高中化學(xué)蘇教版必修一專題3 第二單元 第二課時 課下30分鐘演練

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111 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用(　　) A．燒堿溶液 B．濃氨水 C．鎂粉 D．鐵粉 解析：Fe2(SO4)3和CuSO4都可以與鐵粉反應(yīng)生成FeSO4，而不引入新的雜質(zhì)。 答案：D 2．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水呈紅色的是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 解析：題給四種化合物都可溶于稀鹽酸。滴加KSCN溶液無顏色變化，再加氯水呈紅色，說明該化合物溶于鹽酸后產(chǎn)生Fe2＋，不產(chǎn)生Fe3＋，只有A項符合要求，因為FeO＋ 2H＋===Fe2＋＋H2O，而Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，而FeCl3、Fe2(SO4)3溶解后即可電離出Fe3＋。 答案：A 3．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是(　　) A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B．鐵絲可在空氣中燃燒生成Fe3O4 C．FeCl2可通過置換反應(yīng)、化合反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)制得 D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀 解析：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵絲在空氣中不能燃燒；生成FeCl2的反應(yīng)有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，F(xiàn)e＋2FeCl3===3FeCl2、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O等；Fe3＋遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒有沉淀產(chǎn)生，一般可用此方法檢驗Fe3＋的存在。答案：C 4．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(　　) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 　 解析：A項中Cl2能把FeCl2氧化，B項中Fe能把FeCl3還原，D項除去了CO和SO又引入了Cl－，均不合要求。 答案：C 5．下列離子的檢驗方法合理的是(　　) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 解析：A項說明含F(xiàn)e3＋，但不能說明是否含F(xiàn)e2＋；B項說明通入Cl2后溶液中含有 Fe3＋，不能說明原溶液中是否含有Fe2＋；因為Mg(OH)2為白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時的顏色變化會掩蓋其他白色沉淀的現(xiàn)象，所以當(dāng)溶液中含有Mg2＋時，會出現(xiàn)同樣的上述現(xiàn)象，故D項不能說明溶液中是否含Mg2＋，C選項正確。 答案：C 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(10分)金屬單質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，同時放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴硫氰化鉀溶液，生成紅色物質(zhì)E，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液生成白色沉淀，露置在空氣中，會逐漸變成紅褐色沉淀F。則各物質(zhì)的化學(xué)式分別是A________，B________， C________，D________，F(xiàn)________。 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有： ①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________， ⑤________________________________________________________________________。解析：A與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液說明生成了Fe2＋，則A為Fe，B為FeCl2，C為H2；在B中通入Cl2，B轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色溶液，說明生成了Fe3＋，即D為FeCl3；依次可推知E為Fe(SCN)3，F(xiàn)為Fe(OH)3。 答案：Fe　FeCl2　H2　FeCl3　Fe(OH)3 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 7．(10分)氧化鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗小組通過實(shí)驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下： [查閱資料]　Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 [提出假設(shè)]　假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。 [設(shè)計探究實(shí)驗]　取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 (1)若假設(shè)1成立，則實(shí)驗現(xiàn)象是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若滴加KSCN試劑后溶液不變血紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？________。簡述你的理由：(不需寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)____________ ________________________________________________________________________。 (3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變血紅色，則證明原固體粉末是______________________________________________________________， 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 [探究延伸]　經(jīng)實(shí)驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)實(shí)驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 解析：(1)Fe3＋可與SCN－生成血紅色溶液。 (2)不合理，若是兩者的混合物，可出現(xiàn)同種現(xiàn)象，因Cu2O可與稀硫酸作用生成Cu，Cu可將Fe3＋還原為Fe2＋，F(xiàn)e2＋不能與SCN－反應(yīng)生成血紅色溶液。 (3)結(jié)合(2)的分析可知粉末一定是兩者的混合物，否則若是Fe2O3，會出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象；若是Cu2O，則一定有沉淀。 (4)加熱時只發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋O24CuO，所以增重的質(zhì)量(b－a) g為參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可求出a g混合物含有Cu2O的質(zhì)量為9(b－a) g。 答案：(1)固體完全溶解，溶液呈血紅色 (2)不合理　當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3＋與Cu反應(yīng)生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也不變血紅色 (3)Fe2O3和Cu2O的混合物　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (4)[或%] 8．(10分)(2011全國高考，有改動)如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化 合物。已知： ①反應(yīng)C＋GB＋H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接； ②I 是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。 回答問題： (1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________； (2)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計算過程)； (3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________ ________________________________________________________________________，反應(yīng)后溶液與過量 化合物I反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________； 解析：根據(jù)題干信息①確定C為金屬鋁、A為氧氣、B為鐵、G為三氧化二鐵；由信息②確定I為二氧化碳、D為碳、E為金屬鎂、F為氧化鎂。 (1)鋁與三氧化二鐵高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)放出大量的熱用于焊接鐵軌； (2)三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，銅能與三價鐵離子反應(yīng)得到亞鐵離子和銅離子； (3)金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，過量二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中，得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液。 答案：(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O， 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.010 mol， 銅粉的質(zhì)量m(Cu)＝64 g/mol0.010 mol＝0.64 g。 (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (注：不要求寫OH－＋CO2===HCO) 111