（全國通用）高考化學二輪復習 上篇 專題突破方略 專題三 元素及其化合物 第10講 非金屬及其化合物課件

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1、第十講非金屬及其化合物第十講非金屬及其化合物專題三元素及其化合物專題三元素及其化合物2016高考導航高考導航適用于全國卷適用于全國卷專題三元素及其化合物專題三元素及其化合物最新考綱最新考綱高頻考點高頻考點高考印證高考印證命題趨勢命題趨勢1.常見非金屬元素常見非金屬元素(如如H、C、N、O、Si、S、Cl等等)(1)了解常見非金屬了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應物的主要性質(zhì)及應用。用。(2)了解常見非金屬了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影物對環(huán)境質(zhì)量的影響。響。2以上各部分知識以上各部分知識的綜合應用。的綜合應用。常見非金屬常見非金屬及其

2、化合物及其化合物的性質(zhì)和的性質(zhì)和應用應用2015T72015T102015T262014T82014T132013T7非金屬及其化合物的考查非金屬及其化合物的考查,在在選擇題和非選擇題中均有呈選擇題和非選擇題中均有呈現(xiàn)，在選擇題中多考查物質(zhì)現(xiàn)，在選擇題中多考查物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途，在非的性質(zhì)、制備、用途，在非選擇題中多與化學推斷、制選擇題中多與化學推斷、制備工藝、化學實驗、化學計備工藝、化學實驗、化學計算結合起來進行綜合考查。算結合起來進行綜合考查。此外此外,環(huán)境問題是當今社會的環(huán)境問題是當今社會的熱點、焦點問題，高考命題熱點、焦點問題，高考命題的趨勢在重視基礎、強化能的趨勢在重視基礎、強化

3、能力的前提下，越來越關注對力的前提下，越來越關注對環(huán)境題材的涉及，在復習中環(huán)境題材的涉及，在復習中應注意關注。應注意關注。常見非金屬常見非金屬及其化合物及其化合物與環(huán)境污染與環(huán)境污染2013T27考點一常見非金屬及其化合物的性質(zhì)和應用考點一常見非金屬及其化合物的性質(zhì)和應用(2)轉化關系轉化關系5常見無機酸的重要規(guī)律和特性常見無機酸的重要規(guī)律和特性(1)重要規(guī)律重要規(guī)律最高價氧化物對應水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性最高價氧化物對應水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性的強弱，如非金屬性：的強弱，如非金屬性：ClSPCSi，則酸性：，則酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。證

4、明酸性強弱順序，可利用復分解反應中證明酸性強弱順序，可利用復分解反應中“強酸制弱酸強酸制弱酸”的規(guī)律，如的規(guī)律，如Na2SiO3CO2H2O=_，Ca(ClO)2CO2H2O=_。強氧化性酸強氧化性酸(如如HNO3、濃、濃H2SO4)與金屬反應，一般不生成與金屬反應，一般不生成H2；金屬與濃；金屬與濃HNO3反應一般生成反應一般生成_，而與稀，而與稀HNO3反應反應則生成則生成_，金屬與濃，金屬與濃H2SO4反應一般生成反應一般生成SO2。Na2CO3H2SiO3CaCO32HClONO2NO(2)重要特性重要特性H2SiO3(或或H4SiO4)為難溶性酸，鹽酸、硝酸為為難溶性酸，鹽酸、硝酸為

5、_酸。酸。HNO3、濃、濃H2SO4、HClO具有強氧化性，屬于氧化性酸，具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中其中HNO3、HClO見光或受熱易見光或受熱易_。濃濃HNO3和和Cu(足量足量)、濃、濃H2SO4和和Cu(足量足量)、濃鹽酸和、濃鹽酸和MnO2(足量足量)在反應時，隨著反應的進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或在反應時，隨著反應的進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應停止。反應停止。濃濃H2SO4具有具有_性、性、_性和性和_性。性。常溫下，鐵、鋁遇濃常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃、濃HNO3發(fā)生發(fā)生_。揮發(fā)性揮發(fā)性分解分解吸水吸水脫水脫水強氧化強氧化鈍化鈍化濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是它們揮發(fā)

6、出濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是它們揮發(fā)出來的蒸氣與氨氣反應生成相應的銨鹽來的蒸氣與氨氣反應生成相應的銨鹽(固體固體)的緣故。的緣故。H2S、HI、HBr遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應，因此不遇強氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應，因此不能用能用_進行干燥。進行干燥。濃硫酸濃硫酸1(性質(zhì)判斷類性質(zhì)判斷類)(2015山東臨沂模擬山東臨沂模擬)將足量將足量X氣體通入氣體通入Y溶液溶液中，實驗結果與預測的現(xiàn)象一致的組合是中，實驗結果與預測的現(xiàn)象一致的組合是()非金屬及其化合物的性質(zhì)、用途判斷非金屬及其化合物的性質(zhì)、用途判斷DX氣體氣體Y溶液溶液預測的現(xiàn)象預測的現(xiàn)象CO2飽和飽和Na2CO3溶液溶液

7、白色沉淀析出白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液溶液白色沉淀析出白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液溶液白色沉淀析出白色沉淀析出NH3AlCl3溶液溶液白色沉淀析出白色沉淀析出A.只有只有 B只有只有C只有只有 D破題關鍵破題關鍵氣體與鹽溶液的反應類型除了強酸制弱酸之外，氣體與鹽溶液的反應類型除了強酸制弱酸之外，還存在正鹽轉化為酸式鹽還存在正鹽轉化為酸式鹽(如如Na2CO3中通入中通入CO2生成生成_)，發(fā)生氧化還原反應，生成特殊的沉淀等類型，發(fā)生氧化還原反應，生成特殊的沉淀等類型，本題可作為歸納此類題材的類型題。本題可作為歸納此類題材的類型題。NaHCO3互動拓展互動拓展SO2通入通入Na2S

8、O3溶液中能否發(fā)生反應？通入溶液中能否發(fā)生反應？通入BaCl2溶液中能溶液中能否發(fā)生反應？否發(fā)生反應？答案：前者能反應：答案：前者能反應：SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3；后；后者不能反應，因為亞硫酸酸性弱于鹽酸。者不能反應，因為亞硫酸酸性弱于鹽酸。D解析：先通入解析：先通入NH3后通入后通入SO2，將發(fā)生反應，將發(fā)生反應2NH3SO2BaCl2H2O=BaSO32NH4Cl；先通入；先通入Cl2后通入后通入SO2，則，則Cl2SO22H2OBaCl2=BaSO44HCl；先通入；先通入H2S再通入再通入SO2，則，則2H2SSO2=3S2H2O，故，故A、B、C項均能產(chǎn)生項均能產(chǎn)生沉

9、淀。沉淀。C非金屬及其化合物之間的轉化關系非金屬及其化合物之間的轉化關系A2下表各組物質(zhì)中下表各組物質(zhì)中,滿足如圖物質(zhì)一步轉化關系的選項是滿足如圖物質(zhì)一步轉化關系的選項是()選項選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3C實驗探究類型實驗探究類型操作及現(xiàn)象操作及現(xiàn)象結論結論A向向AgCl懸濁液中加入懸濁液中加入NaI溶液時出溶液時出現(xiàn)黃色沉淀現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)1時，反應后時，反應后NO2的物質(zhì)的量減少，其原的物質(zhì)的量減少，其原因是因是_。增加增加n(O3)，O3氧化氧化SO2的反應幾乎不受影響，的反應幾乎不受影響， 其可

10、能原其可能原因是因是_。O3將將NO2氧化為更高價氮氧化物氧化為更高價氮氧化物(或生成了或生成了N2O5)SO2與與O3的反應速率慢的反應速率慢破題關鍵破題關鍵(2)弄清弄清n(O3)n(NO)1.000時的意義，當時的意義，當O3用量增加時，應考慮用量增加時，應考慮NO2被氧化為更高價態(tài)，故生成的被氧化為更高價態(tài)，故生成的NO2減少。僅從還原性角度看，減少。僅從還原性角度看，SO2應優(yōu)先被氧化，即應優(yōu)先被氧化，即O3氧化氧化SO2的反應必受的反應必受n(O3)的影響，實際上影響不大，故只能考慮的影響，實際上影響不大，故只能考慮反應速率的因素，所以反應不受影響的原因必是其反應速率反應速率的因素

11、，所以反應不受影響的原因必是其反應速率較較_。(3)在堿性環(huán)境下，書寫離子方程式應注意在堿性環(huán)境下，書寫離子方程式應注意_的參與的參與或生成?；蛏伞Ｂ齇H減小減小右右增大增大互動拓展互動拓展(1)上題第上題第(3)小題中為什么不能在酸性條件下進行？小題中為什么不能在酸性條件下進行？(2)在第在第(4)小題中，小題中，CaSO3懸濁液中改加懸濁液中改加K2SO4是否也能提高是否也能提高NO2的吸收速率？的吸收速率？ 霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化

12、物和硫氧化物有多種方法。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。(1)方法一：工業(yè)上變方法一：工業(yè)上變“廢廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和和NO，獲得獲得Na2S2O4(連二亞硫酸鈉連二亞硫酸鈉)和和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素為鈰元素)：裝置裝置中的主要反應的離子方程式為中的主要反應的離子方程式為_。裝置裝置可以使可以使Ce4再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中再生，若用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當消耗的溶液，當消耗1 mol甲烷時，理論上可再生甲烷時，理論上可再生_mol Ce4。8(2)方法二：方法二：NH3催化還原氮氧化物催化還原氮氧化物(S

13、CR)技術是目前應用最技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理為廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理為NH3將將NO和和NO2轉化為無毒的轉化為無毒的N2和和H2O(g)。如圖是不同催化劑如圖是不同催化劑Mn和和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由在不同溫度下對應的脫氮率，由圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應的溫度應為圖綜合考慮可知最佳的催化劑和相應的溫度應為_(填序號填序號)。aMn,200 左右左右bCr,450 左右左右cMn和和Cr混合，混合，300 左右左右a用用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，若作催化劑時，在氨氣足量的情況下，若c(NO2)/c(NO)1 1脫氮率最佳。已

14、知每生成脫氮率最佳。已知每生成11.2 L N2(標準狀況標準狀況)反應放反應放出的熱量為出的熱量為Q kJ，此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為，此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為_。B3NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出能形成酸雨，寫出NO2轉化為轉化為HNO3的化學方程式：的化學方程式：_。(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排的排放。放。當尾氣中空氣不足時，當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成在催化轉化器中被還原成N2排排出。寫出出。寫出NO被被CO還原的

15、化學方程式：還原的化學方程式：_。3NO2H2O= 2HNO3NO當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO 20CaO 38SrO56BaO。原因是。原因是_，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸的吸收能力逐漸增強。增強。根據(jù)根據(jù)Mg、Ca、Sr和和Ba的質(zhì)子數(shù)的質(zhì)子數(shù),得知它們均為得知它們均為A族元素。族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大2誤認為所有的酸遇到氨

16、氣都能產(chǎn)生白煙，其實不然，只有誤認為所有的酸遇到氨氣都能產(chǎn)生白煙，其實不然，只有揮發(fā)性的酸如硝酸、濃鹽酸遇到氨氣才會產(chǎn)生白煙。揮發(fā)性的酸如硝酸、濃鹽酸遇到氨氣才會產(chǎn)生白煙。3誤認為誤認為Cl2具有漂白性。其實不然，只有具有漂白性。其實不然，只有Cl2遇到水生成的遇到水生成的HClO具有漂白性，干燥的具有漂白性，干燥的Cl2沒有漂白性。沒有漂白性。4誤認為誤認為SO2能使石蕊試液先變紅后褪色。其實不然，這是能使石蕊試液先變紅后褪色。其實不然，這是因為因為SO2只能使指示劑石蕊試液變紅，而不能使其褪色。只能使指示劑石蕊試液變紅，而不能使其褪色。5誤認為誤認為SO2能使溴水、酸性能使溴水、酸性KMn

17、O4溶液等褪色，是由于溶液等褪色，是由于SO2具有漂白性。其實不然，這是因為具有漂白性。其實不然，這是因為SO2具有還原性，與溴具有還原性，與溴水、酸性水、酸性KMnO4溶液等氧化性物質(zhì)反應而使之褪色。溶液等氧化性物質(zhì)反應而使之褪色。6將少量將少量CO2通入通入Ca(ClO)2溶液中會產(chǎn)生溶液中會產(chǎn)生CaCO3沉淀沉淀,誤認誤認為將少量的為將少量的SO2氣體通入氣體通入Ca(ClO)2溶液中也會產(chǎn)生溶液中也會產(chǎn)生CaSO3沉沉淀。其實不然，這是因為淀。其實不然，這是因為SO2具有還原性，具有還原性，HClO具有強氧化具有強氧化性，兩者會發(fā)生氧化還原反應生成性，兩者會發(fā)生氧化還原反應生成CaSO4。