2014屆新人教課標高三化學一輪總復習資料word版第二章

1、第3講離子共存離子的檢驗和推斷考綱要求1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。考點一離子共存1 離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一。

2、第2講離子反應(yīng)離子方程式考綱要求1.能正確辨析電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。考點一電解質(zhì)1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點不同點實例電解質(zhì)在水。

3、排查落實練二?？家族e的化學基本概念的正誤判斷1Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，這是交叉分類法。根據(jù)物質(zhì)所含分子種類的多少，可將物質(zhì)分為純凈物和混合物；根據(jù)組成元素的種類，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，這是樹狀分類法 2只含一種分子的物質(zhì)是純。

4、排查落實練三?？家族e的36個離子方程式書寫再落實1CuSO4溶液與過量BaOH2反應(yīng)：Cu2SOBa22OHCuOH2BaSO42碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)：NHHCO2OHNH3H2OCOH2O。3向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶。

5、專題講座一相互競爭的離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)反應(yīng)物間一對多的化學反應(yīng)常有平行反應(yīng)和競爭反應(yīng)兩類,平行反應(yīng)主要指多個反應(yīng)相互間沒有影響可同時進行;而競爭反應(yīng)是指由于反應(yīng)能力不同,多個反應(yīng)按一定的先后順序逐次進行.競爭反應(yīng)主要包括兩種基本題型:一。

6、第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律考綱要求1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)?？键c一氧化還原反應(yīng)及其相關(guān)概念1 用分類思想理解氧化還原反應(yīng)1根據(jù)反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移或元素化合價是否發(fā)生變化，可以把化學反應(yīng)劃分為氧。

7、第5講氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平考綱要求1.掌握氧化還原反應(yīng)方程式的簡單配平方法。2.能利用得失電子守恒原理進行相關(guān)計算。考點一氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)或元素化合價。

8、第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類考綱要求1.了解分類法在化學科學研究和化學學習中的重要作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。2.了解分散系的概念分類方法，掌握膠體的概念重要性質(zhì)及應(yīng)用，掌握FeOH3膠體的制備方法。3.理解混合物和純凈物單質(zhì)。

9、排查落實練四氧化還原反應(yīng)一氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷1氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價升降的化學反應(yīng)，其實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反應(yīng)。其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子或電子對偏離的反應(yīng)，還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子或電子對偏向的反應(yīng) 2置換反應(yīng)全部屬。