山西省大同一中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 夯實(shí)基礎(chǔ) 專(zhuān)題十五《氮及其化合物》課件

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1、氮及其化合物1掌握非金屬氮及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解氮及其化合物的應(yīng)用。2了解氮的氧化物對(duì)大氣的污染及其防治。 回歸教材 一、氮?dú)?氮的固定游離態(tài)化合態(tài)氮使空氣中_的氮轉(zhuǎn)化為_(kāi)的過(guò)程。2物理性質(zhì)4/5純凈的 N2 是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的_。N2O2=2NO放電3化學(xué)性質(zhì)通常情況下，N2 化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，只在高溫、放電、催化劑等條件下才能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。與 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。 與 O2 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：_。N23H22NH3二、氮的氧化物氮的氧化物NONO2物理性質(zhì)顏色無(wú)色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)_與H2O反應(yīng)_實(shí)驗(yàn)室

2、制法_與環(huán)境的關(guān)系空氣中NO、NO2主要來(lái)源于煤和石油的燃燒、汽車(chē)尾氣、硝酸工廠(chǎng)等，空氣中NO、NO2是形成酸雨、光化學(xué)煙霧的主要因素2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O三、硝酸1物理性質(zhì)無(wú)易有純硝酸為_(kāi)色、_揮發(fā)，_刺激性氣味的液體，能以任意比溶于水。2化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性：濃硝酸遇光遇熱易分解產(chǎn)生 NO2，因此濃硝酸應(yīng)貯存在棕色試劑瓶中，避光放置于陰涼處。(2)強(qiáng)氧化性。紅紅稀硝酸能使紫色石蕊試液變_色；濃硝酸能使石蕊試液先變_色，微熱后褪色。除 Pt、Au 外，大

3、部分金屬均能與 HNO3 反應(yīng)(鉑和金能溶解于濃硝酸和濃鹽酸以體積之比為 1 3 形成的王水)；Cu 與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；Cu 與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化。與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)一般被氧化為最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸，如碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O=3Cu(NO3)22NO4H2O3Cu8HNO3(稀)C4HNO3(濃) CO24NO22H2OFeCl2等)發(fā)生反應(yīng)。在溶液中NO3幾乎與所有離子能大量共存，硝酸能與某些還原性化合物或離子(H2S、SO2、HBr、

4、HI、當(dāng)溶液的酸性較強(qiáng)時(shí)可形成硝酸溶液，具有還原性的某些離子不表現(xiàn)氧化性，而在酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(3)有機(jī)反應(yīng)：與苯及其同系物發(fā)生硝化反應(yīng)，與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)等。1物理性質(zhì)氨是 _ 色 、 _ 氣味的氣體，密度比空氣_，_溶于水(1 700)，且快速溶解，易液化得_，液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，使物質(zhì)的溫度急劇下四、氨無(wú)有刺激性小極易液氨降，因此液氨常用作_。制冷劑2化學(xué)性質(zhì)NH3H2ONH3H2O(2)與酸反應(yīng)：蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近有白煙生成，化學(xué)方程式為：_，該反應(yīng)用于氨氣或氯化氫氣體的檢驗(yàn)。HClNH3=NH4Cl(3)與鹽溶液反應(yīng)：_(生成

5、紅褐色沉淀) ；_( 生成白色膠狀沉淀，白色沉淀可溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液) ；_(先生成白色沉淀后消失)。(4)與氧氣反應(yīng)：氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_。AgNH3H2O=AgOHNH ，AgOH2NH3H2O= Ag(NH3)2OH2H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NHFe33NH3H2O=Fe(OH)33NH3實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理：_。(2)制取裝置：_與_反應(yīng)加熱制取氣體的裝置，與制_相似。固體固體氧氣2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(3)收集方法：只能用_收集，并在收集的試管口塞上棉花，防止生成的 NH3 和空氣對(duì)流，確保收集

6、到純凈的氨氣。向下排空氣法(4)氣體檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(_)；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口(_)。(5)氣體干燥：用_做干燥劑。特別提醒：實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法：用濃氨水加固體NaOH 或加熱濃氨水。試紙變藍(lán)產(chǎn)生白煙堿石灰五、銨鹽由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的鹽，叫銨鹽。銨鹽都是_色、_溶于水的晶體，銨鹽屬于銨態(tài)氮肥。1水解性：銨鹽在水溶液中銨根離子易水解，有關(guān)離子方程式為：_。2與強(qiáng)堿反應(yīng)：銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，有關(guān)離子方程式為：_。若未知液呈堿性3熱穩(wěn)定性：銨鹽受熱均易分解生成氨氣和酸。氯化銨受熱分解的方程式：_。OH白易NH4 H2ONH3H2OHNH4 OHNH3H2ONH4Cl

7、NH3HCl 自主測(cè)評(píng) 1氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、()。A工業(yè)合成氨的過(guò)程是固氮的過(guò)程B自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣D電閃雷鳴的雨天，N2 與 O2 會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收解析：C 項(xiàng)中由于N2 很不活潑，故而又作為保護(hù)氣，不參與化學(xué)反應(yīng)，也就不參與氮的循環(huán)。答案：C2下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()。A一氧化氮是一種紅棕色的氣體B常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：NO 是一種無(wú)色難

8、溶于水的氣體，可以用排水法收集；常溫常壓下，NO 容易與氧氣直接化合生成 NO2。答案：C3檢驗(yàn)?zāi)彻腆w樣品中是否含有 NH的方法是，先取少量固體于試管中，然后()。A加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)B加水溶解，用紅色石蕊試紙檢測(cè)溶液酸堿性C加入弱堿溶液，加熱，滴入酚酞試劑D加入燒堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)解析：檢驗(yàn)銨鹽的方法為將待測(cè)樣品加入燒堿溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)是否變藍(lán)。答案：D4蒸餾水；NaOH 溶液；紅色石蕊試紙；藍(lán)色石蕊試紙；稀硫酸。ABCD解析：NH4 的檢驗(yàn)：在含有NH4 的溶液中加入強(qiáng)堿(OH)并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙

9、變藍(lán)，則證明原溶答案：B 中含有NH4。所以一定不會(huì)用到的是藍(lán)色石蕊試紙和稀硫酸。 要原料。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是( )。5硝酸被稱(chēng)為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹谹濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色酸性和強(qiáng)氧化性B不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強(qiáng)氧化性C要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性D能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去強(qiáng)氧化性解析：滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去的原因可能是硝酸的強(qiáng)氧化性把酚酞氧化而褪色，也有可能是硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，究竟是哪個(gè)原因，還需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，D 不準(zhǔn)確。答案：D. . . .重點(diǎn)一硝酸與金屬、非金屬反應(yīng)的一般規(guī)律硝酸有強(qiáng)氧化性，硝酸濃度越大氧化

10、性越強(qiáng)，濃度越小氧化性越弱，但產(chǎn)物氮的化合價(jià)越低，這是因?yàn)闈庀跛嵫趸院軓?qiáng)，在反應(yīng)過(guò)程中生成氮的低價(jià)氧化物在強(qiáng)的氧化氣氛中不能存在，繼續(xù)被氧化成高價(jià)的氮的氧化物，所以產(chǎn)物為 NO2。鹽混合反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NO3 在H2SO4提供H的條件下1硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律(1)金屬與 HNO3 反應(yīng)一般不生成 H2，濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸一般被還原為 NO。(2)足量金屬與一定量濃硝酸反應(yīng)時(shí)，隨著硝酸濃度的降低，產(chǎn)物也會(huì)發(fā)生改變。(3)金屬與 H2SO4、HNO3 的混合酸或金屬與稀硝酸、硝酸能繼續(xù)與金屬反應(yīng)。2硝酸與非金屬反應(yīng)的規(guī)律(1)濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成最

11、高價(jià)含氧酸或最高價(jià)氧化物、二氧化氮和水。(2)與非金屬反應(yīng)，HNO3 表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，不表現(xiàn)酸性?！纠?】某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO 氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。(可選藥品：濃硝酸、3 molL1 稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知?dú)溲趸c溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O)(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是_。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾

12、后_。(3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(4)裝置的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下 4 個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(填字母序號(hào))_。a加熱該綠色溶液，觀(guān)察顏色變化b加水稀釋該綠色溶液，觀(guān)察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀(guān)察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀(guān)察顏色變化解析：本題要證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化N

13、O。產(chǎn)生NO2 ，而非NO，所以中盛水與NO2反應(yīng)生成NO。而 NO 極易與O2 反應(yīng)產(chǎn)生NO2，故反應(yīng)前應(yīng)用CO2 將裝置中的空氣排盡。(6)的思路是從溶液中趕出NO2，或在Cu(NO3)2 溶液中通入NO2，不能采用稀釋綠色溶液的方案，是因?yàn)镃u(NO3)2 溶液稀釋后，顏色也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，而不能得出正確的結(jié)論。答案：(1)3 molL1 稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入 CO2 一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)(3)Cu 4HNO3( 濃 )=Cu(NO3)2 2NO22H2O(4)將 NO2 轉(zhuǎn)化為 NO3NO2H2O=2HNO3NO(5)裝置中液面上方

14、氣體仍為無(wú)色，裝置中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色(6)acd重點(diǎn)二氨氣的快速制法1加熱濃氨水：NH3H2ONH3H2O分解，且OH濃度的增大有利于NH3的生成，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：2濃氨水中加入固體 NaOH：NaOH 溶于水放熱，促使氨水3濃氨水中加入固體 CaO：CaO 與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為：NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2，實(shí)驗(yàn)裝置如上圖?！纠?】某同學(xué)用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進(jìn)行有關(guān)氨氣制取的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若用裝置 制取NH3 ， 其 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ：_；若要測(cè)定生成的 NH3 的體積，

15、則必須選擇的裝置是_(填裝置序號(hào))，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_。(2)若用裝置制取并收集干燥的 NH3，燒瓶?jī)?nèi)裝的試劑是_，分液漏斗中裝的試劑是_，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號(hào))。解析：(1)裝置適用于固-固加熱制取氣體，制取NH3 的試劑是NH4Cl 和Ca(OH)2。若測(cè)定NH3 的體積，必須用排液體法，而NH3 極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體必須不與NH3 反應(yīng)，也不溶解NH3 才行。(2)裝置是固液反應(yīng)，不需加熱的裝置，制取NH3 時(shí)，可用濃氨水和堿石灰作用。答案：(1)2NH4Cl Ca(OH)22NH3 CaCl2 2H2O氨氣難溶于該試劑，且該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反

16、應(yīng)(2)CaO(或 NaOH；或堿石灰) 濃氨水噴泉實(shí)驗(yàn)的原理與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1噴泉形成的原理。容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差。在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動(dòng)，通過(guò)帶有尖嘴的導(dǎo)管?chē)姵鰜?lái)，即形成噴泉。2使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差的方法。(1)減小容器內(nèi)壓強(qiáng)：容器內(nèi)氣體極易溶于水；容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收。當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過(guò)尖嘴導(dǎo)管?chē)姵?，形成噴泉?2)增大容器內(nèi)壓強(qiáng)：容器內(nèi)液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

17、，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。3噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵。盛氣體的燒瓶必須干燥；氣體要充滿(mǎn)燒瓶；燒瓶不能漏氣(實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性)；所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體能快速反應(yīng)。4可能形成噴泉的氣體與吸收劑。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2NO2O2Cl2吸收劑水、NaOH溶液水、鹽酸NaOH溶液水CCl45.常見(jiàn)的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。噴泉實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴，為此可設(shè)計(jì)多種不同的裝置和采用不同的操作(如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應(yīng)等)來(lái)使噴泉產(chǎn)生。裝置：擠

18、壓氣球，即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中，導(dǎo)致大量的 NH3 溶解，燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。裝置：去掉了膠頭滴管。打開(kāi)止水夾，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，使氨氣通過(guò)導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生噴泉(開(kāi)放性問(wèn)題，或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶，即產(chǎn)生噴泉)。裝置：在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)明顯增大，將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。裝置：在水槽中加入使水溫度升高的物質(zhì)，致使錐形瓶?jī)?nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。裝置：打開(kāi)處的止水夾并向燒瓶中通入少量 HCl 氣體后關(guān)閉止水夾，再打開(kāi)處的止水夾，觀(guān)察到先產(chǎn)生白煙，瓶?jī)?nèi)氣壓降低形成噴泉。下列組

19、合中不可能形成噴泉的是()。【例3】噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。甲乙(1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。AHCl 和 H2OBO2 和 H2OCNH3 和 H2ODCO2 和 NaOH 溶液ENO2 和 H2O若用 D 組合做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒杯中的液體_(填“是”或“否”)需要 NaOH 溶液，原因是_。(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖乙所示的裝置。在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 () 。這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：_。ACu 與稀鹽酸CCaCO3 與稀硫酸BNaHCO3

20、 與 NaOH 溶液DNH4HCO3 與稀鹽酸在圖乙錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也能產(chǎn)生噴泉。水槽)。這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是：中加入的物質(zhì)可以是(_。A濃硫酸B食鹽C硝酸鉀D硫酸銅比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖甲_上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙_下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)(填“增大”或“減小”)。(3)城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述_(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。解析：圖甲裝置形成“噴泉”是因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣體極易溶解于燒杯和滴管中的液體，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)突然減小而產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成“噴泉”。圖乙裝置恰恰相反，下部錐形瓶中的

21、物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，將液體從下瓶中壓入到上瓶形成“噴泉”。答案：(1)B 否只要膠頭滴管中盛有足夠的濃NaOH溶液足以把燒瓶中的 CO2 吸收即可(2)D錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3 HCl=NH4ClCO2H2O，隨著 CO2 氣體的產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生“噴泉”A 濃硫酸溶于水時(shí)，放出大量的熱，溫度升高使錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，從而形成“噴泉”減小 增大(3)圖乙考點(diǎn)一 氮的氧化物的性質(zhì)及環(huán)境的影響1下列說(shuō)法正確的是()。ACO、NO、NO2 都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在BNO 可用于某些疾病的治療CNO2 通入 F

22、eSO4 溶液中始終無(wú)明顯現(xiàn)象D汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括 NO、CO 和 N2解析：NO易被氧化為NO2，NO2 通入溶液中生成HNO3，能答案：B把Fe2氧化成Fe3，溶液由淺綠色變成棕黃色，N2不是污染物。2汽車(chē)排放的尾氣中含有 NO2，NO2 是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2 會(huì)發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生 O3，加重空氣污染。反應(yīng)過(guò)程為：2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3。下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程及產(chǎn)物敘述正確的是()。ANO2起催化劑作用CNO2只起氧化劑作用BNO起催化劑作用DO3 與 O2 為同分異構(gòu)體解析：反應(yīng)過(guò)程得O22O，NO2

23、起催化劑作用，反應(yīng)過(guò)程中NO2 作氧化劑，A 正確，B、C 錯(cuò)誤；O3 與O2 的相對(duì)分子質(zhì)量不相同，不是同分異構(gòu)體，屬同素異形體，D 錯(cuò)誤。答案：A考點(diǎn)二氨氣和銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用3有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下列對(duì)這些實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)原理的分析中，正確的是()。A某同學(xué)將收集到的一大試管氨氣倒扣在盛滿(mǎn)水的燒杯中，充分吸收后試管中還有少量氣體，該同學(xué)用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體中可能含有氨氣B氨水中滴入酚酞變紅，是因?yàn)榘睔饽茈婋x出氫氧根離子C因氨水中的氨主要以NH3H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100 g 氨水中含NH3H2O 25 gDNH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣解析

24、：氨氣極易溶于水，常溫下1 體積的水溶解約700 體積的氨氣，充分吸收后剩余氣體中不可能含氨氣，A 錯(cuò)誤；氨水顯堿性的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出氫氧根離子，B 錯(cuò)誤；雖然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶質(zhì)是氨，C 錯(cuò)誤；NH3H2O 不穩(wěn)定，受熱容易分解，向濃氨水中加入氧化鈣制取氨氣的原因之一就是氧化鈣與水反應(yīng)消耗水以及反應(yīng)放熱，D 正確。答案：D4關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是()。所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是3 價(jià)；所有銨鹽都溶于水；銨態(tài)氮肥不能跟草木灰混合使用；銨鹽都是離子化合物；銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)。ACBD NH4HCO3 也能與酸反應(yīng)，不對(duì)。答案：B解析：NH4NO3中的NO中的氮元素是5價(jià)，不對(duì)；5下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，不正確的是(考點(diǎn)三硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用)。A濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B銅活潑性差，與濃、稀硝酸都不反應(yīng)C金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣D可用鐵制品或鋁制品盛裝濃硝酸. . .解析：硝酸屬于強(qiáng)氧化性酸，其濃、稀溶液都表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成H2；在常溫下，冷的濃硝酸能鈍化鐵和鋁，所以可用鐵制品或鋁制品盛裝濃硝酸；而Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，與濃、稀硝酸都反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)。答案：B