高中化學(xué)蘇教版必修一專題1 第三單元 課時跟蹤訓(xùn)練

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111 [課時跟蹤訓(xùn)練] (時間30分鐘　滿分50分) 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是 (　　) A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本構(gòu)成微粒且個數(shù)都是相等的 B．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類 C．原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引 D．原子中的質(zhì)子、中子和電子3種基本構(gòu)成微粒不可能再進(jìn)一步分成更小的微粒 解析：所有的原子都含有相同數(shù)目的質(zhì)子和電子，但不一定含有中子，如H中就沒有中子，多數(shù)原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)比較接近但并沒有必然的數(shù)量關(guān)系，核素是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，故A、B兩選項是錯誤的。從發(fā)展的觀點(diǎn)出發(fā)，原子中的基本構(gòu)成微粒有可能再進(jìn)一步分成更小的微粒，如科學(xué)家們已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子和中子里面還有更小的微粒——夸克，所以D選項是錯誤的。 答案：C 2．已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氫的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相對分子質(zhì)量的氯化氫分子有 (　　) A．3種 B．5種 C．6種 D．12種 解析：一種氯原子能形成3種氯化氫分子，兩種氯原子形成6種氯化氫分子，其中相對分子質(zhì)量最小值為36，最大為40，故相對分子質(zhì)量不同的氯化氫有5種。 答案：B 3．月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是 (　　) A.He原子核內(nèi)有4個質(zhì)子 B.He和He互為同位素 C.He原子核內(nèi)含有3個中子 D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強(qiáng)的失電子能力 解析：He是指質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為4的一種核素，它與He互為同位素。He為稀有氣體，因而He很難得電子，也很難失電子。 答案：B 4．下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是 (　　) A．Na＋和Li＋ B．CO和CO2 C．H2O和Al3＋ D．NO和CO 解析：A項Na＋和Li＋核外電子總數(shù)分別為10和2；B項CO和CO2核外電子總數(shù)分別為14和22；C項中H2O和Al3＋核外電子總數(shù)均為10；D項NO和CO核外電子總數(shù)分別為15和14。 答案：C 5．已知金屬鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。將9.2 g金屬鈉投入到足量的重水D2O中，則產(chǎn)生的氣體中含有 (　　) A．0.2 mol中子 B．0.4 mol電子 C．0. 2 mol質(zhì)子 D．0.4 mol分子 解析：鈉和重水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，所以產(chǎn)生的氣體全部是D2(H2)，1個分子中含有2個質(zhì)子，2個電子和2個中子。9.2 g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.4 mol，由反應(yīng)方程式知，0.4 mol鈉可生成0.2 mol D2，所以0.2 mol D2中含有的中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為0.4 mol。 答案：B 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(8分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析，在下列①～⑩的十種單核微粒中，屬于原子的是________________________________________________________________________， 屬于離子的是_____________________________________________________________， 屬于同種元素的是__________________________________________________________， 屬于同位素的是_________________________________________________________。 (式中Z為質(zhì)子數(shù)，N為中子數(shù)，e－為電子數(shù))。 ①26Z，30N，24e－ ②26Z，30N，26e－ ③36Z，48N，36e－ ④36Z，44N，36e－ ⑤14Z，14N，14e－ ⑥14Z，16N，14e－ ⑦33Z， 42N，33e－ ⑧35Z，44N，35e－ ⑨35Z，44N，36e－ ⑩35Z，46N，35e－ 解析：在進(jìn)行判斷時，我們應(yīng)首先明確各符號表示的意義，其次是明確原子應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，離子應(yīng)具備質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不等，元素應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)，同位素應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中子數(shù)、且為原子。 答案：②③④⑤⑥⑦⑧⑩?、佗帷、俸廷?、③和④、⑤和⑥、⑧⑨和⑩　③和④、⑤和⑥、⑧和⑩ 7．(12分)A、B、C、D是四種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于20。A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，B原子與C原子的核外電子層數(shù)相同，0.2 mol C單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)時放出H2 6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多5個，C原子與D原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。 (1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、 ________、________。 (2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (3)C的硫酸鹽的化學(xué)式為____________，C單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由A原子最外層上的電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個，可推知A元素為F；又由A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，則B元素為Cl；根據(jù)0.2 mol C單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)放出0.3 mol H2可判斷C單質(zhì)與酸反應(yīng)時生成了＋3價的化合物，C元素為Al；再由C原子與D原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，可得D元素為K。 答案：(1)F　Cl　Al　K (2) (3)Al2(SO4)3　2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 8．(10分)某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，每個M離子有10個電子。若其中每個氧原子核內(nèi)都有8個中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)為________，若它與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________， 反應(yīng)消耗了100 mL 3 molL－1鹽酸，則參加反應(yīng)的M2O3的質(zhì)量是________。 解析：相對分子質(zhì)量可近似等于各原子質(zhì)量數(shù)之和。M呈＋3價，所以M的質(zhì)子數(shù)是13；則Al的質(zhì)量數(shù)＝[102－3(8＋8)]2＝27，Al中的中子數(shù)＝27－13＝14；n(Al2O3)＝n(HCl)6＝0.1 L3 molL－16＝0.05 mol，m(Al2O3)＝0.05 mol102 gmol－1＝5.1 g。 答案：14　Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O　5.1 g 111