化學反應的熱效應課件

1、專題7 化學反應的熱效應,考點17 反應熱與能量變化的關系 考點18 熱化學方程式 考點19 蓋斯定律的應用及反應熱的計算,考點17 反應熱與能量變化的關系,600分考點 700分考法 考法1：吸熱反應與放熱反應的判斷 考法2。

2、第六單元 化學反應與能量轉(zhuǎn)化,第1節(jié) 化學反應的熱效應,-3-,考綱要求:1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 3.了解熱。

3、第六章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第1講 化學反應的熱效應,考點突破,基礎梳理,課堂演練,基礎梳理 抓主干 固雙基,知識梳理,一、反應熱與焓變 1.定義及關系 (1)反應熱:當化學反應在一定溫度下進行時,反應所放出或吸收的熱。

4、基礎課時1化學反應的熱效應 1 了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因 能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應 放熱反應 反應熱等概念 3 了解熱化學方程式的含義 4 了解焓變與反應熱的含義 了解。

5、第六章化學反應與能量 第1講化學能與熱能 1 了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因 能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應 放熱反應 反應熱等概念 3 了解熱化學方程式的含義 4 了解能源是人類。

6、第1節(jié) 化學反應的熱效應,復習：熱化學方程式的書寫注意？,（1）必須注明反應的溫度和壓強（若不指明為25 、101kPa),（2）必須注明反應物、生成物的聚集狀態(tài)，不用標沉淀和氣體符號,（3）熱化學方程式中的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，因此可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)。但反應熱的值必須與系數(shù)對應。,（4）放熱用“”，吸熱用“+”，單位kJ/mol,（5）反應逆向進行，其反應熱的數(shù)值與正反應相等、符號相反。

7、化學反應的反應熱,第一課時,教學目標,1知道反應熱是對反應熱效應的定量表示，能說 出什么是反應熱，明確反應熱符號的規(guī)定。 2初步學習測定反應熱的基本原理和方法。,還能舉出其它放熱或吸熱的反應？,情景導入,1、概念：,當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱為反應熱。,2、符號：,Q,Q 0，反應吸熱；Q 0，反應放熱,3、單位。

8、第13章 化學反應的熱效應,考點34 反應熱與能量變化的關系,考法1 吸熱反應與放熱反應的判斷 考法2 焓變與鍵能之間的關系,(1)反應熱：在化學反應過程中吸收或放出的熱量稱為反應熱。 (2)焓變：在恒溫恒壓的條件下，化學反應過程中吸收或放出的熱量稱為反應的焓變，用H表示，單位常用kJ/mol(或kJ表示。,1化學反應中能量變化的相關概念,1化學反應中能量變化的相關概念,(3)燃燒熱和中和熱的比較。

9、第六單元化學反應與能量轉(zhuǎn)化,第1節(jié)化學反應的熱效應,考綱要求:1.了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。(宏觀辨識與微觀探析) 2.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 3.了解熱化學方程式的含義,能正確書寫熱化學方程式。 4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。(科學態(tài)度與社會責任) 5.了解焓變(H)與反應熱的含。