高三化學一輪復習 第3單元 自然界中的元素 第4節(jié) 海水中的元素課件 魯科版.ppt

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第4節(jié)海水中的元素 2 考綱要求 1 了解海水中的化學元素 2 了解海水提鎂的原理以及鎂的主要性質(zhì)和用途 3 了解海水提溴的原理以及溴 碘單質(zhì)的性質(zhì) 3 基礎梳理 考點突破 海水資源的綜合利用1 海水中的化學元素 常量及微量元素 4 基礎梳理 考點突破 3 氯堿工業(yè)及相關化工產(chǎn)品 5 基礎梳理 考點突破 6 基礎梳理 考點突破 7 基礎梳理 考點突破 3 鎂和海水提鎂 1 鎂的物理性質(zhì) 具有銀白色金屬光澤的固體 密度 硬度均較小 有良好的導電 傳熱和延展性 2 鎂的化學性質(zhì) 8 基礎梳理 考點突破 與非金屬反應 9 基礎梳理 考點突破 10 基礎梳理 考點突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 Mg能在CO2中燃燒 所以CO2不能滅Mg引起的失火 2 電解MgCl2溶液可制得金屬鎂 4 氯堿工業(yè)產(chǎn)品只有Cl2和NaOH 5 加碘食鹽加入的物質(zhì)為KI 6 MgO和NaCl均不能通過置換反應得到 11 基礎梳理 考點突破 1 氯堿工業(yè) 1 生產(chǎn)流程 2 產(chǎn)物及其用途陰極產(chǎn)物是NaOH和H2 陽極產(chǎn)物是Cl2 產(chǎn)物可用于冶煉金屬 制備鹽酸 純堿 農(nóng)藥和漂白劑等 12 基礎梳理 考點突破 2 海水提鎂 1 生產(chǎn)流程 13 基礎梳理 考點突破 蒸發(fā)結晶 析出MgCl2 6H2O 脫水 在氯化氫環(huán)境中使MgCl2 6H2O脫水制得無水氯化鎂 電解 電解熔融氯化鎂制得鎂 14 基礎梳理 考點突破 例1海水中有非常豐富的化學資源 從海水中可以提取多種化工原料 下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖 15 基礎梳理 考點突破 2 從離子反應的角度思考 在母液里加入石灰乳起的作用是提取母液中的Mg2 3 氫氧化鎂沉淀中混有的氫氧化鈣應如何除去 寫出實驗步驟 向沉淀中加入足量MgCl2溶液 充分攪拌 過濾 沉淀用水洗滌 16 基礎梳理 考點突破 17 基礎梳理 考點突破 18 基礎梳理 考點突破 跟蹤訓練1 從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下 19 基礎梳理 考點突破 下列說法不正確的是 A 用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B 步驟 電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣C 步驟 可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D 上述工藝流程中涉及化合 分解和復分解反應 答案 解析 20 基礎梳理 考點突破 2 下列有關海水綜合利用的說法不正確的是 A 可用蒸餾或離子交換等方法淡化海水B 海水提溴只涉及物理變化C 利用海水可以制取金屬MgD 開發(fā)海洋資源不能以犧牲環(huán)境為代價 答案 解析 21 基礎梳理 考點突破 3 某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵 主要成分為MgCl2 制備金屬鎂 其工藝流程如下 下列說法錯誤的是 B A 操作 發(fā)生的反應為非氧化還原反應B 若在實驗室進行操作 只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C 操作 是蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶D 在整個制備過程中 未發(fā)生置換反應 答案 解析 22 基礎梳理 考點突破 鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵離子的檢驗1 溴 碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較 23 基礎梳理 考點突破 2 海水提溴 1 原料 濃縮海水或制鹽鹵水 2 生產(chǎn)流程 24 基礎梳理 考點突破 3 海帶中碘的提取 1 工藝流程 25 基礎梳理 考點突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯誤的畫 1 通常情況下 溴單質(zhì)為紅棕色氣體 2 萃取溴水中溴單質(zhì)時 可選用酒精作萃取劑 3 碘單質(zhì)受熱與NH4Cl受熱原理相同 4 海水提溴和提碘的過程中一定發(fā)生了化學變化 5 將CCl4萃取碘水中的碘 先振蕩 后靜置 液體分層 下層呈無色 6 將NaCl和I2的混合物加熱可將二者分離 7 滴加氯水和乙醇 振蕩 靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中含I 26 基礎梳理 考點突破 1 溴 碘的特性 1 溴 溴在常溫下為深紅棕色液體 是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì) 溴易揮發(fā) 有毒 保存少量的溴可在試劑瓶中加水進行水封 盛溴的試劑瓶不能使用橡膠塞 因為Br2能腐蝕橡膠 2 碘 紫黑色固體 具有金屬光澤 碘易升華 常利用該性質(zhì)來分離提純碘 淀粉遇I2顯藍色 可利用該特性來鑒別碘的存在 碘與Fe反應時 只生成碘化亞鐵 FeI2 而不生成FeI3 其他鹵素單質(zhì)與鐵反應時均得到Fe3 27 基礎梳理 考點突破 2 鹵族單質(zhì)性質(zhì)的相似性 遞變性和特殊性 1 相似性 28 基礎梳理 考點突破 2 遞變性 29 基礎梳理 考點突破 3 特殊性 Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì) 易揮發(fā)且有毒 通常用水液封保存 I2易升華 淀粉遇I2顯藍色 3 鹵素離子的檢驗方法 1 AgNO3溶液和稀硝酸 沉淀法 30 基礎梳理 考點突破 31 基礎梳理 考點突破 例2海帶中含有豐富的碘 為了從海帶中提取碘 某研究性學習小組設計并進行了以下實驗 1 步驟 的實驗操作名稱是過濾 2 現(xiàn)有燒杯 玻璃棒 集氣瓶 酒精燈 導管 圓底燒瓶 石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器 物品 完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是漏斗 分液漏斗 32 基礎梳理 考點突破 3 步驟 中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是A E 填序號 步驟 中還可選擇苯 合理即可 作萃取劑 A CCl4與水不互溶B CCl4可與I2發(fā)生取代反應C CCl4的密度比水的大D CCl4不易燃燒 可作滅火劑E 碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多 5 請設計一種簡單的實驗方法 檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘 取少量待測液注入試管中 滴加淀粉溶液 若溶液變藍色 說明水溶液中存在I2 否則水溶液中無I2 33 基礎梳理 考點突破 解析 1 分離難溶性物質(zhì)與溶液的方法是過濾 2 根據(jù)實驗流程圖可以看出 完成實驗需要經(jīng)過灼燒 浸泡 過濾 氧化 萃取 分液 蒸發(fā)等步驟 由此可以判斷出實驗尚缺少的玻璃儀器是漏斗和分液漏斗 3 萃取劑需要滿足的條件是 與原溶劑互不相溶 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度且不與萃取劑反應 CCl4和苯均符合萃取劑的選擇條件 5 檢驗水溶液中是否含有單質(zhì)碘的試劑是淀粉溶液 看兩種溶液相遇是否變藍來確定是否含有單質(zhì)碘 34 基礎梳理 考點突破 技巧點撥 解答工藝流程題的思路工藝流程試題往往選取的材料新 背景新 解答此類題可分三步 第一步 讀懂工藝流程圖 抓住物質(zhì)流入 流出的方向 挖掘反應條件及記錄重要數(shù)據(jù) 第二步 聯(lián)系相關反應原理 即每步涉及的化學反應或?qū)嶒灧椒?涉及的化學原理如水解平衡原理等 還要聯(lián)系中學實驗方法等 第三步 在上述兩步基礎上 結合要回答的問題 分析 判斷得出正確答案 35 基礎梳理 考點突破 跟蹤訓練1 工業(yè)海水提溴 實驗室海帶提碘過程中發(fā)生的主要反應有 根據(jù)上述反應做出如下判斷 其中正確的是 A A 三個反應都屬于氧化還原反應 且 還屬于置換反應B Cl2 Br2 I2的氧化性逐漸減弱C 中溴元素被還原 中溴元素被氧化D 反應中每有1mol電子轉(zhuǎn)移 會生成1molI2 答案 解析 36 基礎梳理 考點突破 2 2016鄭州模擬 下列敘述中正確的是 B A 碘易升華 所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B 液溴應保存在磨口玻璃塞棕色細口瓶中 并加少量水進行水封C 碘易溶于酒精 所以可用酒精從碘水中將碘萃取出來D 用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去 答案 解析 37 基礎梳理 考點突破 3 全球海水中溴的蘊藏量豐富 約占地球溴總蘊藏量的99 故溴有 海洋元素 之稱 海水中溴含量約為67mg L 1 其工業(yè)提取方法有 1 空氣吹出純堿吸收法 方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中 使溴置換出來 再用空氣將溴吹出 用純堿溶液吸收 最后用硫酸酸化 即可得到溴單質(zhì) 該方法涉及的反應有 38 基礎梳理 考點突破 2 空氣吹出SO2吸收法 該方法基本同 1 只是將溴吹出后用SO2來吸收 使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸 然后用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴 3 溶劑萃取法 該法是利用單質(zhì)溴在水中和溶劑中的溶解度不同的原理來進行的 實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是分液漏斗 下列可以用于海水中溴的萃取劑的是 乙醇 四氯化碳 硝酸 己烯 39 基礎梳理 考點突破