高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 學(xué)案六 化學(xué)速率平衡圖表分析與數(shù)據(jù)處理 考點指導(dǎo)2 速率、平衡圖像分析考點課件 新人教版

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 學(xué)案六 化學(xué)速率平衡圖表分析與數(shù)據(jù)處理 考點指導(dǎo)2 速率、平衡圖像分析考點課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 學(xué)案六 化學(xué)速率平衡圖表分析與數(shù)據(jù)處理 考點指導(dǎo)2 速率、平衡圖像分析考點課件 新人教版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404解題模板題型例析方法指導(dǎo)典例剖析2【典例2】用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反應(yīng)：4NH3(g)6NO(g) 5N2(g)6H2O(l)H1反應(yīng)：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)H2(且|H1|2|H2|)反應(yīng)：4NH3(g)6NO2(g) 5N2(g)3O2(g)6H2O(l)H3反應(yīng)和反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表：(1)推測反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)(2)相同條件下，反應(yīng)在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如 圖所示。計算04分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v(NO)_。下列說

2、法正確的是_。A該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)B增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C單位時間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡D若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡吸熱0.375 molL1min1CD蓋斯定律求H3活化能依次減小濃度3(3)一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時體系中n(NO) n(O2) n(NO2)2 1 2。在其他條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分?jǐn)?shù)(NO2)的變化情況：恒溫恒壓容器，(NO2)_；恒溫恒容容器，(NO2)_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)一定溫度下，

3、反應(yīng)在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時容積為3 L，c(N2)與反應(yīng)時間t變化曲線X如圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍€Y或曲線Z。則：變?yōu)榍€Y改變的條件是_。變?yōu)榍€Z改變的條件是_。若t2時降低溫度，t3時達(dá)到平衡，請在圖中畫出曲線X在t2t4內(nèi)c(N2)的變化曲線。不變變大加入催化劑將容器的體積快速壓縮至2 L轉(zhuǎn)解析4 解析(1)分析表中數(shù)據(jù)可知，對于反應(yīng)和反應(yīng)，溫度升高時，K值減小，平衡逆向移動，故兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，焓變小于0。將反應(yīng)反應(yīng)3得反應(yīng)，則H3H13H22H23H2H2，因為H20，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)v(NO)6/5v(N2)0.375 molL1m

4、in1。單位時間內(nèi)生成的N2越多，則活化分子越多，活化能越低，A錯誤；增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子的濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，B錯誤；單位時間內(nèi)HO鍵與NH鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，C正確；若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，D正確。(3)恒溫恒壓容器中的平衡是等效平衡，(NO2)不變；恒溫恒容容器，再充入NO2氣體，等效于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，(NO2)變大。(4)曲線Y比曲線X先達(dá)到平衡，但平衡狀態(tài)相同，改變的條件是加入催化劑；曲線Z條件下，N2的濃度由2 molL1瞬間增大到3 molL1，

5、容器體積應(yīng)由3 L減小到2 L，改變的條件是：將容器的體積快速壓縮至2 L。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度時，平衡逆向移動，c(N2)在原有基礎(chǔ)上逐漸減小，直到達(dá)到新的平衡。返回原題56782(1)將0.05 mol SO2(g)和0.03 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的能量變化如圖所示，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)0.04 molL1，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_，若溫度升高，K將_(填“增大”或“減小”)。(2)600 時，在1 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。據(jù)圖判斷：010 min，v(O2)_。10 min到15 min內(nèi)曲線變化的原因可能是_(填寫編號)。a使用了催化劑b縮小容器體積c降低溫度d增加SO3的物質(zhì)的量1 600 Lmol1減小0.000 5 molL1min1ab三段式列表計算反應(yīng)放熱速率加快，各物質(zhì)的物質(zhì)的量漸變9解答化學(xué)速率圖像題的思路