高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：第1單元第2講氧化還原反應(yīng)

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2講氧化還原反應(yīng) 一 氧化還原反應(yīng)基本概念1 氧化還原反應(yīng)的判斷 1 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征化合價(jià)的變化 實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 2 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 用四種基本反應(yīng)類型填圖 2 氧化還原反應(yīng)基本概念 從化合價(jià)變化和得失電子角度理解 氧化反應(yīng) 發(fā)生失電子的反應(yīng) 或元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng) 發(fā)生得電子的反應(yīng) 或元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化劑 得電子或元素化合價(jià)降低的物質(zhì) 還原劑 失電子或元素化合價(jià)升高的物質(zhì) 二 常見氧化劑還原劑1 常見氧化劑 2 常見還原劑 3 具有中間價(jià)態(tài)的化合物既有氧化性 又有還原性 一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì) 考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念 例1下列反應(yīng)中 既是化合反應(yīng) 又是氧化還原反應(yīng)的是 1 鐵和氯氣反應(yīng) 2Fe 3Cl2 2FeCl3 2 氯氣通入溴化鈉溶液 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 3 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱 2NaCl H2SO4 濃 Na2SO4 2HCl 4 二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng) MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 5 氫氣在氯氣中燃燒 H2 Cl2 2HCl 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 A 1 2 B 1 3 C 1 4 D 1 5 解析 化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 因此 1 5 屬于化合反應(yīng) 判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng) 關(guān)鍵是看有無(wú)化合價(jià)的變化 1 Fe由0價(jià)到 3價(jià) Cl2中的Cl由0價(jià)到 1價(jià) 2 NaBr中的Br由 1價(jià)到0價(jià) Cl2中的Cl由0價(jià)到 1價(jià) 4 HCl中的Cl由 1價(jià)到0價(jià) MnO2中的Mn由 4價(jià)到 2價(jià) 5 H2中的H由0價(jià)到 1價(jià) Cl2中的Cl由0價(jià)到 1價(jià) 因此 1 2 4 5 都是氧化還原反應(yīng) 答案 D 方法技巧點(diǎn)撥 1 化合價(jià)是分析一切氧化還原反應(yīng)問題的前提和基礎(chǔ) 正確找出反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)正誤的關(guān)鍵和突破口 2 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的反應(yīng)之間的關(guān)系也要從氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)來(lái)理解 考點(diǎn)二氧化性 還原性強(qiáng)弱的判斷 例2常溫下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng) 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 下列說(shuō)法正確的是 雙選 A H2O2的氧化性比Fe3 強(qiáng) 其還原性比Fe2 弱B 在H2O2分解過程中 溶液的pH逐漸下降C 在H2O2分解過程中 Fe2 和Fe3 的總量保持不變D H2O2生產(chǎn)過程中要嚴(yán)格避免混入Fe2 CD 解析 從題給信息可知 其總反應(yīng)是2H2O2 2H2O O2 Fe2 或Fe3 在H2O2的分解反應(yīng)中起催化作用 所以B項(xiàng)錯(cuò) C D項(xiàng)正確 A項(xiàng)中 根據(jù)氧化性 還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律 從A B兩個(gè)反應(yīng)會(huì)得出二個(gè)不同的結(jié)論 反應(yīng)一 氧化性 H2O2 Fe3 Fe2 還原性 Fe2 Fe3 H2O2反應(yīng)二 氧化性 Fe3 Fe2 H2O2還原性 H2O2 Fe2 Fe3 所以A不正確 方法技巧點(diǎn)撥 同一氧化劑與含多種還原劑 物質(zhì)的量濃度相同 的溶液反應(yīng)時(shí) 首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì) 同一還原劑與含多種氧化劑 物質(zhì)的量濃度相同 的溶液反應(yīng)時(shí) 首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì) 如 將Cl2通入物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中 Cl2首先與NaI反應(yīng) 將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe2 和Cu2 的混合溶液中 Fe首先與Fe3 反應(yīng) FeBr2中通入Cl2 Fe2 首先與Cl2反應(yīng) FeI2中通入Cl2 I 首先與Cl2反應(yīng) 考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 例3物質(zhì)的量之比為2 5的鋅與稀硝酸反應(yīng) 若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O 反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余 則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 A 1 4B 1 5C 2 3D 2 5 A 解析 據(jù)題給條件和電子得失守恒 2 n Zn n HNO3 被還原 5 1 即2 2 n HNO3 被還原 4 解得n HNO3 被還原 1mol 余為4mol 與Zn2 正好形成2molZn NO3 2 故選A項(xiàng) 方法技巧點(diǎn)撥 電子守恒解題是守恒法解題的重要類型之一 它適用的范圍主要是有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 正確的運(yùn)用電子守恒解題 可以將復(fù)雜的氧化還原過程變得簡(jiǎn)單明了 因?yàn)樵谘趸€原反應(yīng)過程中 得失電子是守恒的 這與反應(yīng)的過程沒有關(guān)系 只與反應(yīng)的反應(yīng)物和最終生成物有關(guān) 因此可以將復(fù)雜的過程簡(jiǎn)單化 1 2011 浙江省金麗衢十二校第一次聯(lián)考 有一混合溶液只含有Fe2 Cl Br I 忽略水的電離 其中Cl Br I 的個(gè)數(shù)比為2 3 4 向該溶液中通入氯氣 使溶液中Cl 和Br 的個(gè)數(shù)比為3 1 則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2 的物質(zhì)的量之比為 還原性I Fe2 Br Cl A 7 1B 7 2C 7 3D 7 4 C 解析 由題意可設(shè)Cl Br I 的物質(zhì)的量分別為2mol 3mol 4mol 由電荷守恒可得 2n Fe2 n Cl n Br n I 2mol 3mol 4mol 9mol n Fe2 4 5mol 通入氯氣后 要滿足Cl Br 3 1 Cl 只要增加7mol就可以 即需通入氯氣3 5mol 4molI 先消耗2mol氯氣 3molFe2 消耗1 5mol氯氣 剩余Fe2 1 5mol 則通入氯氣與剩余Fe2 的物質(zhì)的量之比為3 5 1 5 7 3 2 2011 遼寧省大連市期末聯(lián)考 已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生 4Fe2 4Na2O2 6H2O 4Fe OH 3 O2 8Na 則下列說(shuō)法正確的是 A 該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是Fe OH 3 還原產(chǎn)物是O2B 該反應(yīng)的氧化劑是Na2O2 還原劑是FeSO4C 生成4molFe OH 3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子D 有4molNa2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子 C 解析 該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是Fe OH 3 還原產(chǎn)物不是O2 A錯(cuò) 該反應(yīng)中的Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B錯(cuò) 生成4molFe OH 3時(shí) 4molFe2 失去4mol電子 還生成了1molO2又失去2mol電子 共失去6mol電子 C正確 D錯(cuò) 3 2011 上海高考 氧化還原反應(yīng)中 水的作用可以是氧化劑 還原劑 既是氧化劑又是還原劑 既非氧化劑又非還原劑等 下列反應(yīng)與Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr相比較 水的作用不相同的是 雙選 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3C 2F2 2H2O 4HF O2D 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 CD 解析 本題考查氧化還原反應(yīng)的分析 難度中等 題干中的H2O既不是氧化劑 也不是還原劑 其作用與A B項(xiàng)相同 C項(xiàng)中H2O作還原劑 D項(xiàng)中H2O作氧化劑 故選C D項(xiàng) A 4 2011 全國(guó)卷 某含鉻廢水用硫亞鐵銨 FeSO4 NH4 2SO4 6H2O 處理 反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀 該沉淀干燥后得到nmolFeO FeyCrxO3 不考慮處理過程中的實(shí)際損耗 下列敘述錯(cuò)誤的是 A 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n 2 x molB 處理廢水中的物質(zhì)量為molC 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD 在FeO FeyCrxO3中3x y 解析 由鉻元素守恒知廢水中的物質(zhì)量為mol 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol 3nxmol 由得失電子守恒知y 3x 而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n 1 y mol n 3x 1 mol 因此選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的 5 1 從礦物學(xué)資料查得 一定條件下自然界存在如下反應(yīng) 14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4 反應(yīng) 2 氮化鋁 AlN 具有耐高溫 抗沖擊 導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì) 被廣泛用于電子工業(yè) 陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域 在一定條件下 氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成 Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO 反應(yīng) 下列說(shuō)法正確的是 A 反應(yīng) 中Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B 反應(yīng) 中5molFeS2發(fā)生反應(yīng) 有10mol電子轉(zhuǎn)移C 反應(yīng) 中在氮化鋁的合成反應(yīng)中 N2是還原劑 Al2O3是氧化劑D 反應(yīng) 中氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為 3 高溫 D 解析 本題重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)氧化還原相關(guān)概念的辨析和計(jì)算能力 C 解析 本題中As在反應(yīng)物As2S3中的化合價(jià)為 3 在生成物H3AsO4中的化合價(jià)為 5 氧化1molAs2S3中的As其失去的電子為2 5 3 4mol Cl在反應(yīng)物中的化合價(jià)為 5 在生成物中的化合價(jià)為 1 每1molCl得到電子6mol 則其物質(zhì)的量的數(shù)目為4 6 2 3mol 6 在反應(yīng)As2S3 H2O H3AsO4 Cl 中 氧化1molAs2S3中的As所需的的物質(zhì)的量的數(shù)目為 A 28 5B 14 3C 2 3D 19 2 7 1 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì) S H2S HNO3 NO H2O 已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一 該反應(yīng)中的還原劑是 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 2 六價(jià)鉻對(duì)人體有毒 含鉻廢水要經(jīng)過化學(xué)處理后才能排放 方法是用綠礬 FeSO4 7H2O 把廢水中六價(jià)鉻還原成三價(jià)鉻離子 再加入過量的石灰水 使鉻離子生成Cr OH 3沉淀 配平下列主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2Cr2O7 FeSO4 H2SO4 Fe2 SO4 3 Cr2 SO4 3 H2O現(xiàn)在處理1 103L含鉻 6 78mg L 1的廢水 需要綠礬 g 解析 1 本題為一開放性試題 可根據(jù)常見的氧化劑和還原劑來(lái)判斷HNO3為氧化劑 H2S為還原劑 則NO為還原產(chǎn)物 S為氧化產(chǎn)物 S元素由 2價(jià)升高到0價(jià) N元素由 5價(jià)降到 2價(jià) 應(yīng)用得失電子守恒規(guī)律和觀察法配平化學(xué)方程式 2 鉻元素的化合價(jià)由 6降到 3 鐵元素的化合價(jià)由 2升高到 3 應(yīng)用得失電子守恒時(shí)要特別注意每個(gè)H2Cr2O7含有兩個(gè)鉻原子 再應(yīng)用觀察法配平整個(gè)化學(xué)方程式 答案 1 H2SNO 2 1663171251 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全