高中化學蘇教版必修一專題3 第二單元 第二課時 課下30分鐘演練

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111一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用()A燒堿溶液 B濃氨水C鎂粉 D鐵粉解析：Fe2(SO4)3和CuSO4都可以與鐵粉反應生成FeSO4，而不引入新的雜質。答案：D2將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水呈紅色的是()AFeO BFe2O3CFeCl3 DFe2(SO4)3解析：題給四種化合物都可溶于稀鹽酸。滴加KSCN溶液無顏色變化，再加氯水呈紅色，說明該化合物溶于鹽酸后產生Fe2，不產生Fe3，只有A項符合要求，因為FeO2H=Fe2H2O，而Fe2O36H=2Fe33H2O，而FeCl3、Fe2(SO4)3溶解后即可電離出Fe3。答案：A3下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵絲可在空氣中燃燒生成Fe3O4CFeCl2可通過置換反應、化合反應或復分解反應制得DFe3與KSCN產生紅色沉淀解析：赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵絲在空氣中不能燃燒；生成FeCl2的反應有：Fe2HCl=FeCl2H2，Fe2FeCl3=3FeCl2、FeO2HCl=FeCl2H2O等；Fe3遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒有沉淀產生，一般可用此方法檢驗Fe3的存在。答案：C4下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液 解析：A項中Cl2能把FeCl2氧化，B項中Fe能把FeCl3還原，D項除去了CO和SO又引入了Cl，均不合要求。答案：C5下列離子的檢驗方法合理的是() A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含有Fe2，不含有Mg2解析：A項說明含Fe3，但不能說明是否含Fe2；B項說明通入Cl2后溶液中含有Fe3，不能說明原溶液中是否含有Fe2；因為Mg(OH)2為白色沉淀，Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3時的顏色變化會掩蓋其他白色沉淀的現象，所以當溶液中含有Mg2時，會出現同樣的上述現象，故D項不能說明溶液中是否含Mg2，C選項正確。答案：C二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(10分)金屬單質A與鹽酸反應生成淺綠色溶液B，同時放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴硫氰化鉀溶液，生成紅色物質E，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液生成白色沉淀，露置在空氣中，會逐漸變成紅褐色沉淀F。則各物質的化學式分別是A_，B_，C_，D_，F_。有關反應的離子方程式有：_，_，_，_，_。解析：A與鹽酸反應生成淺綠色溶液說明生成了Fe2，則A為Fe，B為FeCl2，C為H2；在B中通入Cl2，B轉變?yōu)樽攸S色溶液，說明生成了Fe3，即D為FeCl3；依次可推知E為Fe(SCN)3，F為Fe(OH)3。答案：FeFeCl2H2FeCl3Fe(OH)3Fe2H=Fe2H22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe2Fe22OH=Fe(OH)27(10分)氧化鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下：查閱資料Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3；假設2：紅色粉末是Cu2O；假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設1成立，則實驗現象是_。 (2)若滴加KSCN試劑后溶液不變血紅色，則證明原固體粉末中一定不含氧化鐵。你認為這種說法合理嗎？_。簡述你的理由：(不需寫出反應的化學方程式)_。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變血紅色，則證明原固體粉末是_，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g(ba)，則混合物中Cu2O的質量分數為_。解析：(1)Fe3可與SCN生成血紅色溶液。(2)不合理，若是兩者的混合物，可出現同種現象，因Cu2O可與稀硫酸作用生成Cu，Cu可將Fe3還原為Fe2，Fe2不能與SCN反應生成血紅色溶液。(3)結合(2)的分析可知粉末一定是兩者的混合物，否則若是Fe2O3，會出現血紅色現象；若是Cu2O，則一定有沉淀。(4)加熱時只發(fā)生反應：2Cu2OO24CuO，所以增重的質量(ba) g為參加反應的O2的質量，依據化學反應方程式可求出a g混合物含有Cu2O的質量為9(ba) g。答案：(1)固體完全溶解，溶液呈血紅色(2)不合理當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產生的Fe3與Cu反應生成Fe2，滴加KSCN溶液后也不變血紅色(3)Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O36H=2Fe33H2O；Cu2O2H=CuCu2H2O；2Fe3Cu=2Fe2Cu2(4)或%8(10分)(2011全國高考，有改動)如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應CGBH能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；I 是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2EI2FD，F中E元素的質量分數為60%?；卮饐栴}：(1)中反應的化學方程式為_； (2)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質量(寫出離子方程式和計算過程)；(3)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為_，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為_；解析：根據題干信息確定C為金屬鋁、A為氧氣、B為鐵、G為三氧化二鐵；由信息確定I為二氧化碳、D為碳、E為金屬鎂、F為氧化鎂。(1)鋁與三氧化二鐵高溫條件下發(fā)生鋁熱反應放出大量的熱用于焊接鐵軌；(2)三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，銅能與三價鐵離子反應得到亞鐵離子和銅離子；(3)金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，過量二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中，得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液。答案：(1)2AlFe2O32FeAl2O3(2)Fe2O36H=2Fe33H2O，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，n(Cu)n(Fe2O3)0.010 mol，銅粉的質量m(Cu)64 g/mol0.010 mol0.64 g。(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(注：不要求寫OHCO2=HCO)111