2019年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度（第3課時(shí)）教學(xué)課件 新人教版.ppt

《2019年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度（第3課時(shí)）教學(xué)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度（第3課時(shí)）教學(xué)課件 新人教版.ppt（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 課題3溶液的濃度第3課時(shí) 本節(jié)導(dǎo)讀 一 創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo) 同學(xué)們 至此 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 有關(guān)溶解度的計(jì)算 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 在實(shí)驗(yàn)應(yīng)用中 往往要把這些計(jì)算綜合在一起 試想 遇到這種情況 你將如何面對(duì) 二 自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo) 自讀上冊(cè)課本P102 P103 完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 探究點(diǎn) 綜合計(jì)算 1 100g9 8 硫酸跟多少克鋅反應(yīng) 同時(shí)生成多少克氫氣 解 100g9 8 硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為 100g 9 8 9 8g 設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X 生成氫氣的質(zhì)量為Y Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65982 X9 8gY X 6 5gY 0 2g 答 略 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 注意點(diǎn) 溶液是混合物 溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算 必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 2 26g黃銅 Cu Zn合金 與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng) 反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125 8克 求 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解 氫氣的質(zhì)量為0 2克 設(shè)鋅的質(zhì)量為X Zn H2SO4 ZnSO4 H2 651612XY0 2g65 X 2 0 2gX 6 5g161 Y 2 0 2gY 16 1g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 26g 6 5g 26g 100 75 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 16 1g 125 8g 19 5g 100 15 1 答 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15 1 教師點(diǎn)撥 1 注意代入化學(xué)方程式中的數(shù)據(jù)必須是純凈物 如果物質(zhì)是溶液必須是參加反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量 2 求反應(yīng)后的溶液質(zhì)量時(shí) 必須減去不溶的物質(zhì)的質(zhì)量 必須減去生成氣體的質(zhì)量 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 一試身手 請(qǐng)同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 典例精講 實(shí)驗(yàn)室用10g碳酸鈣和100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)制取二氧化碳 求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 思路點(diǎn)撥 本題的難點(diǎn)有兩個(gè) 一是判斷反應(yīng)后所得溶液是什么溶液 根據(jù)化學(xué)方程式 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 碳酸鈣和稀鹽酸中的溶質(zhì)都是參加反應(yīng)的物質(zhì) 反應(yīng)后的溶液中沒有它們 生成的水和原鹽酸中的水構(gòu)成反應(yīng)后溶液中溶劑的質(zhì)量 二氧化碳將從溶液中逸出 完全反應(yīng)后的溶液是氯化鈣溶液 二是求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 三 合作探究達(dá)成目標(biāo) 歸納 求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 最關(guān)鍵的是求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 建議同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí) 采用 把反應(yīng)前的物質(zhì)全部相加 然后減去反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量 減去反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量 減去參加反應(yīng)的物質(zhì)中不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量 四 總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo) 1 要準(zhǔn)確判斷所得溶液的溶質(zhì)2 求所得溶液的質(zhì)量時(shí)要注意三種情況 生成物中含有氣體 反應(yīng)物中有雜質(zhì) 生成物中含有沉淀所得溶液溶液質(zhì)量 參加反應(yīng)或溶解的固體質(zhì)量 反應(yīng)前溶液質(zhì)量 生成氣體或沉淀的質(zhì)量 易錯(cuò)易混提示 參加反應(yīng)的物質(zhì)中 含有雜質(zhì)的不能直接代入到化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算 不能把參加反應(yīng)的溶液的質(zhì)量代入到化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量 要大度一點(diǎn) 就是把反應(yīng)前的物質(zhì)的質(zhì)量全部相加 減去不溶于水的雜質(zhì)的質(zhì)量 生成沉淀的質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量 五 達(dá)標(biāo)檢測(cè)反思目標(biāo) 26g黃銅 Cu Zn合金 與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng) 反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125 8克 求 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答 黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15 1 Theend thankyou 謝謝大家