （4）硝基苯：硝基—NO2 25、寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型： （1） 甲烷與氯氣光照反應(yīng)：取代； （2） 從乙烯制聚乙烯：加聚； （3） 乙烯使溴水褪色： 加成； （4）從乙醛制乙醇： 還原； （5）從乙酸制乙酸乙酯： 酯化； （6） 油脂的硬化：水解 （7） 從乙烯制乙醇：加成 26、 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4 27、寫出下列通式：（1）烷：CnH2n+2；（2）烯：CnH2n； 三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)： 1、 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器： 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 2、 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器： 燒杯、燒瓶、錐形瓶 3、 用固—固加熱裝置制取的氣體O2、NH3；用固—液加熱裝置制取的氣體：Cl2、用固—液不加熱裝置制取的氣體：H2、CO2 4、 制取以下氣體需要加熱的： （1） 用MnO2與濃HCl制Cl2 （2） 用乙醇和濃H2SO4制C2H4 （3） 用KClO3和MnO2制O2 （4） 用Cu和稀HNO3制NO （5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3 制取以下氣體不需要加熱的： （1） Zn和稀H2SO4制H2 （2）CaCO3和稀HCl制CO2 （3）Cu和濃HNO3制NO2 5、 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)： 氯水、濃硝酸、AgNO3 6、 一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計(jì)算公式（求未知堿濃度）:C(酸)V(酸)＝C(堿)V(堿) 四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： 1、 原子核內(nèi)無中子的原子： 氫（ H） 2、 形成化合物種類最多的元素： 碳 3、 地殼中含量前三位的元素： O、Si、Al 4、 大氣中含量最多的元素： N 5、 最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C；最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）：O 。 6、 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg 7、 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素：F 8、 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素：Al 9、 X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 H2O、H2O2 元素周期律和元素周期表： ⅠA H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 如：金屬性：Na>Mg>Al，非金屬性：SiCl>Br>I 7．離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。 8．共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 。 9．極性鍵:兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵，如HCl、CO，CH4 、NaOH中H-O鍵。 10．非極性鍵兩個(gè)同種原子形成的共價(jià)鍵，如H2、O2，Na2O2中的O－O鍵 11．微粒半徑大小比較規(guī)律： （1） 同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右漸小。 如：Na >Mg >Al >Si ； Na+ >Mg2+ >Al3+ （2） 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。 如：Li < Na < K ； F- < Cl- < Br- （3） 核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ （核外都是10個(gè)電子）;S2- > Cl- > K+ > Ca2+（核外都是18個(gè)電子）。 五、俗名總結(jié)： 1、 甲烷： 沼氣、天然氣的主要成分 10、NaHCO3 ：小蘇打 2、 乙炔： 電石氣 11、CuSO45H2O 膽礬、藍(lán)礬 3、 乙醇： 酒精 12、SiO2 ：石英、硅石 4、 丙三醇： 甘油 13、CaO： 生石灰 5、乙酸： 醋酸 14、Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰 6、三氯甲烷： 氯仿 15、CaCO3 ：石灰石、大理石 7 、NaCl： 食鹽 16、Na2SiO3水溶液： 水玻璃 8 、NaOH： 燒堿、火堿、苛性鈉 17、KAl(SO4)212H2O： 明礬 9、 Na2CO3 ：純堿、蘇打 18、CO2固體： 干冰。 常見強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl 常見強(qiáng)堿：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2 弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、、HF、H2SO3 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3 常見的放熱反應(yīng)有：①燃燒反應(yīng)；②化合反應(yīng)；③金屬與酸的反應(yīng)；④酸堿中和反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)有：①電離和水解；②分解；③制水煤氣；④CO2＋C＝2CO 原電池形成的條件（1）有閉合回路 （2） 有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極 （3） 電解質(zhì)溶液 原電池的原理是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 原電池負(fù)極的判斷方法，金屬活潑性 強(qiáng) 是負(fù)極。 銅鋅原電池中 鋅 是負(fù)極， 銅 是正極。寫出電極方程式：負(fù)極 Zn—2e-=Zn2+ 正極 2H++2e-=H2↑ ?？偟姆匠淌? Zn+2H+=Zn2++H2↑ 。 六、氧化還原反應(yīng) 定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價(jià)的升降 氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原（還原產(chǎn)物） 還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化（氧化產(chǎn)物） 口訣：得——低——(被)還原——氧化劑 失——升——(被)氧化——還原劑 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系： 3、金屬活動(dòng)性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 逐 漸 減 弱 七、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的反應(yīng),鋁熱反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng) 常見的吸熱反應(yīng)：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)，灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng) C、CO、H2還原CuO 八、化學(xué)反應(yīng)速率 ①定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t ②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響) 催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率 其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì) 九、離子反應(yīng) 定義：有離子參加的反應(yīng) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 離子方程式的書寫： 第一步：寫，寫出化學(xué)方程式 第二步：拆，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：刪。刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： ①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)； ②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-) 強(qiáng)電解質(zhì)：HCl、H2SO4、NaCl等 電解質(zhì) 化合物 弱電解質(zhì)：CH3COOH、NH3H2O等 非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等 十、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 n、N、NA之間的關(guān)系： n、m、M之間的關(guān)系： n= n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101Pa）下，氣體： 溶液中n（B）、c（B）、V的關(guān)系： n= Vm=22.4L/mol c（B）= 十一、溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水