《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（考情解讀+知識(shí)通關(guān)+題型突破+能力提升）專題15 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（考情解讀+知識(shí)通關(guān)+題型突破+能力提升）專題15 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件（89頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、考試大綱考試大綱考點(diǎn)考點(diǎn)2016全全國(guó)國(guó)2015全全國(guó)國(guó)2014全國(guó)全國(guó)自主命題地區(qū)自主命題地區(qū)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。能正確計(jì)和定量表示方法。能正確計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率算化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率()。2.了解反應(yīng)活化能的概念了解反應(yīng)活化能的概念,了了解催化劑的重要作用。解催化劑的重要作用。3.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立?；瘜W(xué)平衡的建立。4.掌握化學(xué)平衡的特征。了掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)解化學(xué)平衡常數(shù)(K)的含義的含義,能能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)速率及應(yīng)用【90%】全國(guó),9
2、,6分2016上海,29302015上海,25,4分2015江蘇,11,4分2014北京,12,6分化學(xué)反應(yīng)平衡及應(yīng)用【95%】全國(guó),27(3)(4)全國(guó),27(2)全國(guó),28(3)2016上海,322016四川,6,6分2016江蘇,15,4分2015天津,6,6分2015江蘇,15,4分2014北京,26(2)2014上海,14,3分5.理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響和化學(xué)平衡的影響,能用相關(guān)能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。理論解釋其一般規(guī)律。6.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、
3、生產(chǎn)和平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？茖W(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用【應(yīng)用【90%】全國(guó)全國(guó),27(2)全國(guó)全國(guó),28(4)全國(guó)全國(guó),26,13分分2014天津天津,10,14分分2014浙江浙江,27,14分分考試大綱考試大綱考點(diǎn)考點(diǎn)2016全全國(guó)國(guó)2015全全國(guó)國(guó)2014全國(guó)全國(guó)自主命題地區(qū)自主命題地區(qū)31.熱點(diǎn)預(yù)測(cè)高考主要考查對(duì)反應(yīng)速率的理解、反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、平衡常數(shù)的表達(dá)及計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合計(jì)算及圖像問(wèn)題,延續(xù)選擇題或非選擇題的形式,分值約為415分。2.趨勢(shì)分析預(yù)計(jì)
4、在今后的高考中,會(huì)將化學(xué)平衡移動(dòng)原理與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合,考查化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)在社會(huì)生產(chǎn)、生活、科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用,考生應(yīng)予以重視。41化學(xué)反應(yīng)速率11化學(xué)反應(yīng)速率【特別提醒】(1)化學(xué)反應(yīng)速率通常是指在某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)反應(yīng)速率。(2)同一化學(xué)反應(yīng),在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但這些數(shù)值所表示的意義相同。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作依據(jù)。(3)c是指反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的消耗濃度或生成濃度,可根據(jù)反應(yīng)方程式或比例計(jì)算。(4)固體或純液體(不是溶液),其濃度保持不變(可視為常數(shù)),因此不用固體或純
5、液體的濃度變化表示反應(yīng)速率。(5)同一化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,也等于各物質(zhì)的濃度變化量之比。22化學(xué)平衡1.可逆反應(yīng)在相同條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),稱為可逆反應(yīng)。在可逆反應(yīng)中使用 ?？赡娣磻?yīng)必須是同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),對(duì)于在不同反應(yīng)條件下進(jìn)行的反應(yīng)物、生成物正好相反的反應(yīng)則不能認(rèn)為是可逆反應(yīng)。32化學(xué)平衡可逆反應(yīng)的特點(diǎn)1.正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同。2.在可逆反應(yīng)體系中,反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)同時(shí)存在,即反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物,生成物也不
6、能全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。3.能量轉(zhuǎn)化可逆。若正反應(yīng)是吸(或放)熱反應(yīng) ,則逆反應(yīng)是放(或吸)熱反應(yīng)。4.對(duì)于可逆反應(yīng),可以通過(guò)改變反應(yīng)條件,使之向著人們需要的反應(yīng)方向最大限度地進(jìn)行。2.化學(xué)平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變,我們稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”,簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?！疽?guī)律總結(jié)】42化學(xué)平衡3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征【規(guī)律總結(jié)】53化學(xué)平衡的移動(dòng)1.化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)定義達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)體系,條件改變,引起平衡狀態(tài)被破壞的過(guò)程。(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程63化學(xué)平衡的移動(dòng)2.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(1)溫度:在其他條件
7、不變的情況下,升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度,化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)濃度:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)壓強(qiáng):對(duì)于反應(yīng)前后總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng),在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 因壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是對(duì)濃度的影響,所以只有當(dāng)壓強(qiáng)“改變”能造成濃度改變時(shí),化學(xué)平衡才可能移動(dòng)。(4)催化劑:由于催化劑能同時(shí)同等程度地增大或減小正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,故其對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響。
8、催化劑可以縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間。73化學(xué)平衡的移動(dòng)【疑難辨析】83化學(xué)平衡的移動(dòng)3.勒夏特列原理在密閉體系中,如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件(如溫度、壓強(qiáng)或濃度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?！皽p弱”不等于“消除”,更不是“扭轉(zhuǎn)”,即平衡移動(dòng)不能將外界影響完全消除,而只能減弱。94化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率104化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率【特別提醒】114化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率【特別提醒】124化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率K105反應(yīng)程反應(yīng)程度度很難進(jìn)行反應(yīng)可逆反應(yīng)可接近完全(3)應(yīng)用判斷反應(yīng)進(jìn)行的限度K值大,說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高。K值小,說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度小,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低。 【特別
9、提醒】134化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率【特別提醒】144化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率2.轉(zhuǎn)化率對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng):aA+bB cC+dD,達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為(A)=A的起始濃度-A的平衡濃度A的起始濃度100%=c0(A)-c(A)c0(A)100%c0(A)為起始時(shí)A的濃度,c(A)為平衡時(shí)A的濃度154化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率【誤區(qū)警示】(1)同一個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)物可有多種,但不同反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能不同。(2)對(duì)于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng),溫度一定,平衡常數(shù)一定。165化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1.自發(fā)過(guò)程(1)含義在一定條件下,不需要借助外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。(2)特點(diǎn)體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(
10、體系對(duì)外部做功或釋放熱量);在密閉條件下,體系有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。2.化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) (1)焓判據(jù)放熱反應(yīng)過(guò)程中體系能量降低,HS(l)S(s)。熵判據(jù):體系的混亂度增加,S0,反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向。但有些熵減的過(guò)程也能自發(fā)進(jìn)行,故只用熵變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向也不全面。(3)復(fù)合判據(jù)自由能變化判據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是反應(yīng)的焓變和熵變共同影響的結(jié)果,因此,把焓變和熵變判據(jù)結(jié)合起來(lái)組成的復(fù)合判據(jù)即自由能變化G,更適合對(duì)所有過(guò)程的判斷。G=H-TS(T為開(kāi)爾文溫度),G的正、負(fù)決定著反應(yīng)的自發(fā)與否。G0,則反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。185化學(xué)反應(yīng)進(jìn)
11、行的方向191 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與大小比較 考向1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【考向透析】11 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與大小比較 考向1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【考向透析】21 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與大小比較 考向1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合,一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 2C(g),若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL-1,現(xiàn)有下列說(shuō)法用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 molL-1s-1 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1其中正確的是A. B. C. D
12、.:【考法示例】31 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與大小比較 考向1化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算答案B思路分析解析由題意知,2 s時(shí)C的濃度為0.6 molL-1,根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,B的變化濃度為0.3 molL-1,進(jìn)而確定2 s時(shí)B的濃度是1 molL-1-0.3 molL-1=0.7 molL-1,正確;A的變化濃度為0.6 molL-1,從而求出A的轉(zhuǎn)化率為30%,錯(cuò)誤;用C表示的反應(yīng)速率為 0.3 molL-1s-1,可推知用A表示的反應(yīng)速率為 0.3 molL-1s-1,正確;用B表示的反應(yīng)速率為 0.15 molL-1s-1,錯(cuò)誤。【考法示例】41 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與大小比較 考
13、向2化學(xué)反應(yīng)速率的比較【考向透析】51 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與大小比較 考向2化學(xué)反應(yīng)速率的比較2對(duì)于反應(yīng)A2+3B2 2AB3來(lái)說(shuō),下列反應(yīng)速率中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A.v(A2)=0.6 mol/(Ls )B.v(B2)=2.7 mol/(Lmin) C.v(AB3)=12 mol/(Lmin)D.v(A2)=6 mol/(Lmin)【考法示例】61 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與大小比較 考向2化學(xué)反應(yīng)速率的比較【考法示例】答案A解析A項(xiàng),可表示為v(A2)=36 mol/(Lmin);B項(xiàng),經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v (A2)=0.9 mol/(Lmin);C項(xiàng),經(jīng)轉(zhuǎn)化可表示為v(A2)=6 mol/(
14、Lmin),故A項(xiàng)符合要求。71 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與大小比較 考向2化學(xué)反應(yīng)速率的比較【突破攻略】根據(jù)各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,首先將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率統(tǒng)一轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率,然后看反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一,最后再比較數(shù)值的大小。82 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(活化能的大小)。2.外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件)【考向透析】92 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3.理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨?如圖圖中E1為正反應(yīng)的活化能,使用催化劑時(shí)的活化能為E3,E
15、2為逆反應(yīng)的活化能,反應(yīng)熱為E1-E2?！究枷蛲肝觥?02 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【考向透析】(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系112 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【考向透析】(1)催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑之分,正催化劑即通常所說(shuō)的催化劑,負(fù)催化劑又稱為抑制劑。催化劑只有在適宜的溫度下催化活性才最高,反應(yīng)速率才達(dá)到最大。(2)固體或純液體的濃度可視為常數(shù),其物質(zhì)的量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化,但固體顆粒的大小會(huì)影響接觸面積的大小,從而影響反應(yīng)速率的大小。(3)改變壓強(qiáng),對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的原因是引起濃度的改變。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)體系,有以下幾種情況:恒溫時(shí):增大壓強(qiáng) 體積縮小 濃度增大
16、反應(yīng)速率增大。122 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【考向透析】132 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【考法示例】3下列說(shuō)法中正確的是A.已知t1 時(shí),反應(yīng)C+CO2 2COH0的速率為v,若升高溫度,逆反應(yīng)速率減小B.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O2 2NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)的速率均不變C.當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6 molL-1鹽酸反應(yīng)時(shí),為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D.對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng),溫度發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化142 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【考法示例】對(duì)改變的條件進(jìn)行判斷152 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【考法示
17、例】162 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【突破攻略】(1)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變氣體的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的,故一般意義上的增大壓強(qiáng)是指壓縮氣體的體積。(2)在比較溶液中物質(zhì)的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),不能只看起始時(shí)加入某物質(zhì)的濃度,應(yīng)該看加入后其在混合溶液中的濃度。173 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【考向透析】183 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【考向透析】3.綜合分析舉例舉例mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)狀態(tài)狀態(tài)混合物體系中各成混合物體系中各成分的含量分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定
18、不一定平衡正、逆反應(yīng)速率的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A,同時(shí)生成m mol A,即v正=v逆平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B,同時(shí)生成p mol C不一定平衡vA vB vC vD=m n p q,v正不一定等于v逆不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B,同時(shí)消耗了q mol D不一定平衡193 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【考向透析】舉例mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)狀態(tài)壓強(qiáng)m+np+q時(shí),總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)平衡m+n=p+q時(shí),總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)不一定平衡平衡不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,在其他條件不變的情況下,體系
19、溫度一定(假設(shè)體系與環(huán)境無(wú)能量交換)平衡密度密度一定不一定平衡顏色含有有色物質(zhì)的體系顏色不再變化平衡203 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【考向透析】(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接依據(jù)和核心依據(jù),其他依據(jù)都是由這兩個(gè)依據(jù)衍生而出的間接依據(jù)。(2)以下幾種情況不能作為可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志:反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(同為正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率)。恒溫恒容下體積不變的反應(yīng),體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化,如2HI(g) I2(g)+H2(g)。全是氣體參加的體積不變的反應(yīng),氣體
20、的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化,如2HI(g) I2(g)+H2(g)。全是氣體參加的反應(yīng),恒容條件下體系的密度保持不變(因?yàn)槊芏仁冀K保持不變)。213 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【考法示例】223 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【考法示例】答案D解析反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的關(guān)鍵是存在v正=v逆。A項(xiàng),在任意時(shí)刻,H2、HI的反應(yīng)速率之比都等于1 2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),因該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),故容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化,錯(cuò)誤;C項(xiàng),因反應(yīng)物和生成物都是氣體,容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不變,容器容積不變,故氣體密度不變,錯(cuò)誤。233 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【易錯(cuò)警示】因沒(méi)有注意從不同的方面對(duì)反應(yīng)速率關(guān)系進(jìn)行描述,從而
21、誤選A;因沒(méi)有注意該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),從而誤選B;因沒(méi)有注意反應(yīng)體系中沒(méi)有物質(zhì)狀態(tài)的改變,不會(huì)引起氣體質(zhì)量的變化,從而誤選C。244 化學(xué)平衡的移動(dòng)【考法透析】1.外界條件的變化對(duì)速率的影響和平衡移動(dòng)的方向的判斷在一定條件下,濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界因素會(huì)影響可逆反應(yīng)的速率,但平衡不一定發(fā)生移動(dòng),只有當(dāng)v正v逆時(shí),平衡才會(huì)發(fā)生移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g),分析如下:條件改變的時(shí)刻條件改變的時(shí)刻v正正的的變化變化v逆逆的的變化變化v正正與與v逆逆的比較的比較平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向濃度濃度增大反應(yīng)物的濃度增大不變v正v逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小
22、反應(yīng)物的濃度減小不變v正v逆向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物的濃度不變?cè)龃髒正v逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)254 化學(xué)平衡的移動(dòng)【考法透析】條件改變的時(shí)刻條件改變的時(shí)刻 v正正的的變化變化v逆逆的的變化變化v正正與與v逆逆的比較的比較平衡移平衡移動(dòng)方向動(dòng)方向壓強(qiáng)壓強(qiáng)(通過(guò)通過(guò)改變改變體積體積使壓使壓強(qiáng)變強(qiáng)變化化)m+np+q增大壓強(qiáng)增大增大v正v逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)減小減小v正v逆向逆反應(yīng)方向移動(dòng)m+np+q增大壓強(qiáng)增大增大v正v逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)m+n=p+q增大壓強(qiáng)增大增大v正=v逆平衡不移動(dòng)減小壓強(qiáng)減小減小v正=v逆平衡不移動(dòng)容積不變充入容積不變充入He不變不變v正=v逆平衡不移動(dòng)264 化學(xué)平
23、衡的移動(dòng)【考法透析】條件改變的時(shí)刻條件改變的時(shí)刻v正正的變化的變化v逆逆的變化的變化 v正正與與v逆逆的比較的比較平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向壓強(qiáng)壓強(qiáng)不變不變充入充入Hem+np+q減小減小v正v逆向逆反應(yīng)方向移動(dòng)m+n=p+q減小減小v正=v逆平衡不移動(dòng)m+nv逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)溫度溫度H0升高溫度增大增大v正v逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)H0升高溫度增大增大v正v逆向正反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度減小減小v正0PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)充入PCl5c(PCl5)增大,v正v逆,但壓強(qiáng)增大不利于PCl5的分解正反應(yīng)方向(PCl5)減小,(PCl5)增大n=02HI(g) H2(g)+I2(g)充
24、入HIc(HI)增大,v正v逆,壓強(qiáng)增大,對(duì)v正、v逆的影響相同(HI)、(HI)不變 nv逆,同時(shí)壓強(qiáng)增大更有利于NO2的轉(zhuǎn)化(NO2)增大,(NO2)減小304 化學(xué)平衡的移動(dòng)【考法示例】5在密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)Hp+q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均增大m+nn+p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大mn+p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小m=n+p反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率不變415 化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與轉(zhuǎn)化率的判斷、計(jì)算 考向2平衡轉(zhuǎn)化率的判斷【考法示例】8 反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)H0.060475 化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與轉(zhuǎn)化率的判斷、計(jì)算 考向3平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算【考法示例】
25、答案C解析 實(shí)驗(yàn)中05 min內(nèi)v(N)=v(M)=1.010-3 mol/(Lmin),A項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)中平衡時(shí)X、Y、M、N的濃度分別為0.002 mol/L、0.032 mol/L、0.008 mol/L和0.008 mol/L,求得K=1.0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)中,平衡時(shí)X、Y、M、N的物質(zhì)的量分別為(單位為mol,略去)0.20-a、0.30-a、a和a,則根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0可求得a=0.120,則X的轉(zhuǎn)化率為60%,C項(xiàng)正確;根據(jù)實(shí)驗(yàn)和,可求出700 和800 的平衡常數(shù),從而可確定該反應(yīng)為放熱反應(yīng),該反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生改變,故保持溫度不變,將實(shí)驗(yàn)中容器容積擴(kuò)大一倍(相當(dāng)于向
26、 10 L 容器中充入X、Y的物質(zhì)的量分別為 0.10 mol、0.15 mol,設(shè)為實(shí)驗(yàn)),平衡不移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率不變,實(shí)驗(yàn)到為升溫過(guò)程,升溫平衡向左移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率降低(小于60%),則 b0.060,D項(xiàng)錯(cuò)誤。486 等效平衡【考法透析】1.等效平衡的概念在相同條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓),同一可逆反應(yīng)體系,不管是從正反應(yīng)方向開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始,只要按化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物,在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),任何相同組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相同,這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。2.等效平衡與等同平衡的異同496 等效平衡條件條件等效條件等效
27、條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容:反應(yīng)前后氣體體積不相反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)等的可逆反應(yīng),aA(g)+bB(g) cC(g)n(g)0投料換算成相同物質(zhì)表示的物質(zhì)的量相同 回歸定值兩次平衡時(shí)各組分百分含量、n、c均相同 完全相同 等同平衡恒溫恒容恒溫恒容:反應(yīng)前后氣體體積相等反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng),aA(g)+bB(g) cC(g)n(g)=0投料換算成相同物質(zhì)表示的物質(zhì)的量等比例 回歸定比兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同,n、c同比例變化 等效平衡恒溫恒壓恒溫恒壓:所有有氣體參加的可逆所有有氣體參加的可逆反應(yīng)反應(yīng)投料換算成相同物質(zhì)表示的物質(zhì)的量等比例 回歸定比兩次平衡時(shí)各
28、組分百分含量相同、c相同,n同比例變化 等效平衡【考法透析】506 等效平衡【考法示例】10在體積恒定的密閉容器中,充入3 mol A和1 mol B 發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g),達(dá)到平衡后,C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為。若維持溫度不變,按 1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C為起始物質(zhì)。(1)若達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為,則x的值是。(填字母序號(hào),下同) A.1B.2C.3D.4(2)若達(dá)到平衡后壓強(qiáng)不變,C的體積分?jǐn)?shù)仍為,則x的值是。 A.1B.2C.3D.4516 等效平衡【考法示例】52化學(xué)平衡圖像題的解題方法1.化學(xué)平衡圖像(1)濃度-時(shí)間圖:此
29、類圖像能說(shuō)明平衡體系中各組分在反應(yīng)過(guò)程中的濃度變化情況。如A+B AB的反應(yīng)情況如圖1所示,解該類圖像題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點(diǎn)(達(dá)到平衡)的時(shí)刻相同,各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。1(2)全程速率-時(shí)間圖像:如Zn與足量鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示。AB段(v增大),因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行,溫度增高,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大;BC段(v減小),主要原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中c(H+)漸小,導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。故分析時(shí)要抓住各階段的反應(yīng)特點(diǎn),認(rèn)真分析。(3)速率-時(shí)間圖:逐一改變各項(xiàng)條件,正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況與平衡移動(dòng)方向的關(guān)系見(jiàn)下表以合成氨反應(yīng)為例: N2(g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)Hp1。(2)“先拐先平數(shù)值大”原則對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)平衡圖像中,先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài),先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高(如圖10所示,表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率)或壓強(qiáng)較大如圖11所示,(A)表示反應(yīng)物A的體積分?jǐn)?shù)。78圖10圖11圖10:T2T1,正反應(yīng)放熱。圖11:p1p2,正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。(3)三看分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減小;二看v正、v逆的相對(duì)大小;三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。9
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（考情解讀+知識(shí)通關(guān)+題型突破+能力提升）專題15 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件
