高中化學蘇教版必修一專題1 第三單元 課時跟蹤訓練

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111課時跟蹤訓練(時間30分鐘滿分50分)一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出原子假說以來，人類對原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入、不斷發(fā)展，通過實驗事實不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。請判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是 ()A所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本構(gòu)成微粒且個數(shù)都是相等的B質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類C原子核對電子的吸引作用的實質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對核外電子的吸引 D原子中的質(zhì)子、中子和電子3種基本構(gòu)成微粒不可能再進一步分成更小的微粒 解析：所有的原子都含有相同數(shù)目的質(zhì)子和電子，但不一定含有中子，如H中就沒有中子，多數(shù)原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)比較接近但并沒有必然的數(shù)量關(guān)系，核素是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，故A、B兩選項是錯誤的。從發(fā)展的觀點出發(fā)，原子中的基本構(gòu)成微粒有可能再進一步分成更小的微粒，如科學家們已經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子和中子里面還有更小的微?？淇?，所以D選項是錯誤的。答案：C 2已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氫的同位素有H、D、T。那么自然界中具有不同相對分子質(zhì)量的氯化氫分子有 ()A3種 B5種C6種 D12種解析：一種氯原子能形成3種氯化氫分子，兩種氯原子形成6種氯化氫分子，其中相對分子質(zhì)量最小值為36，最大為40，故相對分子質(zhì)量不同的氯化氫有5種。答案：B3月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是() A.He原子核內(nèi)有4個質(zhì)子B.He和He互為同位素C.He原子核內(nèi)含有3個中子D.He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強的失電子能力 解析：He是指質(zhì)子數(shù)為2、質(zhì)量數(shù)為4的一種核素，它與He互為同位素。He為稀有氣體，因而He很難得電子，也很難失電子。答案：B4下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是 ()ANa和Li BCO和CO2CH2O和Al3 DNO和CO解析：A項Na和Li核外電子總數(shù)分別為10和2；B項CO和CO2核外電子總數(shù)分別為14和22；C項中H2O和Al3核外電子總數(shù)均為10；D項NO和CO核外電子總數(shù)分別為15和14。答案：C 5已知金屬鈉和水反應(yīng)的化學方程式為：2Na2H2O=2NaOHH2。將9.2 g金屬鈉投入到足量的重水D2O中，則產(chǎn)生的氣體中含有 () A0.2 mol中子 B0.4 mol電子C0. 2 mol質(zhì)子 D0.4 mol分子解析：鈉和重水反應(yīng)的化學方程式為：2Na2D2O=2NaODD2，所以產(chǎn)生的氣體全部是D2(H2)，1個分子中含有2個質(zhì)子，2個電子和2個中子。9.2 g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.4 mol，由反應(yīng)方程式知，0.4 mol鈉可生成0.2 mol D2，所以0.2 mol D2中含有的中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為0.4 mol。答案：B二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(8分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析，在下列的十種單核微粒中，屬于原子的是_，屬于離子的是_，屬于同種元素的是_，屬于同位素的是_。(式中Z為質(zhì)子數(shù)，N為中子數(shù)，e為電子數(shù))。26Z，30N，24e 26Z，30N，26e36Z，48N，36e 36Z，44N，36e14Z，14N，14e 14Z，16N，14e33Z， 42N，33e 35Z，44N，35e35Z，44N，36e 35Z，46N，35e解析：在進行判斷時，我們應(yīng)首先明確各符號表示的意義，其次是明確原子應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，離子應(yīng)具備質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不等，元素應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)，同位素應(yīng)具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中子數(shù)、且為原子。答案：和、和、和、和和、和、和7(12分)A、B、C、D是四種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于20。A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，B原子與C原子的核外電子層數(shù)相同，0.2 mol C單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)時放出H2 6.72 L(標準狀況)，A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多5個，C原子與D原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。 (1)A、B、C、D的元素符號分別為_、_、_、_。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)C的硫酸鹽的化學式為_，C單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為_。解析：由A原子最外層上的電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個，可推知A元素為F；又由A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同，則B元素為Cl；根據(jù)0.2 mol C單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)放出0.3 mol H2可判斷C單質(zhì)與酸反應(yīng)時生成了3價的化合物，C元素為Al；再由C原子與D原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，可得D元素為K。答案：(1)FClAlK(2) (3)Al2(SO4)32Al3H2SO4=Al2(SO4)33H28(10分)某金屬氧化物的化學式為M2O3，電子總數(shù)為50，每個M離子有10個電子。若其中每個氧原子核內(nèi)都有8個中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)為_，若它與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學方程式是_， 反應(yīng)消耗了100 mL 3 molL1鹽酸，則參加反應(yīng)的M2O3的質(zhì)量是_。解析：相對分子質(zhì)量可近似等于各原子質(zhì)量數(shù)之和。M呈3價，所以M的質(zhì)子數(shù)是13；則Al的質(zhì)量數(shù)1023(88)227，Al中的中子數(shù)271314；n(Al2O3)n(HCl)60.1 L3 molL160.05 mol，m(Al2O3)0.05 mol102 gmol15.1 g。 答案：14Al2O36HCl=2AlCl33H2O5.1 g111