2010屆高三化學(xué)一輪考點(diǎn)精講精析：鹽類(lèi)的水解.doc
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2010屆高三化學(xué)一輪考點(diǎn)精講精析 考點(diǎn)22 鹽類(lèi)的水解 考點(diǎn)聚焦 1．認(rèn)識(shí)鹽類(lèi)水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。 2．運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法得出鹽類(lèi)水解規(guī)律，探究影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素。 3．能運(yùn)用鹽類(lèi)水解的規(guī)律判斷常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性。 4．會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。 5．能舉例說(shuō)明鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 知識(shí)梳理 一、 鹽類(lèi)的水解 ⑴概念： 。 ⑵實(shí)質(zhì)： 。 ⑶鹽類(lèi)水解的規(guī)律 。 如果要判斷鹽類(lèi)是否發(fā)生水解反應(yīng)或水解后溶液的酸堿性，要看鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱。 ①在通常情況下，鹽類(lèi)水解的程度是很小的，并且反應(yīng)前后均有弱電解質(zhì)存在，因而鹽的水解反應(yīng)是可逆的。 ②有弱才水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，越弱越水解，都弱都水解，兩強(qiáng)不水解。 ③鹽對(duì)應(yīng)的酸（或堿）越弱，水解程度越大，溶液的堿性（或酸性）越強(qiáng)。 ④多元弱酸根離子，正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大很多。 ⑷影響鹽類(lèi)水解的因素：決定因素是鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 ①溫度：鹽類(lèi)水解是吸熱，升溫，水解程度增大。 ②濃度：水解過(guò)程是一個(gè)微?？偭浚ú豢紤]水分子）增加的過(guò)程，因而加水稀釋?zhuān)胶庀蛴乙苿?dòng)，水解程度加大，而水解產(chǎn)生的H+（或OH-）的濃度減小。 ③加入酸、堿等物質(zhì)：水解顯酸性的鹽溶液中加入堿，肯定促進(jìn)鹽的水解，加入酸，抑制鹽的水解；水解顯堿性的同理。總之水解平衡遵從化學(xué)平衡移動(dòng)原理。 二、水解的表示 ①多元弱酸根離子水解，以第一步為主； ②多元弱堿陽(yáng)離子可書(shū)寫(xiě)一步總反應(yīng)方程式； ③水解程度一般很小，故方程式用“”符號(hào)，且產(chǎn)生的物質(zhì)的濃度太小，一般不用“↑”、“↓”表示； ④雙水解比單水解程度大，有些可以進(jìn)行到底。 三、鹽類(lèi)水解的類(lèi)型 ①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽的水解：溶液呈酸性，弱堿陽(yáng)離子水解 ②強(qiáng)堿弱酸鹽的水解：溶液呈堿性，弱酸根離子水解 ③弱酸弱堿鹽的水解程度很大，溶液的酸堿性決定與酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱 Ⅰ.酸強(qiáng)于堿顯酸性，如(NH4)2SO3 Ⅱ.堿強(qiáng)于酸顯堿性，如NH4CN Ⅲ.酸堿強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)某手行?，如CH3COONH4 ④強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，呈中性 ⑤弱酸的酸式鹽水解，酸取決于酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大小 Ⅰ如電離程度大于水解程度，以電離為主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 Ⅱ如水解程度大于電離程度，以水解為主，溶液呈堿性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS ⑥完全雙水解的鹽，如Al3+與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等發(fā)生雙水解進(jìn)行到底。 四、溶液中離子濃度大小的比較 ①多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H3PO4的溶液中，c (H+)>c()>c()>c() ②多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中，c (Na+)>c()>c()>c() ③不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)其影響的因素。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中a、NH4Cl b、CH3COONH4 c、NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的順序是 c>a>b。 ④ 混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電解因素、水解因素等。 分別以H2S、NaHS、Na2S為例： ①離子濃度的大小比較：H2S 、NaHS 、Na2S 。 五、電解質(zhì)溶液中的守恒規(guī)律 ⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)相等，即溶液不顯電性。如磷酸溶液中，c (H+)= c ()+ c()+2 c(-)+3 c() ⑵物料守恒：就是電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度（起始濃度）應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)或 c (Na+)= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S) ⑶原理守恒：水電離的特征是c (H+)= c (OH-)，據(jù)此可以得出下列關(guān)系如在K2CO3溶液中：c ()= c (H+)+ c ()+2(H2CO3)（也稱(chēng)質(zhì)子守恒） 例題：分別以①H2S②NaHS③Na2S為例離子濃度的守恒關(guān)系: ⑴物料守恒① 、 ② ③ ⑵電荷守恒：① ② ③ ； ⑶質(zhì)子守恒：① ② ③ 。 六、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用 Ⅰ.判斷溶液的酸堿性： ； Ⅱ.判斷不同弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱： ； Ⅲ.比較溶液中離子濃度： ①同一溶液中不同離子濃度： 、 ②不同溶液中相同離子濃度： 。 Ⅳ.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用： 。 。 七、離子共存問(wèn)題的分析 ①不能與H+共存的離子有 、 ②不能與共存的離子有 、 ③不能與共存的離子有 、 ④不能與Al3+共存的離子有 、 ⑤不能與共存的離子有 、 ⑥不能與Fe3+共存的離子有 、 ⑦不能與Fe2+共存的離子有 、 ⑧不能與共存的離子有 、 試題枚舉 [例1] （2006江蘇，13）下列敘述正確的是 A．0.1molL－1氨水中，c(OH-)==c(NH4+) B．10 mL 0.02molL－1HCl溶液與10 mL 0.02molL－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12 C．在0.1molL－1CH3COONa溶液中，c(OH-)==c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1molL－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) 解析：NH3H2O是弱電解質(zhì)，它本身電離所產(chǎn)生的兩種離子濃度相等，得氨水中的部分OH-來(lái)自于H2O的電離，所以c(OH-)>c(NH4+)，A錯(cuò)；B項(xiàng)中酸堿中和反應(yīng)后， pH=-lgC(H+)=-lg（10-14/10-12）=12，B正確；根據(jù)鹽的消解規(guī)律，可以判斷C正確；D項(xiàng)中因鈉元素的離子與A原子的物質(zhì)的量之比為1∶1，對(duì)應(yīng)關(guān)系應(yīng)該為c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)，D錯(cuò)。 答案：BC [例2] （2006四川，12）25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是 A．c(NH4+)==c() B．c(NH4+)>c(SO42－) C．c(NH4+)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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