歡迎來(lái)到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)

氧化劑和還原劑課件

C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O 產(chǎn)生的能量來(lái)提供。你知道反應(yīng)過程中偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4分別起了什。2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三節(jié) 氧化劑和還原劑課件 魯科版 1.(xx福建理綜。知識(shí)點(diǎn)二。氧化劑和還原劑。氧化。氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用。

氧化劑和還原劑課件Tag內(nèi)容描述:

1、情景導(dǎo)入,2010年10月1日19日嫦娥二號(hào)探測(cè)衛(wèi)星又在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空,火箭巨大的推動(dòng)力是靠反應(yīng): C2H8N22N2O4=2CO23N24H2O 產(chǎn)生的能量來(lái)提供。你知道反應(yīng)過程中偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4分別起了什。

2、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三節(jié) 氧化劑和還原劑課件 魯科版 1.(xx福建理綜,6)下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是( ) A. 化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng) 解析:A項(xiàng)。

3、學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng),知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,氧化劑和還原劑,得到電子(或電子對(duì)偏向),氧化,失去電子(或電子對(duì)偏離),還原,氧化,還原,Cl2,O2,高,Al,Fe,Zn,非金屬,低,CDE,ABF,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及其應(yīng)用。

4、Cu Zn C Cu Zn CO Cl H Fe Cl2 H Fe2O3 降低 升高 Cl2 O2 HNO3 濃H2SO4 KMnO4 FeCl3 Na Mg Al Zn Fe H2 C CO SO2 FeSO4 還原性 既有氧化性又有還原性 氧化性 得到 失去 Fe3 Fe 還原性 S 還原性 O2 H2O 氧化性。

5、第4課時(shí)氧化劑和還原劑 專題2第一單元氯 溴 碘及其化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 熟知常見的氧化劑和還原劑 2 會(huì)從化合價(jià)的變化分析物質(zhì)的氧化性和還原性 3 結(jié)合氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí) 促進(jìn) 變化觀念 核心素養(yǎng)的發(fā)展。

6、第2課時(shí)氧化劑和還原劑 知識(shí)鋪墊 新知預(yù)習(xí) 自主測(cè)試 1 氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化 實(shí)質(zhì)是電子得失或電子對(duì)的偏移 2 四種基本反應(yīng)類型中 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化。

7、第2課時(shí)氧化劑和還原劑 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 1 能記住常見的氧化劑和還原劑 2 會(huì)判斷物質(zhì)的氧化性 還原性及其強(qiáng)弱 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一 常見的氧化劑和還原劑 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 二 氧化性和還原性1 氧化性和還原性 1。

8、第三節(jié)氧化劑和還原劑 1 氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及電子轉(zhuǎn)移表示法 2 氧化性 還原性強(qiáng)弱判斷的四種方法 3 氧化還原反應(yīng)中的三大規(guī)律及應(yīng)用 4 三類經(jīng)典氧化還原反應(yīng)方程式的配平 5 課時(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)課堂真題集訓(xùn) 明考向 6。

9、第3節(jié)氧化劑和還原劑,第2章元素與物質(zhì)世界,第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑,第2章元素與物質(zhì)世界,學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。2.會(huì)從化合價(jià)升降角度分析一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。3.了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移。4.認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念。5.了解常見的氧化劑、還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。,第2章元素與物質(zhì)世界,知識(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng),還原。

10、第2課時(shí)氧化劑和還原劑,自主學(xué)習(xí)新知全解,得到電子(或電子對(duì),偏向,失去電子(或電子對(duì),偏離,氧化,還原,得電子,失電子,Cl2,KMnO4,金屬,非金屬,低,合作探究課堂講練,答案:D,答案:C,答案:(1)Fe3、HFeFe2 (2)HNO3NO1,解析:Ag氧化性最強(qiáng),最先置換出Ag,Al沒有Mg活潑,故不能置換出Mg。 答案:C,謝謝觀看。

11、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其表示方法考點(diǎn)二以硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝為載體串聯(lián)氧化還原的基礎(chǔ)知識(shí)課堂小結(jié)一題串知課后檢測(cè) 演練提能 考點(diǎn)一氧化劑與還原劑物質(zhì)氧化性還原性綜合實(shí)驗(yàn)探究考點(diǎn)三 探規(guī)尋律 知能存儲(chǔ) 探規(guī)尋律。

12、第2課時(shí)氧化劑和還原劑 基礎(chǔ)探究學(xué)案 Cl2O2 H NO3濃H 2SO4K MnO4K ClO3FeCl3 NaMgAlH 2C COSO2Na2SO3FeCl2 得失氧化還原既有氧化性又有還原性 開放探究物質(zhì)在反應(yīng)中得電子多氧化性就強(qiáng)。

【氧化劑和還原劑課件】相關(guān)PPT文檔
高中化學(xué) 第二章 第3節(jié) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 魯科版必修1.ppt
高中化學(xué) 2_3_2 氧化劑和還原劑課件 魯科版必修1
高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1
福建省福鼎市第二中學(xué)高三物理一輪復(fù)習(xí) 氧化劑和還原劑課件
高中化學(xué) 專題2 3.2 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1.ppt
2018高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.3.2 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1.ppt
高中化學(xué) 2_3_2 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第3講 氧化劑和還原劑課件 魯科版
江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1
高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 魯科版
高中化學(xué) 第3節(jié) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1
高中化學(xué) 第二章 第3節(jié) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 魯科版必修1
山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章第3節(jié) 氧化劑和還原劑課件
云南省怒江州高一化學(xué) 《氧化劑和還原劑》課件 新人教版
遼寧省沈陽(yáng)市第二十一中學(xué)高中化學(xué) 《232 氧化劑和還原劑》課件 新人教版必修1
高中化學(xué) 第二章 第三節(jié) 第二課時(shí) 氧化劑和還原劑課件 新人教版必修1
【氧化劑和還原劑課件】相關(guān)DOC文檔
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三節(jié) 氧化劑和還原劑課件 魯科版.doc
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!