原子晶體

1、2019-2020年高中化學(xué) 3.3.1原子晶體教案 魯科版選修4 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 通過(guò)了解典型原子晶體金剛石的宏觀性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生理解原子晶體的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及微粒的堆積方式， 2. 認(rèn)識(shí)由共價(jià)鍵構(gòu)成的晶體特點(diǎn)。 【重點(diǎn)。

2、2019-2020年高中化學(xué) 共價(jià)鍵 原子晶體教案1 蘇教版選修3 教學(xué)目標(biāo) 1認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)和特性，了解共價(jià)鍵的飽和性與方向性 2了解共價(jià)鍵的類(lèi)型 3用電子式法表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程 4認(rèn)識(shí)影響共價(jià)鍵鍵能。

3、第三單元 共價(jià)鍵 原子晶體 第2課時(shí) 共價(jià)鍵的鍵能 原子晶體 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 熟知共價(jià)鍵鍵能 鍵長(zhǎng)的概念 掌握共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化之間的關(guān)系 2 能根據(jù)原子晶體的概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷晶體類(lèi)型 會(huì)分析推。

4、第三單元 共價(jià)鍵 原子晶體 第1課時(shí) 共價(jià)鍵的形成及其類(lèi)型 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 熟知共價(jià)鍵的概念與形成 知道共價(jià)鍵的特征 2 會(huì)從不同角度認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的類(lèi)型 3 會(huì)判斷物質(zhì)類(lèi)型與化學(xué)鍵類(lèi)型的關(guān)系 一 共價(jià)鍵的形成與特征 1。

5、第1課時(shí)共價(jià)鍵的形成及其類(lèi)型 專(zhuān)題3第三單元共價(jià)鍵原子晶體 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 熟知共價(jià)鍵的概念與形成 知道共價(jià)鍵的特征 2 會(huì)從不同角度認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的類(lèi)型 3 會(huì)判斷物質(zhì)類(lèi)型與化學(xué)鍵類(lèi)型的關(guān)系 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 1 共價(jià)鍵的形成 1 概念 原子間通過(guò)所形成的相互作用 叫做共價(jià)鍵 2 形成 以H2分子的形成為例 共用電子對(duì) 一 共價(jià)鍵的形成與特征 當(dāng)兩個(gè)氫原子相互接近時(shí) 它們?cè)印?/p>

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 109 28 金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖 共價(jià)鍵 思考1 在金剛石晶體中每個(gè)碳原子周?chē)o鄰的碳原子有多少個(gè) 思考2 在金剛石晶體中每個(gè)碳原子連接有幾個(gè)共價(jià)鍵 思考3 在金剛石晶體中碳原子個(gè)數(shù)與C C共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比是多少 概念 相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 構(gòu)成原子晶體的粒子是原子 原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合 一 原子晶體 金剛石 在原子晶體中 由于原子間以較。

7、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 共價(jià)鍵的類(lèi)型 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑 通常難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 請(qǐng)你寫(xiě)出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式 分析氮分子中氮原子的原子軌道是如何重疊形成共價(jià)鍵的 并與同學(xué)交流討論 氮分子中原子軌道重疊方式示意圖 1 頭碰頭重疊 鍵 s軌道 s軌道 S軌道和p軌道形成穩(wěn)定共價(jià)鍵的幾種重疊方式 1 鍵和 鍵 1 鍵 X s s 原子軌道以 頭碰頭 方式互相重疊導(dǎo)致電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)增大而。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三單元共價(jià)鍵原子晶體 課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1 認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的本質(zhì)和特性 了解共價(jià)鍵的飽和性與方向性 2 了解共價(jià)鍵的基本類(lèi)型 3 用電子式法表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程 4 認(rèn)識(shí)影響共價(jià)鍵鍵能的主要因素 分析化學(xué)鍵的極性強(qiáng)弱 把握鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱之間的內(nèi)在聯(lián)系 5 深化對(duì)原子晶體的認(rèn)識(shí) 6 樹(shù)立正確的能量觀 自主學(xué)習(xí)一 共價(jià)鍵的形成1 概念吸引電子能力相近的原子之間通過(guò) 形成共價(jià)鍵 共用電。

9、第2課時(shí) 共價(jià)鍵的鍵能 原子晶體,專(zhuān)題3 第三單元 共價(jià)鍵 原子晶體,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.熟知共價(jià)鍵鍵能、鍵長(zhǎng)的概念，掌握共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化之間的關(guān)系。 2.能根據(jù)原子晶體的概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷晶體類(lèi)型，會(huì)分析推測(cè)其物理性質(zhì)。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.共價(jià)鍵的鍵能 (1)鍵能：在101 kPa、298 K條件下，1 mol氣態(tài)AB分子生成_________。