第四章第一節(jié) 原電池 學案
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第四章 電化學基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池 課前預習學案 一、預習目標 預習預習醛的結(jié)構(gòu)以及物理和化學性質(zhì)初步學會書寫相關(guān)反應方程式。 二、預習內(nèi)容 溫故而知新1:如右圖回答問題: H2SO4 Cu Zn 1、定義:把 轉(zhuǎn)換為 的裝置。 2、寫出Zn片和Cu片上發(fā)生的電極反應和電池總反應 負極: 正極: 總反應: 3、圖上注明外電路中的電子流向。 內(nèi)電路:陽離子向_______極移動,陰離子向_______極移動。 4、原電池反應本質(zhì): 反應。 Zn Cuu CuSO4 ZnSO4 CuSO4 Zn Cu Zn C 酒精 溫故而知新2:判斷下列裝置能否形成原電池 Zn CuSO4 Zn 形成原電池的條件: 1、___________________________________________ 2、___________________________________________ 3、___________________________________________ 課內(nèi)探究學案 一、學習目標 1. 掌握構(gòu)成原電池的條件 2. 理解原電池的原理 3. 學會原電池的正負極及電極反應式的書寫方法 學習重難點:原電池的原理 二、學習過程 一、原電池 1、原電池的構(gòu)成條件 實驗探究:Zn與Cu插入稀硫酸的現(xiàn)象與解釋(表1) 實驗順序 金屬 實驗現(xiàn)象 解釋 能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ①Zn、Cu單獨插入稀H2SO4溶液 Zn片 Cu片 ②Zn、Cu導線連接并連接靈敏電流表后插入稀H2SO4 Zn片 Cu片 電流表 (1)原電池的概念:將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。 (2)寫出上面原電池負極和正極的電極反應式和原電池總反應。 負極(Zn): 正極(Cu): 總反應(離子方程式) 探究:以下裝置哪些能構(gòu)成原電池,哪些不能構(gòu)成原電池,并說明理由。 (3)構(gòu)成原電池的條件 ① 。 電極名稱: 極電子流向 ,發(fā)生反應 ,材料活潑性 極電子流向 ,發(fā)生反應 ,材料活潑性 ② 。 外電路:電子從 極流向 極,電流從 極流向 極。 內(nèi)電路:陰離子移向 極,陽離子移向 極,電流從 極流向 極。 ③ 。 電解質(zhì)溶液作用: 。 ④ 。 2、原電池的工作原理 反應過程中, 極失電子,發(fā)生 反應,電子經(jīng)導線流向 極,電解質(zhì)溶液電離出的 離子在該極得電子,發(fā)生 反應。 科學探究1: 實驗設(shè)計 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 Cu Zn CuSO4 觀察電流表指針有無偏轉(zhuǎn),鋅片和銅片上有什么變化 Cu Zn CuSO4 觀察電流表指針有無偏轉(zhuǎn),鋅片和銅片上有什么變化 科學探究2 : 實驗設(shè)計 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ZnSO4 CuSO4 Zn Cu 將鋅片放入ZnSO4溶液,銅片放入CuSO4溶液,然后將鋅片和銅片用導線連接起來,中間串一個電流表。 ZnSO4 CuSO4 Zn Cu 用一個充有電解質(zhì)溶液的鹽橋,將ZnSO4溶液和CuSO4溶液連接起來 新知識梳理: 分析:(1)比較這兩個裝置哪個能夠持久、高效的放電? (2)裝置②中的實驗現(xiàn)象: a、有鹽橋時電流計指針 b、鋅片逐漸 c、銅片 d、取出鹽橋后,電流計指針 (3)寫出裝置②中電極反應式和原電池的總反應。 (4)分析鹽橋的作用:① 。 ② 。 當堂檢測: 1、把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中,用導線兩兩相連可以組成各種原電池.若a、b相連時,a為負極;c、d相連時,c為負極;a、c相連時,c為正極;b、d相連時,b為正極.則這四種金屬的活動性順序由大到小為 A.A>b>c>d B.A>c>d>b C.C>a>b>d D.B>d>c>a 2、如圖4—14所示的裝置能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是 3、用Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag設(shè)計原電池,畫出裝置圖,并寫出電極反應式。 課后練習與提高 一、選擇題 1.下列各組成金屬和溶液,能組成原電池的是 ( ) A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸 C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液 2.有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導線聯(lián)接起來,浸入電解質(zhì)溶液中,b不易腐蝕。將a、b分別投入等濃度鹽酸中, d比a反應劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里,無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里,有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( ) A. dcab B. dabc C. dbac D. badc 3.在稀硫酸中放入一塊鍍層嚴重損壞的白鐵片,放出氣體的速率是 ( ) A. 時快時慢 B.先慢后快 C. 先快后慢 D. 保持不變 4.將鐵片和銀片用導線連接置于同一稀鹽酸溶液中,并經(jīng)過一段時間后,下列各敘述正確的是 ( ) A. 負極有Cl-逸出,正極有H+逸出 B. 負極附近Cl-的濃度減小 C. 正極附近Cl-的濃度逐漸增大 D. 溶液中Cl-的濃度基本不變 5.把鐵釘和碳棒用銅線聯(lián)接后,浸入0.01 mol / L的食鹽溶液中,可能發(fā)生的現(xiàn)象是 ( ) A. 碳棒上放出氯氣 B. 碳棒近旁產(chǎn)生OH- C. 碳棒上放出氧氣 D. 鐵釘上放出氫氣 E. 鐵釘被氧化 6.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是 ( ) A. 2H++2e-=H2 B. Fe2++2e-=Fe C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Fe3++e-=Fe2+ 7.某原電池的總反應是Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu,該原電池的正確組成是 ( ) A. B. C. D. 正 極 Zn Cu Zn Cu 負 極 Cu Zn Cu Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 8.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時,負極發(fā)生的反應是 ( ) A. 2H++2e H2 B. 2H2O+O2+4e 4OH- C. Fe―2e Fe2+ D. 4OH-―4e 2H2O+O2 9.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時加入少量CuSO4溶液,下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是 ( ) 10.氫氧燃料電池是一種污染小,效率高的新型化學電源,可應用于航天器上。其總反應的化學方程式為: 2H2 +O2 = 2H2O 該電池的負極反應式為可表示為 ( ) A. 2H+-4e- = 4H+ B. 4H++4e- = 2H2 C. 2H2O+O2+4e- = 4OH- D. 4OH--4e- = 2H2O+O2 二、填空題 1.有人將鉑絲插入氫氧化鉀溶液中作電極,又在兩個極片上分別通入甲烷和氧氣則形成電池,從而設(shè)計出一種燃料電池。該電池中通甲烷的鉑絲為______極,發(fā)生的電極反應為____________________________________________;該電池工作時(放電)的總化學方程式為__________________________________________;電池工作時溶液的pH值將(填“不變”、“變大”、“變小”)_____________。 2.有人設(shè)計以Pt和Zn為電極材料,埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起博器的能源。它依靠人體內(nèi)體液中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作。請寫出兩極反應的方程式。 正極 ______________________________,負極 _________________________。 5- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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