2018廣東學業(yè)水平化學知識點總結.doc

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2018年廣東省高中學業(yè)水平測試物理知識點歸納 一、物質的量 1．物質的量 （1）物質的量的單位是摩爾（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)＝0.012 kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)＝6.021023 （3）阿伏加德羅常數(shù)（NA）：約為6.021023 mol－1。 （4）物質的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關系：n = 。 2．摩爾質量 （1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量（M），單位為g?mol－1。 （2）物質的摩爾質量數(shù)值上等于該物質的相對分子/原子質量。 （3）物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量之間的關系：n = 。 3．氣體摩爾體積 （1）定義：一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm），單位為L?mol－1。 （2）標準狀況下，Vm≈22.4 L?mol－1。 （3）物質的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關系：n = 。 4．物質的量濃度 （1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度（cB），單位為mol?L－1 。 （2）在一定物質的量濃度的溶液中，溶質B的物質的量（n）、溶液的體積（V）和溶質的物質的量濃度（cB）之間的關系：n = cB?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準確的溶液。 二、膠體 1．定義：分散質的微粒直徑介于1~100 nm之間的分散系稱為膠體。 2．溶液、濁液、膠體的本質區(qū)別：分散質粒子的大小不同。 3．丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。 4．丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。 5．聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。 6．引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。 三、離子反應 1．電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質。 2．酸、堿、鹽是電解質；其它化合物為非電解質。 3．離子反應：有離子參與的反應稱為離子反應。 4．將化學方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質不改寫。 四、氧化還原反應 1．定義：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。 2．氧化還原反應的本質：電子轉移。 3．化合價升高——失去電子——被氧化/發(fā)生氧化反應/生成氧化產(chǎn)物——本身作還原劑/具有還原性； 化合價降低——得到電子——被還原/發(fā)生還原反應/生成還原產(chǎn)物——本身作氧化劑/具有氧化性。 五、原子結構 1．對一個原子來說：核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù) 2．質量數(shù)（A）＝質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 3．一般用符號A ZX表示一個質量數(shù)為A、質子數(shù)為Z的原子。 4．具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 六、元素周期律 1．元素周期律：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。 2．元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。 3．原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。 5．在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。 6．最外層電子數(shù)＝周期序數(shù)；電子層數(shù)＝主族序數(shù)。 7．同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強； 同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。 8．元素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強； 元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。 七、化學鍵 1．定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。 2．共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。 3．離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。 4．金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。 5．含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。 6．反應物 生成物 E1>E2 反應吸收能量；E1 Br2 > I2 Si + O2 SiO2 SiO2 + 2CSi + 2CO↑ 工業(yè)制硅 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaOCaSiO3 SiO2屬于酸性氧化物 SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 此反應常被用來刻蝕玻璃 SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ 生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學反應 4Al + 3O2 2Al2O3 鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光 Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 鋁熱熱反應，常用于焊接鋼軌 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2[Al（OH）4] + 3H2↑ AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH－ = [Al（OH）4]－ Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH－ + 3H2O = 2[Al（OH）4]－ Al2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO3 2Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S 4CuO 2Cu2O + O2↑ 黑色固體變紅 CuSO4?5H2O CuSO4 + 5H2O↑ 藍色固體變白 十二、有機物 1．有機物 有機物 僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物總稱為烴。 化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象； 具有相同分子式而結構不同的兩種化合物互為同分異構體（如正丁烷和異丁烷）。 甲烷 分子式：CH4（正四面體型） 甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分 石油 石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復雜混合物 可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油 乙烯 分子式：C2H4 結構：CH2＝CH2（平面型） 乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實 乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化） 煤 煤是由有機化合物和無機化合物組成的復雜的混合物 將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾 苯 分子式：C6H6 結構：或（平面型） 苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水 苯不能與酸性KMnO4溶液反應 苯不能與溴水反應，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃?。? 乙醇 結構：CH3CH2OH（—OH稱為羥基） 乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑 乙酸 結構：CH3 （—COOH稱為羧基） 乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅 油脂 油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油 糖類 由C、H、O三種元素組成 糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素） 淀粉水解最終生成葡萄糖 蛋白質 屬于有機高分子化合物，水解生成氨基酸 濃的鹽溶液會使蛋白質從溶液中析出，不影響蛋白質的生理活性；紫外線照射、加熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會使蛋白質聚沉，蛋白質失去生理活性。 高分子材料 蛋白質、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料 2．化學反應 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 火焰呈淡藍色 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 屬于取代反應 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 火焰明亮并伴有黑煙 Br Br CH2＝CH2 + Br2 CH2—CH2 屬于加成反應 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O 產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰 —NO2 + HO—NO2 + H2O C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 屬于酯化反應。 用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ NaOHCH3COONa + CH3CH2OH 酯的水解 n CH2＝CH2 屬于加聚反應 12、金屬冶煉的一般原理： ①熱分解法：適用于不活潑金屬，②熱還原法：適用于較活潑金屬，③電解法：適用于活潑金屬， 13、鋁及其化合物 Ⅰ、鋁 ①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性 ②化學性質：Al—3e-==Al3+ 點燃 △ 點燃 a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑) 大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以 高溫 d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物 Ⅱ、鋁的化合物 ①Al2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用 a、實驗室制備：AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、與酸、堿反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑 14、鐵 ①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。 點燃 點燃 △ ②化學性質： △ a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑ 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗： ①溶液是淺綠色的 Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 ③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 ①與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色 ③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 16、氯及其化合物 ①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 ②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。 拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形 式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。 拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。 18、二氧化硫 ①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大 ②化學性質： a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3 可與堿反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 18、硫酸 ①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱 濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑) b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數(shù)比2：1脫出生成水 c、強氧化性： △ ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 △ ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、與較活潑金屬反應，但不產(chǎn)生H2 三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 ③酸雨的形成與防治 pH小于5.6的雨水稱為酸雨， 形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn) O2 H2O 生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4 19、氮及其化合物 Ⅰ、氮氣(N2) a、物理性質：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78% b、分子結構：分子式——N2，電子式—— ，結構式——N≡N 催化劑 c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩(wěn)定。 ①與H2反應：N2+3H2 2NH3 放電或高溫 ②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒) 2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。 常見物質或離子的檢驗方法 物質(離子) 方法及現(xiàn)象 Cl- 先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO42- 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO32- 加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2) Al3+ 加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe3+(★) 加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色 NH4+(★) 與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體(NH3) Na+ 焰色反應呈黃色 K+ 焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃) I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍 蛋白質 灼燒，有燒焦的羽毛氣味 二、 元素化合物： (一)、鹵族元素 1. 遇淀粉變藍的物質 I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉—KI溶液變藍的物質 Cl2 3. 最強的含氧酸 HClO4 4. 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF 5. 描述下列實驗現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 （2）H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰 （3）CH4與Cl2混合光照 ，黃綠色變淺，瓶內壁有油狀液滴 6. 漂白粉的有效成分: Ca(ClO)2 7. 檢驗Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 （二）、氧族元素 1、 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復現(xiàn))、Cl2（顏色不可復現(xiàn)） 2、 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 3、 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā) 4、 檢查腸胃用作“鋇餐”的 BaSO4 5、 檢驗SO42— 先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 （三）、氮族元素 1、 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 2、 在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體 N2與O2 3、 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 4、 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、 5、 造成光化學煙霧的污染物 NO2 6、 極易溶于水形成噴泉的氣體 NH3、HCl 7、 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8、 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 NH3 9、 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH3遇HCl 10、 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH4+ 11、 檢驗某白色固體是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。 12、 濃硝酸的特性 不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā) 13、 王水的成分及特性 濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑） 14、 能使蛋白質變黃的物質 濃硝酸 15、 火柴盒側面的涂料 紅磷 （四）、碳族 1、制造計算機芯片和太陽能電池的是晶體硅 2、制造光導纖維的原料 SiO2 3、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） （五）、堿金屬 1、 Na+的焰色：黃色； K+的焰色：紫色（隔藍色鈷玻璃觀察） 2、 鈉與水反應的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反應后滴入酚酞溶液變紅。 3、 能與Na2O2反應的兩種物質 H2O、CO2 4、 治療胃酸過多的藥品 Al（OH）3 NaHCO3 5、 堿金屬單質與鹽溶液反應 (無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較 碳酸氫鈉受熱易分解 7、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化 NaHCO3加熱生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3 Al、Mg、Fe金屬 1、 常用作凈水劑的物質 明礬、Al(OH)3 2、 常用作耐火材料的物質 Al2O3、MgO 3、 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、 (NH4)2CO3、NH4HCO3 4、 紅褐色的沉淀 Fe(OH)3 5、 紅棕色的固體 Fe2O3 6、 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸 Fe、Al濃硫酸、濃硝酸 有色物質 1、 有顏色的氣體 Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 2、 淡黃色的固體 Na2O2、S、 3、 水溶液顯藍色的 含Cu2+的溶液 4、 水溶液顯黃色的 含F(xiàn)e3+的溶液 氣體小結 1、 有毒的氣體 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 2、 有刺激性氣味的氣體 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、 3、 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體 HCl 4、 不溶于水（能用排水法收集）的氣體 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4 5、 不能用排氣法收集的氣體 NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣相近） 6、 溶于水顯酸性的氣體 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅） Cl2（使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色） 7、 溶于水顯堿性的氣體 NH3 8、 不能用濃硫酸干燥的氣體 NH3（HI、HBr） 9、 能用堿石灰干燥的氣體NH3 不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 與酸堿和水反應小結 1、 金屬與酸反應產(chǎn)生氣體情況：（1） 與酸反應產(chǎn)生H2，活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸 （2） 與酸反應產(chǎn)生SO2， Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸 （3） 與酸反應產(chǎn)生NO2 ，Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸 （4） 與酸反應產(chǎn)生NO，Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸 2、 常溫下與水反應產(chǎn)生H2的：K、Na；產(chǎn)生O2的Na2O2、F2；產(chǎn)生C2H2的CaC2 3、 既能與鹽酸又能與NaOH反應的物質Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3 4、 既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 5、 不能與水反應的酸性氧化物SiO2；能與水反應的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等 6、 能與水反應的堿性氧化物Na2O、CaO 其它 1、 敞口放置質量會增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）；敞口放置質量會減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)） 2、 常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、Al；常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用熱分解法冶煉的金屬Hg、Ag 。 3、 合金的定義和性質 兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的 ；硬度比組分金屬高，熔點比各組分低。 4、 與環(huán)境保護有關的知識：(1)酸雨：SO2 (2)溫室效應：CO2 (3)光化學煙霧：NO2 (4)破壞臭氧層：氟氯烴 (5)白色污染：塑料袋 (6)水體富氧化（藻類瘋長）：含磷洗衣粉 (7)能保護環(huán)境的最好燃料：H2 5、 常見的漂白劑 （1）將有色物質氧化的：氯水（實為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質結合成不穩(wěn)定無色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理變化） 二、有機化學： 1、 檢驗酒精中是否含水： 無水CuSO4，變藍 2、 能使溴水褪色的： 烯 3、 能使KMnO4酸性溶液褪色的： 烯、乙醇（苯、烷不能） 4、 能發(fā)生加聚反應的 含C=C雙鍵的（如烯） 5、 能發(fā)生酯化反應的是： 醇和酸 6、 屬于天然高分子的是： 淀粉、纖維素、蛋白質 9、 屬于三大合成材料的是： 塑料、合成橡膠、合成纖維 10、 能發(fā)生皂化反應的是： 油脂 11、 水解生成氨基酸的是： 蛋白質 12、 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是： 淀粉、纖維素、麥芽糖 13、 能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是： 乙酸 14、 有毒的物質是： 甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽) 15、 能與Na反應產(chǎn)生H2的是： 含羥基的物質（如乙醇、乙酸） 16、 能發(fā)生水解的是： 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質 17、 能還原成醇的是： 醛 18、 能作植物生長調節(jié)劑、水果催熟劑的是： 乙烯 19、 能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是： 乙烯的產(chǎn)量 20、不能水解的糖： 單糖（如葡萄糖） 21、 能發(fā)生銀鏡反應的：（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的） 醛、葡萄糖、麥芽糖 22、 不溶于水的有機物： 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 油脂 23、 易溶于水的有機物： 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 24 、寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式：(1)乙醇：羥基—OH（2）乙醛：醛基—CHO（3）乙酸：羧基—COOH （4）硝基苯：硝基—NO2 25、寫出下列有機反應類型： （1） 甲烷與氯氣光照反應：取代； （2） 從乙烯制聚乙烯：加聚； （3） 乙烯使溴水褪色： 加成； （4）從乙醛制乙醇： 還原； （5）從乙酸制乙酸乙酯： 酯化； （6） 油脂的硬化：水解 （7） 從乙烯制乙醇：加成 26、 能使蛋白質發(fā)生鹽析的兩種鹽 Na2SO4、(NH4)2SO4 27、寫出下列通式：（1）烷：CnH2n+2；（2）烯：CnH2n； 三、化學實驗： 1、 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器： 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙 2、 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器： 燒杯、燒瓶、錐形瓶 3、 用固—固加熱裝置制取的氣體O2、NH3；用固—液加熱裝置制取的氣體：Cl2、用固—液不加熱裝置制取的氣體：H2、CO2 4、 制取以下氣體需要加熱的： （1） 用MnO2與濃HCl制Cl2 （2） 用乙醇和濃H2SO4制C2H4 （3） 用KClO3和MnO2制O2 （4） 用Cu和稀HNO3制NO （5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3 制取以下氣體不需要加熱的： （1） Zn和稀H2SO4制H2 （2）CaCO3和稀HCl制CO2 （3）Cu和濃HNO3制NO2 5、 需要保存在棕色瓶中的物質： 氯水、濃硝酸、AgNO3 6、 一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式（求未知堿濃度）:C(酸)V(酸)＝C(堿)V(堿) 四、物質結構： 1、 原子核內無中子的原子： 氫（ H） 2、 形成化合物種類最多的元素： 碳 3、 地殼中含量前三位的元素： O、Si、Al 4、 大氣中含量最多的元素： N 5、 最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C；最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）：O 。 6、 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg 7、 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素：F 8、 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素：Al 9、 X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 H2O、H2O2 元素周期律和元素周期表： ⅠA H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強。 如：金屬性：Na>Mg>Al，非金屬性：SiCl>Br>I 7．離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。 8．共價化合物：只含有共價鍵的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 。 9．極性鍵:兩個不同種原子形成的共價鍵，如HCl、CO，CH4 、NaOH中H-O鍵。 10．非極性鍵兩個同種原子形成的共價鍵，如H2、O2，Na2O2中的O－O鍵 11．微粒半徑大小比較規(guī)律： （1） 同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸小。 如：Na >Mg >Al >Si ； Na+ >Mg2+ >Al3+ （2） 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。 如：Li < Na < K ； F- < Cl- < Br- （3） 核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ （核外都是10個電子）;S2- > Cl- > K+ > Ca2+（核外都是18個電子）。 五、俗名總結： 1、 甲烷： 沼氣、天然氣的主要成分 10、NaHCO3 ：小蘇打 2、 乙炔： 電石氣 11、CuSO45H2O 膽礬、藍礬 3、 乙醇： 酒精 12、SiO2 ：石英、硅石 4、 丙三醇： 甘油 13、CaO： 生石灰 5、乙酸： 醋酸 14、Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰 6、三氯甲烷： 氯仿 15、CaCO3 ：石灰石、大理石 7 、NaCl： 食鹽 16、Na2SiO3水溶液： 水玻璃 8 、NaOH： 燒堿、火堿、苛性鈉 17、KAl(SO4)212H2O： 明礬 9、 Na2CO3 ：純堿、蘇打 18、CO2固體： 干冰。 常見強酸：H2SO4、HNO3、HCl 常見強堿：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2 弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、、HF、H2SO3 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3 常見的放熱反應有：①燃燒反應；②化合反應；③金屬與酸的反應；④酸堿中和反應 常見的吸熱反應有：①電離和水解；②分解；③制水煤氣；④CO2＋C＝2CO 原電池形成的條件（1）有閉合回路 （2） 有活動性不同的兩個電極 （3） 電解質溶液 原電池的原理是 將化學能轉化為電能 原電池負極的判斷方法，金屬活潑性 強 是負極。 銅鋅原電池中 鋅 是負極， 銅 是正極。寫出電極方程式：負極 Zn—2e-=Zn2+ 正極 2H++2e-=H2↑ ?？偟姆匠淌? Zn+2H+=Zn2++H2↑ 。 六、氧化還原反應 定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應 本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降 氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原（還原產(chǎn)物） 還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化（氧化產(chǎn)物） 口訣：得——低——(被)還原——氧化劑 失——升——(被)氧化——還原劑 四種基本反應類型和氧化還原反應關系： 3、金屬活動性順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 逐 漸 減 弱 七、放熱反應和吸熱反應 化學反應一定伴隨著能量變化。 放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應 常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的反應,鋁熱反應，大多數(shù)化合反應 吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應 常見的吸熱反應：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應 C、CO、H2還原CuO 八、化學反應速率 ①定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t ②影響化學反應速率的因素： 濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大 壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應有影響) 催化劑：改變化學反應速率 其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質 九、離子反應 定義：有離子參加的反應 電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物 非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物 離子方程式的書寫： 第一步：寫，寫出化學方程式 第二步：拆，易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：刪。刪去前后都有的離子 第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒 離子共存問題判斷： ①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)； ②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ④是否發(fā)生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-) 強電解質：HCl、H2SO4、NaCl等 電解質 化合物 弱電解質：CH3COOH、NH3H2O等 非電解質：酒精、蔗糖等 十、化學計量在實驗中的應用 n、N、NA之間的關系： n、m、M之間的關系： n= n= 標準狀況（0℃，101Pa）下，氣體： 溶液中n（B）、c（B）、V的關系： n= Vm=22.4L/mol c（B）= 十一、溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水