高中化學(xué)3.1《金屬的化學(xué)性質(zhì)》（第1課時(shí)）教案（新人教必修1）

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111 第三章 金屬及其化合物 2011年10月27日 陶紅梅 教材分析 本節(jié)重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，教材在兼顧學(xué)生已有金屬與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，采用對比的方法，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，初步感受金屬的活動(dòng)性。教材特別注重對學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，通過對重點(diǎn)內(nèi)容置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序采用探究的方式，通過實(shí)驗(yàn)，層層引導(dǎo)，深入討論，讓學(xué)生自己歸納得出結(jié)論。通過練習(xí)，應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。在提高學(xué)生應(yīng)用知識的同時(shí)，也為后面學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)作了知識上的鋪墊. 金屬的化學(xué)性質(zhì)(1) 教學(xué)目標(biāo) 1、知識目標(biāo)：初步認(rèn)識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)；能利用金屬活動(dòng)性順序表對有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡單的判斷。 2、能力目標(biāo)：對學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。 3、情感目標(biāo)： ?、偻ㄟ^學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。 ?、谕ㄟ^對實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 ?、凼箤W(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。 重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。 難點(diǎn)1、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。 2、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。 學(xué)情分析 本課題知識貼近生活，是學(xué)生很感興趣的一個(gè)課題。作為九年級的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過實(shí)驗(yàn)探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法；在學(xué)習(xí)了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識，為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了知識和方法基礎(chǔ)。而且整個(gè)課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習(xí)鞏固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的積極性和熱情會(huì)被充分的調(diào)動(dòng)起來，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用知識。 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究、討論。 課前準(zhǔn)備儀器藥品 試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。 課時(shí)安排: 1課時(shí) 教學(xué)過程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？ 【過渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)?，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。 回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識。 【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng) 1、常溫能反應(yīng)： 以鎂、鋁為代表。 2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。 3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表。 回憶、記錄、鞏固相關(guān)知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、復(fù)習(xí)、鞏固相關(guān)知識，加深印象。 2、為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。 【過渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應(yīng)②反應(yīng)的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。 聽講 了解判斷金屬活動(dòng)性差異的初步方法。 【設(shè)問】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過實(shí)驗(yàn)來探究這個(gè)問題。 猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。 【探究活動(dòng)1】 鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) 【提示】 按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象。 【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)探究： A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。 B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng) 培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。 【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】 學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。 【設(shè)問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？ 思考、討論并得出結(jié)論。 結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。 為后面學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。 【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說明了什么？ 說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應(yīng)該比銅活潑。 培養(yǎng)學(xué)生相關(guān)知識的遷移能力，拓展學(xué)生思路。 【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來比較金屬的活動(dòng)性差異。實(shí)驗(yàn)桌上除剛才的實(shí)驗(yàn)藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動(dòng)，提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來探究。 猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)思維能力和態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。 【探究活動(dòng)2】 金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng) 【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。 【設(shè)問】通過實(shí)驗(yàn)，結(jié)合上一個(gè)探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎？ 【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】 討論、交流并達(dá)成共識。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 通過學(xué)生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。 【展示】金屬活動(dòng)順序 【設(shè)問】 為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素？金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來？ 觀察、記憶。 思考、交流、討論，總結(jié)出金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用規(guī)律。加強(qiáng)學(xué)生記憶。 培養(yǎng)學(xué)生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)知識的能力。 【設(shè)問】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，有的反應(yīng)已經(jīng)學(xué)過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。這些化學(xué)反應(yīng)的類型和以前學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎？如果從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 思考、交流、討論，總結(jié)出置換反的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。 理解、掌握置換反應(yīng)的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。 【課堂練習(xí)】 1．波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液？ 2．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時(shí)間盛放酸性食品？ 3．不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。 練習(xí)、鞏固。 聯(lián)系生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運(yùn)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。體會(huì)“生活處處有化學(xué)”。 指導(dǎo)學(xué)生自主歸納總結(jié)本課題。 學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評價(jià)自己在本節(jié)課的啟示和收獲。 培養(yǎng)學(xué)生對知識的歸納、總結(jié)能力。 【布置作業(yè)】 1、 庭小實(shí)驗(yàn)：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。 2、課本14頁第3題、5題。 記錄。 體現(xiàn)新課標(biāo)“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的教育理念。 【板書設(shè)計(jì)】 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬與氧氣反應(yīng) 鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀不活潑。 二、金屬與酸反應(yīng) 鎂>鋅>鐵>銅。（金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列） 三、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng) 鎂>鋅>鐵>銅>銀。（金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列） 四、金屬活動(dòng)順序 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） 銅 汞 銀 鉑 金 （金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次排列） 自我總結(jié)金屬活動(dòng)順序應(yīng)用規(guī)律 五、置換反應(yīng)（自我總結(jié)規(guī)律、特點(diǎn)） 六、自我評價(jià)(我在這節(jié)課里有哪些收獲？) 教學(xué)建議：本課題內(nèi)容較多，系統(tǒng)性強(qiáng)，建議用一節(jié)課以保證學(xué)生有較充分的時(shí)間進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究、思考和交流，同時(shí)要加強(qiáng)練習(xí)，使學(xué)生充分消化本課題知識。 習(xí)題 1．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（ ）。 A．所有的金屬都是固態(tài)的 B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性 C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng) D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的 2．地殼里含量最多的金屬元素是（ ）。 A．氧 B．鋁 C．硅 D．鐵 3．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是 （ ） 。 A．制造炊具 B．制防銹油漆 C．制鋁合金窗 D．煉鋁廠制造鋁錠 4．少量鈉應(yīng)保存在（ ）。 A．密閉容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中 5．下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是（ ）。 A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰 B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2O C．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高 D．Na常溫和加熱時(shí)反應(yīng)，產(chǎn)物一樣 6．鈉著火時(shí)，可用來滅火的物質(zhì)或器材是 ( )。 A. 自來水 B. 沙土 C. 泡沫滅火器 D. 四氯化碳滅火器 7．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（ ）。 A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差 C．鋁與氧氣不反應(yīng) D．鋁表面有氧化膜 8．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（ ）。 A．Al 是地殼中含量最多的元素 B．Al 是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性 C．Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒 D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 9．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（ ） 。 A．濃鹽酸 B．硝酸 C．硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液 10．鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是 ( )。 A. 鈉熔點(diǎn)低 B. 鈉的密度小 C. 鈉的硬度小 D. 有強(qiáng)還原性 11．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是 ( )。 A. (NH4)2SO4 B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO4 12．下列敘述中，不正確的是 ( )。 A. 鈉原子有強(qiáng)還原性，鈉離子有弱氧化性 B. Na+離子濃度大的溶液一定顯堿性 C. 由于鈉很活潑，所以定能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬 D. 鈉是電和熱的良導(dǎo)體 13．將2.3 g鈉放入100 g水中，生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )。 A. 等于2.3% B. 等于4% C. 大于2.3% D. 大于4% 14．分別將0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL濃度為為0.2 mol/L的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量比為 ( )。 A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 2:1:1 15．足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為（ ）。 A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1 16．把少量的金屬鈉分別放入鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是______________________________ ___________，離子方程式是__________________________________________。 17．鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下： ①鈉浮在 原因是 ②鈉熔化 原因是 ③小球 游動(dòng)逐漸減小，最后 ；原因是 ④發(fā)出 聲音，原在是 ⑤滴入酚酞后溶 液 ，原因是 。 18. 寫出下列各化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫出離子反程式） （1）鐵和水蒸氣的反應(yīng) （2）鋁和氧氣的反應(yīng) （3）鋁和鹽酸的反應(yīng) （4）鋁和氫氧化鈉的反應(yīng) 111