高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：《離子反應(yīng)第二課時(shí)》必修一 23（蘇教版）

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111 延長縣中學(xué)導(dǎo)學(xué)案（教學(xué)案） 年級(jí): 班級(jí): 姓名: 小組名稱: 科 目 化學(xué) 課 題 課型 新授課 授課人 設(shè)計(jì)人 高一 審查人 張世賢 審核人 呼富蘭 師評(píng) 組評(píng) 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1． 知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件； 2． 學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。 學(xué)習(xí) 重點(diǎn) 離子方程式的書寫。 學(xué)習(xí) 難點(diǎn) 離子方程式的書寫。 學(xué)法 指導(dǎo) 學(xué) 習(xí) 過 程 學(xué)習(xí)筆記 （教學(xué)設(shè)計(jì)） 【自主學(xué)習(xí)（預(yù)習(xí)案）】閱讀教材 內(nèi)容，完成下列問題： 離子反應(yīng)發(fā)生條件： 1、定義： 叫離子反應(yīng)。 它可以表示 。 2．在_______中或在_______下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生___________，產(chǎn)生了________。電離時(shí)生成的_____離子全部是_____的化合物叫做酸；生成的_____離子全部是_______的化合物叫做堿；生成________和_______的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_______ ____。 【合作學(xué)習(xí)（探究案）】小組合作完成下列問題 【探究一】離子方程式書寫。 1、離子方程式的書寫方法： （1） 、 ；（2） 、 ； （3） 、 ；（4） 、 ； 2、根據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 （1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （2）硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng) 【思考】3、下列四個(gè)反應(yīng)均可用H+＋OH－＝H2O這個(gè)離子方程式表示，對(duì)嗎？為什么？ A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸 C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸 【探究二】離子方程式正誤判斷。 一看 ：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。 二看 ：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。 三看 是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等書寫是否符合事實(shí)。 四看離子配比是否正確。 五看 、 是否守恒。 六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。 【當(dāng)堂檢測】 1、下列電離方程式不正確的是 （ ） A．H2SO4＝2H+＋SO42－　 B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－C.　Na2CO3 ＝Na2＋　＋CO32－　 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH 2、下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是 （ ） A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng) B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng) C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應(yīng) D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) 3、下列離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ） A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O C.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液： Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 4、離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意義是_______________________________，寫出實(shí)現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式__________________________________。 【當(dāng)堂小結(jié)】 【課后鞏固（布置作業(yè)）】 【糾錯(cuò)反思（教學(xué)反思）】 111