高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件 魯科版

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1、專題專題十十 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡衡知識精講考點一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的實驗探究問題用上式進行某物質(zhì)反應(yīng)速率計算時需注意以下幾點：(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時速率，且計算時取正值。 (3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。(4)計算反應(yīng)速率時，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值(計算時一定要除以體積)，再進行計算。(5)對于可逆反應(yīng)，通常計算的是正、逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率，當(dāng)達到

2、平衡時，總反應(yīng)速率為零。(注：總反應(yīng)速率也可理解為凈速率)。 2.“四大影響因素”的深度剖析 濃度、溫度、壓強、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大外界因素，此外反應(yīng)物顆粒大小對化學(xué)反應(yīng)速率也有一定的影響。(1)濃度：對有氣體參加的反應(yīng)或在溶液中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生影響，在其他條件不變時都符合“濃快稀慢”的原理。(2)壓強： 注意壓強對反應(yīng)速率的影響是通過改變反應(yīng)物 的濃度來實現(xiàn)的。壓強只對有氣體參加的反應(yīng)產(chǎn)生影響。向氣體反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體時，對反應(yīng)速率的影響。恒容：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)總壓增大物質(zhì)的濃度不變(活化分子的濃度不變)反應(yīng)速率不變；恒壓：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)體積增大

3、物質(zhì)的濃度減小(活化分子的濃度減小)反應(yīng)速率減小。(3)溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。升高溫度，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。 (4)催化劑：催化劑能改變(增大或減小)化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使本來不會發(fā)生的反應(yīng)變成可以發(fā)生的。對可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)的催化劑同時也是逆反應(yīng)的催化劑，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響，生產(chǎn)過程中使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。對于反應(yīng)物顆粒大?。汗腆w物質(zhì)顆粒越小，總表面積越大，反應(yīng)速率越快；反之越慢。題組集訓(xùn)題組一對化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查1、一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測

4、得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A.06 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)3.3102 molL1min1B.610 min的平均反應(yīng)速率： v(H2O2)v逆，此時正反應(yīng)占優(yōu)勢，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動；b.若外界條件改變，引起v正K平衡逆向移動；b.若QK平衡不移動；c.若QK平衡正向移動。(3)外界條件對平衡移動影響的規(guī)律勒夏特列原理溫度的影響：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。濃

5、度的影響：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。壓強的影響：增大壓強會使平衡向著氣體體積減小的方向移動；減小壓強會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。 (4)不能用勒夏特列原理解釋的問題 若外界條件改變后，無論平衡向正反應(yīng)方向移動或向逆反應(yīng)方向移動都無法減弱外界條件的變化，則平衡不移動。如對于H2(g)Br2(g) 2HBr(g)，由于反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)不變，外界壓強增大或減小時，平衡無論正向或逆向移動都不能減弱壓強的改變。所以對于該反應(yīng)，壓強改變，平衡不發(fā)生移動。催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不

6、會影響化學(xué)平衡。當(dāng)外界條件的改變對平衡移動的影響與生產(chǎn)要求不一致時，不能用勒夏特列原理解釋，如工業(yè)合成氨條件的選擇。題組集訓(xùn)1.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：混合氣體的壓強，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，混合氣體的顏色，各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比(1)能說明2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_。(2)能說明I2(g)H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_。題組一多角度、全方位突破化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的 判定 (3)能說明2NO2(g) N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是 _。(4)能說明C(s)CO2(g

7、) 2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是_。(5)能說明A(s)2B(g) C(g)D(g)達到平衡狀態(tài)的是_。 2.若上述題目改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？答案(1)(2)(3)(4)(5) 3.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容 容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是()A.2v(NH3)v(CO2)B.密閉容器中c(NH3)c(CO2)21C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變失誤防范化學(xué)平衡標(biāo)志判斷化學(xué)平衡標(biāo)志判斷“三關(guān)注三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條

8、件，是恒容容器，還是恒壓容器；關(guān)注反應(yīng)特點，關(guān)注反應(yīng)條件，是恒容容器，還是恒壓容器；關(guān)注反應(yīng)特點，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成。固體參加或生成。題組二化學(xué)平衡狀態(tài)移動方向及結(jié)果的判定4.在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)H0達到平衡，當(dāng)分別改變下列條件時，請?zhí)羁眨?1)保持容器容積不變，通入一定量NO2，則達到平衡時NO2的百分含量_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則達到平衡時NO2的百分含量_。 (2)保持壓強不變，通入一定量NO2，則達

9、到平衡時NO2的百分含量_；保持壓強不變，通入一定量N2O4，則達到平衡時NO2的百分含量_。(3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，則達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率_；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則達到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率_。 解析(1)保持容器容積不變，通入一定量NO2，則增加了NO2的濃度，所以平衡正向移動，且NO2轉(zhuǎn)化率比原來大，NO2的含量減小；保持容器容積不變，通入一定量N2O4，則增加了N2O4的濃度，所以平衡逆向移動，但其進行的程度比原來的N2O4的轉(zhuǎn)化率要小，所以NO2的含量減小。(2)保持壓強不變，通入一定量NO2或N2O4，不影響平衡，所以NO2的含量不變。 (

10、3)保持容器容積不變，通入一定量氖氣，此過程中 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都沒有發(fā)生改變，所以平衡不移動，NO2的轉(zhuǎn)化率不變；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，則相當(dāng)于減小壓強，所以平衡向生成NO2的方向移動，所以NO2的轉(zhuǎn)化率會減小。答案(1)減小減小(2)不變不變(3)不變減小 5.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： E(g)F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。 壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0 bf915 ，2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60% 該

11、反應(yīng)的S0K(1 000 )K(810 )上述中正確的有()A.4個 B.3個 C.2個 D.1個解析由表中數(shù)據(jù)分析得出該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng)，然后逐項分析。反應(yīng)E(g)F(s) 2G(g)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強增大平衡逆向移動，故b75.0，故b0，正確。因為該反應(yīng)正向吸熱，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故正確。答案A 6.一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉 容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g) H2O(g)3870.200.0800.0803

12、870.40 2070.200.0900.090 下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達到平衡時，容器中的CH3OH體積分數(shù)比容器中的小C.容器中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器中的長D.若起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行 解析A項，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，容器和容器中起始物質(zhì)的量都是0.20 mol，溫度在387 時，達到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.080 mol，而溫度在207 時，達到平衡時CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.090 mol，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；B項，

13、由于該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，因此容器和容器的平衡為等效平衡，故CH3OH的體積分數(shù)一樣大，錯誤；C項，容器的溫度高，反應(yīng)速率快，達到平衡所需時間短，錯誤；D項，容器中的K 4，而此時的Q 0.67，因此QK，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行，正確。答案D方法技巧對于反應(yīng)物或生成物只有一種的可逆反應(yīng)而言，在改變物質(zhì)濃度對于反應(yīng)物或生成物只有一種的可逆反應(yīng)而言，在改變物質(zhì)濃度而引起化學(xué)平衡移動時應(yīng)遵循或應(yīng)用下列方法進行分析：而引起化學(xué)平衡移動時應(yīng)遵循或應(yīng)用下列方法進行分析：(1)在溫度、容積不變的容器中加入某種氣體反應(yīng)物在溫度、容積不變的容器中加入某種氣體反應(yīng)物(或生成物或生成物)的的平衡

14、移動問題：平衡移動問題：對于對于aA(g) bB(g)cC(g)或或bB(g)cC(g) aA(g)，當(dāng)，當(dāng)T、V不不變時，加入變時，加入A、B、C氣體，相當(dāng)于給體系增大壓強，但平衡移動氣體，相當(dāng)于給體系增大壓強，但平衡移動的最終結(jié)果是由濃度決定。的最終結(jié)果是由濃度決定。方法技巧(2)在溫度、壓強不變的體系中加入某種氣體反應(yīng)物在溫度、壓強不變的體系中加入某種氣體反應(yīng)物(或生成物或生成物)的平衡移動問題：的平衡移動問題：對于對于aA(g) bB(g)cC(g)或或bB(g)cC(g) aA(g)，當(dāng)，當(dāng)T、p不變時，加入不變時，加入A氣體，平衡移動的最終結(jié)果與原平衡等效，相氣體，平衡移動的最終結(jié)

15、果與原平衡等效，相當(dāng)于平衡不移動；而加入當(dāng)于平衡不移動；而加入B或或C，則平衡的移動由濃度決定。，則平衡的移動由濃度決定。考點三全面突破化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率知識精講1.化學(xué)平衡常數(shù)的全面突破(1)數(shù)學(xué)表達式：對于反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)來說，K注意不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進平衡常數(shù)表達式。如： 但在非水溶液中，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應(yīng)寫進平衡常數(shù)表達式中。如： 同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫法不同，其平衡常數(shù)表達式及數(shù)值亦不同。如：因此書寫平衡常數(shù)表達式及數(shù)值時，要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對應(yīng)，否則意義就不明確。 (2)平衡

16、常數(shù)的意義 平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進行的程度。K越大，反應(yīng)進行的程度越大，K105時，可以認為該反應(yīng)已經(jīng)進行完全。轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進行的程度，轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無關(guān)。(3)濃度商：可逆反應(yīng)進行到某時刻(包括化學(xué)平衡)時，生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪之積的比值稱為濃度商(Q)。當(dāng)QK時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；QK時，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；QK時，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。 2.轉(zhuǎn)化率的全面突破 (1)轉(zhuǎn)化率的計算公式(2)轉(zhuǎn)化率的變化分析：在一恒容密閉容器中通入a mol A、b mol B發(fā)生

17、反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)，達到平衡后，改變下列條件，分析轉(zhuǎn)化率的變化情況(用“增大”、“減小”或“不變”表示)再通入b mol B，(A) ，(B) 。再通入a mol A、b mol B，若abc，(A) 、(B) ；若abc，(A) 、(B) ；若abc，(A) 、(B) 。增大減小增大增大不變不變減小減小題組集訓(xùn) 1.在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度/起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.08080

18、00.200.30a9000.100.15b 下列說法正確的是()A.實驗中，若5 min時測得n(M)0.050 mol，則0至5 min 時間 內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0102 molL1min1B.實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C.實驗中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.實驗中，達到平衡時，b0.060假設(shè)在900 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也為1.0，根據(jù)實驗中的數(shù)據(jù)可知b0.060，由中數(shù)據(jù)可知在700 時平衡常數(shù)約為2.6，結(jié)合800 時平衡常數(shù)為1.0可知，溫度越高，該平衡常數(shù)越小，平衡逆向移動，故b0.060，該項錯誤。答案C 2.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子

19、的相互作 用時，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g)K1 H10() 2NO(g)Cl2(g) 2ClNO(g)K2H2”“1；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故由恒容條件改為恒壓條件時平衡常數(shù)不變；要使平衡常數(shù)減小，平衡應(yīng)逆向移動，因為反應(yīng)()是放熱反應(yīng)，故應(yīng)升高溫度。(3)由反應(yīng)方程式計算可知：c(NaNO3)c(NaNO2)0.1 molL1，c(CH3COONa)0.1 molL1；由電離平衡常數(shù)可知酸性：HNO3HNO2CH3COOH，酸越弱其對應(yīng)鹽溶液中的離子水解程度越大，則c(NO )c(NO )c(CH3COO)。 由越弱越水解可知，A溶液的堿性比

20、B溶液的堿性弱， pHA不變升高溫度(3)c(NO )c(NO )c(CH3COO)bc1.圖像類型(1)濃度時間如A(g)B(g) AB(g)考點四看圖識圖借圖破解知識精講(2)含量時間溫度(壓強)(C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)，B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分數(shù)) (3)恒壓(或恒溫)線 (c表示反應(yīng)物的平衡濃度，表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率)圖，若p1p2p3則正反應(yīng)為氣體體積 的反應(yīng)，H 0；圖，若T1T2，則正反應(yīng)為 反應(yīng)。減少放熱 2.分析方法 (1)認清坐標(biāo)系，弄清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義， 并與有關(guān)原理相結(jié)合。(2)看清起點，分清反應(yīng)物、生成物。濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點為

21、起點。(3)看清曲線的變化趨勢，注意漸變和突變，分清正、逆反應(yīng)，從而判斷反應(yīng)特點。(4)注意終點。例如，在濃度時間圖像上，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進行推理判斷。 (5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率時間圖像上，先出 現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該曲線對應(yīng)的溫度高、濃度大或壓強大。(6)定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。3.繪圖要領(lǐng)一標(biāo)：標(biāo)原點，標(biāo)橫、縱坐標(biāo)的物理量及單位。二比：比照原圖像，畫出新圖像，并標(biāo)明。 1.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，若反應(yīng)在恒容

22、密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()題組集訓(xùn)題組一識別圖像、聯(lián)系規(guī)律、判斷正誤A升高溫度，平衡常數(shù)減小B03 s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)0.2 molL1Ct1時僅加入催化劑，平衡正向移動D達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) 解析A項，從能量變化的圖像分析，該反應(yīng)為放 熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，正確；B項，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式：v(NO2) 0.2 molL1s1，單位不對，錯誤；C項，催化劑會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，平衡不移動，錯誤；D項，增大c(O2)，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤。答案A 2.在一定條件下

23、，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2)反應(yīng)時間/min01020304050c(N2O)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時間/min60708090100 c(N2O)/molL10.0400.0300.0200.0100.000 解析分析實驗數(shù)據(jù)可看出，相同時間間隔內(nèi)，N2O物質(zhì)的量濃度變化值相同，可得出結(jié)論：N2O的分解速率與其物質(zhì)的量濃度無關(guān)，故A項正確，B項錯誤；分析數(shù)據(jù)可知：0.100 molL10.0

24、50 molL1時間為50 min，0.080 molL10.040 molL1時間為40 min，0.060 molL10.030 molL1時間為30 min，0.040 molL10.020 molL1時間為20 min，0.020 molL10.010 molL1時間為10 min，所以隨著N2O物質(zhì)的量濃度的增大，半衰期增大，故C項錯誤；轉(zhuǎn)化率相等的情況下，濃度越大，所需時間越長，D項錯誤。答案A 3.2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。(1)

25、汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H0，在一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO，在t1時刻達到平衡狀態(tài)。題組二辨別圖表、提取信息、綜合應(yīng)用能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。A.在單位時間內(nèi)生成1 mol CO2的同時消耗了1 mol COB.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變D.混合氣體的壓強不再變化 在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在 其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請在下圖中補畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線；若要同時提高該反應(yīng)的速率和NO

26、的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_、_。(寫出2個) (2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將 水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)為C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。該反應(yīng)在_下能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。(3)已知反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到容積為2 L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt實驗1條件下平衡常數(shù)K_(保留小數(shù)

27、點后二位)。實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是_。 該反應(yīng)的H_0(填“”或“”)；若 在900 時，另做一組實驗，在此容器中加入10 mol CO,5 mol H2O,2 mol CO2,5 mol H2，則此時v正_v逆(填“”、“”或“”)。解析(1)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。A項，均指正反應(yīng)速率，B項，密度始終不變，A、B均不能作為標(biāo)志；擴大體積，反應(yīng)物、生成物濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減小，但正反應(yīng)速率減小更多；要提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率可通入CO或縮小體積。 (2)該反應(yīng)為熵增的吸熱反應(yīng)，若要使GH TS0，必須采取高溫條件。(3) CO(g) H2O(g) CO2(g)H2(g)起始(molL1) 2 1 0 0平衡(molL1) 1.2 0.2 0.8 0.8若ab，轉(zhuǎn)化率相同，起始量越小，轉(zhuǎn)化率越大，所以ab。 實驗2中，若CO、H2O起始量為4、2，則H2的平衡量為0.8，小于實驗1中H2的平衡量，說明升溫平衡左移，H應(yīng)小于0，所以反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，v正v逆。 答案(1)CD 增大壓強向容器中再充入CO氣體(答案合理即可)(2)高溫(3)2.67ab