《鐵、銅及其化合物的應(yīng)用》同步練習(xí)4

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111專題三第二單元（鐵、銅的獲取及應(yīng)用）單元測(cè)驗(yàn)一、選擇題（在每題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求，每小題3分，共69分）1. 高爐煉鐵用于還原氧化鐵的還原劑是A一氧化碳 B焦炭 石灰石 空氣2實(shí)驗(yàn)室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的A鋅粉B銅 片C鐵片D鎂粉3.我國(guó)古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國(guó)在世界上最先應(yīng)用濕法冶金的金屬是AFe BCu Ag Hg4隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A無水硫酸銅 B硫酸亞鐵 C 食鹽 D 生石灰5.煉鐵時(shí)，加入石灰石的作用是A石灰石能降低石灰石的熔點(diǎn) B石灰石能改變生鐵的性能C石灰石能促進(jìn)氧化鐵的還原 石灰石用于除去鐵礦石中的二氧化硅 6下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉7證明溶液中是否有Fe2+，其操作正確的順序是加少許酸化的KMnO4溶液加少許氯水滴加少許KSCN溶液 ABCD8在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)A 氧化性 B還原性 C導(dǎo)電性 D 導(dǎo)熱性9證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色 D只需滴加KSCN溶液10硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) A鋅粉 B鎂粉 C鐵粉 D 鋁粉11.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是A過量的鐵與稀鹽酸反應(yīng) B過量的鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)C過量氯水與氯化亞鐵溶液反應(yīng) D過量鐵粉與三氯化鐵溶液反應(yīng)12.只用一種試劑能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)別開的是ABaCl2 BFeCl2 FeCl3 Fe(NO3)3 13為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液A濃鹽酸B濃硝酸C濃硫酸濃氫氧化鈉溶液14下列離子方程式書寫正確的是AFeCl2溶液中通入Cl2： Fe2+Cl2=Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液與鹽酸的反應(yīng) OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+4OH=Al2-2H2O15將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是 AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 16將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe17制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A燒杯中有銅無鐵B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有D燒杯中鐵、銅都無18將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是AFe2O3BFeCl3CFe2（SO4）3DFeO19把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質(zhì)量減輕的是A氯化鐵溶液B稀硫酸C熱的氫氧化鈉溶液D硫酸銅溶液20 a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe21下列各組離子能大量共存的是AH+、Na+、HCO3-、Cl- BFe3+、SCN-、Cl-、NO3-CMg2+、Fe2+、SO42-、NO3- DFe3+、SO42-、OH-、NO3-、通電加熱22. 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理錯(cuò)誤的是 加熱加熱A2NaCl=2Na+Cl2 BMgO+H2=Mg+H2OFe3O4+4H2=3Fe+4H2O 2HgO=2Hg+O2 23取一定量的鐵鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再滴入過量的氫氧化鈉溶液，片刻后濾出沉淀物，加強(qiáng)熱灼燒，取后得到紅棕色粉末，稱量，這些粉末的質(zhì)量與合金的質(zhì)量相等，則合金中鐵的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A70% B30% 60% 50%密 封 線 內(nèi) 請(qǐng) 勿 答 題學(xué)校 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 準(zhǔn)考證號(hào) 答 題 紙可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 N:14 Na:23 Al:27 Mg:24 一、選擇題（本大題23小題，每題3分，共69分，請(qǐng)?zhí)钤诖痤}紙上）題號(hào)123456789101112答案題號(hào)1314151617181920212223答案二、（本大題4小題，共23分）24（4分）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、還原性、延展性、具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔 ；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 。25(6分)用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，。（1）鐵粉中混有鋁粉 （2）FeCl2溶液中混有FeCl3 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 （4）Fe2O3中混有的Al2O3 26（5分）下圖中AJ均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其它產(chǎn)物已略去）請(qǐng)回答以下問題：（1）B是，H是（填化學(xué)式）。（2）寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：。（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。27(8分)某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中尾氣處理裝置均已略去）回答下列問題 （1）圓底燒瓶中除加入水外還需加入的物質(zhì)是 。（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。（3）裝置E中的現(xiàn)象是_ _ _。（4）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。 簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_。（5）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下： 步驟I中通入Cl2的作用是_。 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： _。三、（本大題1小題，共8分）28（8分）鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反應(yīng), 得到氫氣0.1mol，向反應(yīng)后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 攪拌均勻, 溶液未見紅 色。 求：(1)混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量。 (2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。111