化學(xué)： 3.1《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第4課時 課件（人教版必修一）

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歡迎進入化學(xué)課堂 金屬的化學(xué)性質(zhì)第四課時 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 計算的依據(jù) 2Na 2H2O 2NaOH H2 化學(xué)計量數(shù)之比 2 2 2 1 擴大NA倍2 6 02 1023 2 6 02 1023 2 6 02 1023 1 6 02 1023 物質(zhì)的量之比2mol 2mol 2mol 1mol 結(jié)論 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量之比等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比 因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比 物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系 結(jié)論 物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶 可以簡便的進行各量之間的轉(zhuǎn)換 物質(zhì)的量 n 質(zhì)量 m 微粒個數(shù) N 體積 V 濃度 c 把6 5gZn放入足量的鹽酸中 Zn完全反應(yīng) 計算 例題1 2 參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量 1 6 5gZn的物質(zhì)的量 3 生成H2的體積 標(biāo)準狀況 1 已知條件是什么 解題思路 2 要求的是什么 3 應(yīng)該找什么關(guān)系 解 n Zn 0 1mol 1 Zn的摩爾質(zhì)量是65g mol 2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 1mol 0 1moln HCl 2mol 方程式計算 三段式 3 Zn 2HCl ZnCl2 H2 1mol 0 1molV H2 1mol 2 24L 22 4L 方程式計算 三段式 將8 1g鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng) 計算生成氫氣 L 需要氫氧化鈉 mol 有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 例2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 6e 54g2mol22 4L6mol 8 1gxmolyLzmol X 0 3mol Y 3 36L Z 0 9mol 生成氫氣3 36L 需要氫氧化鈉0 3mol 有0 9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉 質(zhì)量是10 8g 將它投入到100g水中完全反應(yīng)后 收集到0 1mol氫氣 試計算 1 未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克 2 被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克 3 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 作業(yè) 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全