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6.4熱點(diǎn)突破

1.熱點(diǎn)透析。書寫熱化學(xué)方程式的思維模型。1.寫反應(yīng)。0.5mol液態(tài)N2H4在氧氣中燃燒。生成N2和H2O(g)。寫出下面反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。N2H4 + O2 == N2 + H2O。ΔH=-534kJ·mol-1。焓變單位要寫準(zhǔn)。2. 典例剖析。已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)。

6.4熱點(diǎn)突破Tag內(nèi)容描述:

1、1.熱點(diǎn)透析,2.典例剖析,3.易錯(cuò)警示,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,熱點(diǎn)突破: 熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷,第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,一、熱點(diǎn)透析,1.熱點(diǎn)透析,書寫熱化學(xué)方程式的思維模型,1.寫反應(yīng),要配平。,2.標(biāo)狀態(tài),注溫壓。,3.算H,規(guī)范寫。,衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料, 0.5mol液態(tài)N2H4在氧氣中燃燒,生成N2和H2O(g),放出267kJ熱量。,【示例導(dǎo)悟】,寫出下面反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,N2H4 + O2 = N2 + H2O,2,(g),( l ),(g),(g),H534kJmol1,25,101KPa時(shí)不用標(biāo)明。,焓變、化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例; 焓變單位要寫準(zhǔn); 吸熱放熱要分清。,二、典。

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