專題5化學(xué)實驗基礎(chǔ)第1講 化學(xué)實驗常用儀器和基本操作提能力

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1、 高考第二輪復(fù)習(xí)高分專題訓(xùn)練 1．下列有關(guān)實驗的敘述正確的是(　　) A．可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置 C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶 D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示 解析：A中KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管量??；B中的溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。 答案：C 2．不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是(　　) ①濃硝酸?、谙溲趸c溶液　③液溴?、芗儔A溶液　⑤水玻璃?、逇浞?/p>

2、 A．①③⑥　　　　　　　B．①④⑥ C．①⑤⑥ D．除⑥外全部 解析：濃硝酸和液溴都具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠塞，而氫氟酸會腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)保存在塑料瓶中。 答案：A 3．下列敘述正確的是(　　) A．配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% KCl溶液：將45 mL水加入到盛有5 g KCl的燒杯中，攪拌溶解 B．鑒定SO：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 C．量取液體：用50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL的KMnO4溶液 D．除雜質(zhì)：用過量的氨水除去AlCl3溶液中的少量FeCl3 解析： A項，將45 mL水加入到盛有5 g KCl的燒杯中，

3、混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。B項，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成的沉淀有可能是AgCl。D項，氨水也會與AlCl3反應(yīng)。 答案：C 4．[雙選題]為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是(　　) 選項 被提純的物質(zhì)(雜質(zhì)) 除雜試劑 分離方法 A SO2(H2O) 濃硫酸 洗氣 B H2O(Br2) CCl4 分液 C KCl固體(I2) KOH溶液 加熱 D SiO2(Al2O3) NaOH溶液 過濾 解析： C項中易引入KI雜質(zhì)，D項SiO2、Al2O3均與NaOH溶液反應(yīng)。 答案：AB 5．下面a～e是中學(xué)

4、化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器： a．量筒　b．容量瓶　c．滴定管　d．托盤天平　e．溫度計 (1)其中標(biāo)出儀器使用溫度的是________(填編號)。 (2)實驗時用來精確量取液體體積的是________(填編號)。 (3)使用前要檢查儀器是否漏液的是________(填編號)。 (4)由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是________(填編號)。 A．中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面的讀數(shù) B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度 (5)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為______g。 解

5、析：所有測量體積的儀器如量筒、容量瓶、滴定管等都標(biāo)出使用溫度；量筒是粗略測量液體體積的儀器，容量瓶是定容儀器，滴定管是精確量取液體的儀器；容量瓶和滴定管在使用前要檢查是否漏水。 (4)A中操作導(dǎo)致結(jié)果偏小，讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面相平，B中操作所配制溶液的體積偏小，根據(jù)c＝可知溶液濃度偏大。 (5)從題給信息可知砝碼質(zhì)量為10.0 g，游碼質(zhì)量為0.5 g。托盤天平使用時稱量物體應(yīng)放在左盤，砝碼放在右盤：m(物)＝m(游碼)＋m(砝碼)。若稱量的樣品與砝碼顛倒，則m(物)＋m(游碼)＝m(砝碼)，m(物)＝m(砝碼)－m(游碼)＝10.0 g－0.5 g＝9.5 g。 答案：(1)abc(2

6、)c(3)bc(4)A(5)9.5 (限時45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分) 1．下列實驗或操作正確的是(　　) A．制氨氣 B．蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶 C．配制稀硫酸 D．用KMnO4溶液滴定 解析： B項，結(jié)晶應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；C項，稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯中進(jìn)行；D項，酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)盛在酸式滴定管中。 答案：A 2．下列關(guān)于實驗的說法正確的是(　　) A．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能復(fù)原 B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中

7、不含Na＋ C．用滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀的方法來鑒別K2CO3和NaHCO3 D．少量CO2通過CaCl2溶液能生成白色沉淀，過量CO2時白色沉淀溶解 解析： A項，因二者漂白原理不同，SO2使品紅溶液褪色后加熱能復(fù)原，酸性KMnO4溶液褪色后不復(fù)原；B項，也可能含有Na＋，因為即使有鈉離子也可能被藍(lán)色鈷玻璃濾去；D項，無論CO2少量還是過量，都無白色沉淀生成。 答案：C 3．實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實驗方法、裝置或操作中正確的是(　　) A．干燥SO2 B．實驗室制取并收集O2 C．裝置氣密性的檢查 D．分離乙醇和乙酸的混合液 解析： A選項

8、SO2能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿石灰干燥；B選項氧氣比空氣密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集；C選項向右拉針筒活塞，裝置內(nèi)氣壓減小，長頸漏斗管中液面下降，正確；D選項乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分離。 答案：C 4．不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是(　　) A．鹽酸、硫酸 B．鹽酸、氫氧化鈉溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氫氧化鈉溶液 解析：本題考查物質(zhì)的鑒別。A選項硝酸銀與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，亞硫酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硝酸鎂既不與鹽酸反應(yīng)也不與

9、硫酸反應(yīng)；B選項用鹽酸可鑒別出硝酸銀和亞硫酸鉀，硝酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)有白色沉淀，氯化鋇既不與鹽酸反應(yīng)也不與氫氧化鈉反應(yīng)；C選項氨水滴加到硝酸銀溶液中先產(chǎn)生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸鎂溶液中產(chǎn)生白色沉淀，硫酸滴加到氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀，硫酸滴加到亞硫酸鉀溶液中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；D選項無法鑒別出氯化鋇和亞硫酸鉀。 答案：D 5．[雙選題]下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是(　　) 物質(zhì)及其雜質(zhì) 檢驗 除雜 A.Cl2(HCl) 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 飽和食鹽水 B.NaHCO3溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2溶液

10、 過量CO2 C.CO2(HCl) AgNO3溶液(含 稀硝酸) 飽和Na2CO3 溶液 D. NO(NO2) 觀察顏色或濕潤的 淀粉KI試紙 水 解析： NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)，B不正確；飽和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能發(fā)生反應(yīng)，C不正確。 答案：AD 6．[雙選題]有關(guān)溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是(　　) A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在 B．某溶液做焰色反應(yīng)時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素 C．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中

11、一定有大量的CO存在 D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽溶液，只用NaOH溶液是能一次性鑒別開的 解析：A項中因加入硝酸酸化，原溶液中有Fe2＋也會出現(xiàn)血紅色物質(zhì)，不正確；C項中HCO有干擾，不正確；OH－與Mg2＋、Cu2＋ 、Fe2＋三種離子反應(yīng)，分別產(chǎn)生白色沉淀，藍(lán)色沉淀，OH－與Fe2＋生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，OH－與Na＋不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，能一次鑒別開，D正確。 答案：BD 7．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是 (　　) A．裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán) B．裝置②可用于收集

12、H2、NH3、Cl2、HCl、NO2 C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯氣 D．裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣 解析：根據(jù)電流方向可知a為電源的正極，電解時c作陽極，氯離子在陽極放電生成Cl2，故A正確。由于未指明從a管進(jìn)氣還是從b管進(jìn)氣，故裝置②既可以收集密度比空氣大的氣體，也可能收集密度比空氣小的氣體，B正確。由于裝置③中導(dǎo)管直接插入水中，故苯未起到任何作用，若用來吸收氨氣仍引起倒吸，C錯。選項D正確。 答案：C 二、非選擇題(本題包括4小題，共58分) 8．(12分)熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實驗中常見儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問題： (1)在儀

13、器：a.分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盤天平中，標(biāo)有“0”刻度的是________(填序號)。 (2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填序號)。 a．試管　b．分液漏斗　c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶)　d．集氣瓶　e．酸式滴定管　f．堿式滴定管 (3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題： ①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且

14、燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為________________，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有______________、______________。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為________。 ②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是： a→________→________→d(填接口代號)。 解析：(3)①根據(jù)丙中石蕊變紅知制備的氣體為氯化氫，因濃硫酸稀釋時放出大量的熱，故A為濃鹽酸。石蕊變藍(lán)則知制備的氣體為氨氣，固體A為堿石灰等堿性固體。②氨氣極易溶于水，且比空氣輕，故連接為acb

15、d。 答案：(1)dg　(2)af　(3)①濃鹽酸　吸水性　溶于水放出大量熱　NaOH或CaO或堿石灰?、赾　b 9．(16分)某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計用下列儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成的，它們用橡膠管連通，并裝入適量水。乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。 實驗室可供選用的藥品還有稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答： (1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略)________________________。 (2)裝置C中放入的反應(yīng)物是___

16、_________________________________________。 (3)裝置A的作用是___________________________________________________； 裝置B的作用是_____________________________________________________。 (4)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應(yīng)注意________和________。(填寫字母編號) a．視線與凹液面最低處相平 b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)

17、 c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平 d．讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平 解析：根據(jù)實驗?zāi)康募邦}中所提供儀器分析可知，實驗過程可分為二氧化碳的制取、除去CO2中混有的HCl、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)、吸收混在O2中未反應(yīng)的CO2、測量氧氣的體積五個階段。 答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧ 　(2)大理石、鹽酸 (3)吸收混在O2中未反應(yīng)的CO2 吸收CO2中混有的HCl (4)a　c 10．(14分)實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示： (1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是________________；檢查C裝置氣密性

18、的操作方法是____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列氣體的性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是 ________(填序號，下同)。 ①密度?、陬伾、廴芙庑浴、軣岱€(wěn)定性 ⑤是否與氧氣反應(yīng) 下圖是某學(xué)生設(shè)計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。 (3)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________； ①CO2　②NO　③Cl2?、蹾2

19、 其中在D裝置中連接小燒杯的目的是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)采用B裝置制取氨氣時應(yīng)選用消石灰和氯化銨固體；C裝置適用于固體與液體不需要加熱的反應(yīng)，故應(yīng)選用濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)。檢查C裝置氣密性的操作是將導(dǎo)管通入水槽中，用手捂或用酒精燈微熱圓底燒瓶底部，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱后，在導(dǎo)管里形成一段水柱，則說明C裝置氣密性良好。 (2)選擇氣

20、體收集方法，無需考慮氣體的顏色和熱穩(wěn)定性，根據(jù)密度和是否與氧氣反應(yīng)選擇能否采用向上或向下排空氣法，根據(jù)溶解性判斷能否選擇排水或排其他液體的方法。收集氣體時不應(yīng)采取b、c裝置，前者密閉不能排出空氣，后者伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管過長。 (3)制取CO2時不需加熱，也不必處理尾氣；NO常溫下與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集；制取H2時不需加熱，應(yīng)采用向下排空氣法，尾氣處理時一般用點燃的方法，故X可能是氯氣。D裝置中的小燒杯是用來吸收尾氣，防止污染空氣。 答案：(1)濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等) 將導(dǎo)管通入水槽中，用手捂或酒精燈微熱圓底燒瓶底部，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手或停止加熱后，在導(dǎo)

21、管里形成一段水柱，說明C裝置氣密性良好 (2)②④　b c　(3)③ 吸收尾氣，防止污染空氣 11．(16分)某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去) (1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 (2)裝置E中的現(xiàn)象是 ______________________________________________________________

22、__________。 (3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。將濾液分成兩份，分別檢驗濾液中的金屬陽離子。檢驗Fe3＋所用試劑為________，檢驗Fe2＋所用試劑為________。 (4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下： 濾液步FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶體 ①步驟一中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。 ②步驟二從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作如下(均在HCl氣氛中進(jìn)行)： →蒸發(fā)、濃縮 → 冷卻、結(jié)晶 → 過濾、洗滌、干

23、燥 在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時，當(dāng)________________時，應(yīng)停止加熱。此過程應(yīng)保持鹽酸過量的原因 ________________________________________________________________________ _____________________________________________________(用離子方程式表示)。 解析：(3)由于Fe2＋的存在，因此宜選用SCN－而不選用OH－檢驗，檢驗Fe2＋宜選用氧化性試劑酸性KMnO4溶液。(4)由于鹽酸是揮發(fā)性酸，因此制備FeCl3·6H2O晶體必須在酸性條件下進(jìn)行，否則Fe3＋易水解生成沉淀混在其中。 答案：(1)3Fe ＋ 4H2O(g) Fe3O4 ＋ 4H2 (2)黑色粉末變?yōu)榧t色，試管右側(cè)靠近出氣口處有水珠 (3)KSCN溶液　 酸性KMnO4溶液 (4)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－?、诔霈F(xiàn)少量晶體或晶膜時　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 9