《鐵、銅及其化合物的應用》同步練習4

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111 專題三第二單元（鐵、銅的獲取及應用）單元測驗 一、選擇題（在每題的四個選項中，只有一個選項符合要求，每小題3分，共69分） 1. 高爐煉鐵用于還原氧化鐵的還原劑是 A．一氧化碳 B．焦炭 Ｃ．石灰石 Ｄ．空氣 2．實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的 A．鋅粉 B．銅 片 C．鐵片 D．鎂粉 3.我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國在世界上最先應用濕法冶金的金屬是 A．Fe B．Cu Ｃ．Ag Ｄ．Hg 4．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學物質(zhì)是 A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C． 食鹽 D． 生石灰 5.煉鐵時，加入石灰石的作用是 A．石灰石能降低石灰石的熔點 B．石灰石能改變生鐵的性能 C．石灰石能促進氧化鐵的還原 Ｄ．石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅 6．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是 A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉 7．證明溶液中是否有Fe2+，其操作正確的順序是 　?、偌由僭S酸化的KMnO4溶液?、诩由僭S氯水　③滴加少許KSCN溶液 　 A．①②　　　　B．②③　　　C．①②③　　　D．③② 8．在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。該反應利用了銅的什么性質(zhì) A ．氧化性 B．還原性 C．導電性 D． 導熱性 9．證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是 　 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 　 B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 　 C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色 　 D．只需滴加KSCN溶液 10．硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質(zhì) A．鋅粉 B．鎂粉 C．鐵粉 D． 鋁粉 11.下列各組物質(zhì)反應后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是 A．過量的鐵與稀鹽酸反應 B．過量的鐵粉與氯化銅溶液反應 C．過量氯水與氯化亞鐵溶液反應 D．過量鐵粉與三氯化鐵溶液反應 12.只用一種試劑能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)別開的是 A．BaCl2 B．FeCl2 Ｃ．FeCl3 Ｄ．Fe(NO3)3 13．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液 A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 濃氫氧化鈉溶液　 14．下列離子方程式書寫正確的是 A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－ B．Ba(OH) 2溶液與鹽酸的反應 OH－＋H+ ＝ H2O C．Al(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O D．AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+＋4OH－=Al2-＋2H2O 15．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是 A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl 16．將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 17．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為： 2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 　　A．燒杯中有銅無鐵　　　　　　　B．燒杯中有鐵無銅 　　C．燒杯中鐵、銅都有　　　　　　D．燒杯中鐵、銅都無 18．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 　　A．Fe2O3　　　　　　　B．FeCl3　　　　　　　　C．Fe2（SO4）3　　D．FeO 19．把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質(zhì)量減輕的是 A．氯化鐵溶液　　B．稀硫酸　　C．熱的氫氧化鈉溶液　　D．硫酸銅溶液 20． a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均能與稀硫酸反應放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應，置換出單質(zhì)d；（3）c與強堿反應放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為 A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 21．下列各組離子能大量共存的是 A．H+、Na+、HCO3-、Cl-　　 B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-　　 C．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-　 　D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3-、 通電 加熱 22. 下列金屬冶煉的反應原理錯誤的是 加熱 加熱 A．2NaCl===2Na+Cl2 B．MgO+H2====Mg+H2O Ｃ．Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O Ｄ．2HgO===2Hg+O2 23．取一定量的鐵鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再滴入過量的氫氧化鈉溶液，片刻后濾出沉淀物，加強熱灼燒，取后得到紅棕色粉末，稱量，這些粉末的質(zhì)量與合金的質(zhì)量相等，則合金中鐵的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)為 A．70% B．30% Ｃ．60% Ｄ．50% 密 封 線 內(nèi) 請 勿 答 題 學校 班級 姓名 學號 準考證號 答 題 紙 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 N:14 Na:23 Al:27 Mg:24 一、選擇題（本大題23小題，每題3分，共69分，請?zhí)钤诖痤}紙上） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 題號 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 二、（本大題4小題，共23分） 24．（4分）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應的序號。 （1）用鋁定制成包裝用的鋁箔 ； （2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ； （3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ； （4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 。 25．(6分)用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，。 （1）鐵粉中混有鋁粉 （2）FeCl2溶液中混有FeCl3 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 （4）Fe2O3中混有的Al2O3 26．（5分）下圖中A~J均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A、D為金屬單質(zhì)。（反應過程中生成的水及其它產(chǎn)物已略去） 請回答以下問題： （1）B是 ，H是 （填化學式）。 （2）寫出J與D反應轉(zhuǎn)化為G的離子方程式： 。 （3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式： 。 27．(8分)某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中尾氣處理裝置均已略去） 回答下列問題 （1）圓底燒瓶中除加入水外還需加入的物質(zhì)是 。 （2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________ ____。 （3）裝置E中的現(xiàn)象是____________________ __________ _____。 （4）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。 簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法______________________________________。 （5）該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如下： ① 步驟I中通入Cl2的作用是____________________________________________。 ② 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： _____________________________________________________________________。 三、（本大題1小題，共8分） 28．（8分）鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反應, 得到氫氣0.1mol，向反應后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 攪拌均勻, 溶液未見紅 色。 求： (1)混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量。 (2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。 111