高一化學導學案：《離子反應第二課時》必修一 23（蘇教版）

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111 延長縣中學導學案（教學案） 年級: 班級: 姓名: 小組名稱: 科 目 化學 課 題 課型 新授課 授課人 設計人 高一 審查人 張世賢 審核人 呼富蘭 師評 組評 學習 目標 1． 知道離子反應的實質(zhì)和離子反應發(fā)生的條件； 2． 學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。 學習 重點 離子方程式的書寫。 學習 難點 離子方程式的書寫。 學法 指導 學 習 過 程 學習筆記 （教學設計） 【自主學習（預習案）】閱讀教材 內(nèi)容，完成下列問題： 離子反應發(fā)生條件： 1、定義： 叫離子反應。 它可以表示 。 2．在_______中或在_______下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生___________，產(chǎn)生了________。電離時生成的_____離子全部是_____的化合物叫做酸；生成的_____離子全部是_______的化合物叫做堿；生成________和_______的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是_______ ____。 【合作學習（探究案）】小組合作完成下列問題 【探究一】離子方程式書寫。 1、離子方程式的書寫方法： （1） 、 ；（2） 、 ； （3） 、 ；（4） 、 ； 2、根據(jù)離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應的離子方程式。 （1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 （2）硫酸與氫氧化鉀溶液反應 【思考】3、下列四個反應均可用H+＋OH－＝H2O這個離子方程式表示，對嗎？為什么？ A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸 B.Cu(OH)2與稀硫酸 C.NaOH溶液與稀硫酸 D.NH3?H2O與稀硫酸 【探究二】離子方程式正誤判斷。 一看 ：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確。 二看 ：純固體之間的反應不能寫離子方程式。 三看 是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等書寫是否符合事實。 四看離子配比是否正確。 五看 、 是否守恒。 六看與量有關(guān)的反應表達式是否正確（過量、適量）。 【當堂檢測】 1、下列電離方程式不正確的是 （ ） A．H2SO4＝2H+＋SO42－　 B.　NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－C.　Na2CO3 ＝Na2＋　＋CO32－　 D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH 2、下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是 （ ） A.鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反應 B.硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反應 C. 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應 D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應 3、下列離子方程式錯誤的是 （ ） A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O C.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液： Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 4、離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意義是_______________________________，寫出實現(xiàn)該離子反應的一個化學方程式__________________________________。 【當堂小結(jié)】 【課后鞏固（布置作業(yè)）】 【糾錯反思（教學反思）】 111