高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第3章 第1節(jié) 第1課時(shí) 多種多樣的碳單質(zhì)廣泛存在的含碳化合物ppt

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3章 第1節(jié) 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 應(yīng)用創(chuàng)新演練 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 第1課時(shí) 1 碳元素的同素異形體有 金剛石 石墨 C60等 2 Na2CO3俗稱純堿或蘇打 主要用于玻璃 造紙等工業(yè) 3 NaHCO3俗稱小蘇打 主要用于制造發(fā)酵粉 既能與酸反應(yīng) 又能與堿反應(yīng) 4 主要的化學(xué)方程式 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2ONa2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2ONaHCO3 HCl NaCl CO2 H2ONa2CO3 HCl NaHCO3 NaClNa2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 多種多樣的碳單質(zhì) 1 自然界中碳元素的存在形態(tài) 1 態(tài) 如金剛石 石墨等 2 態(tài) 如CO2 CaCO3等 2 同素異形體 1 定義 由組成的性質(zhì)不同的幾種 2 幾種元素的同素異形體 氧元素有 碳元素有等 游離 化合 同一種元素 單質(zhì) O2和O3 金剛石 石墨 C60 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 3 碳的同素異形體 無(wú) 深灰 質(zhì)軟 不導(dǎo)電 易導(dǎo)電 師生互動(dòng) 解疑難 1 同素 是指同種元素 異形 指結(jié)構(gòu)不同 體 指單質(zhì) 2 同素異形體物理性質(zhì)不同 但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 3 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化而不是物理變化 該轉(zhuǎn)化過(guò)程中雖有單質(zhì)參加和生成 但沒(méi)有化合價(jià)的變化 故不屬于氧化還原反應(yīng) 如3O22O3 4 碳元素是形成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素 1 下列敘述中 正確的是 A 只含碳元素的物質(zhì)一定是純凈物B 金剛石和石墨具有相同的空間結(jié)構(gòu)C 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸瘜儆谖锢碜兓疍 C60也是碳的單質(zhì) 解析 由金剛石 石墨組成的混合物只含碳元素 A項(xiàng)錯(cuò)誤 由于金剛石 石墨的空間結(jié)構(gòu)不同 才導(dǎo)致二者性質(zhì)不同 B項(xiàng)錯(cuò)誤 石墨 金剛石屬于不同物質(zhì) 二者的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化 C項(xiàng)錯(cuò)誤 答案 D 廣泛存在的含碳化合物 1 種類(lèi)繁多的含碳化合物 自學(xué)教材 填要點(diǎn) CO CO2 CaCO3 CaMg CO3 2 MgCO3 FeCO3 2 Na2CO3和NaHCO3 蘇打 純堿 小蘇打 易 易 小 師生互動(dòng) 解疑難 1 Na2CO3俗稱純堿 但不屬于堿 屬于鹽類(lèi) 2 Na2CO3 NaHCO3均為弱酸 碳酸 鹽 故均與酸反應(yīng) 強(qiáng)酸制弱酸 3 NaHCO3屬于酸式鹽 可與堿反應(yīng)生成正鹽和水 4 Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)可認(rèn)為是CO和HCO的性質(zhì) 5 鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液時(shí) 不能用Ba OH 2 Ca OH 2溶液 2 向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸 直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止 則在此過(guò)程中 溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢(shì)可能是 A 逐漸減小B 逐漸增大C 先逐漸增大而后減小D 先逐漸減小而后增大簡(jiǎn)要說(shuō)明理由 Na2CO3和NaHCO3的鑒別與轉(zhuǎn)化 或除雜 例1 下列物質(zhì)能用于鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是 A NaOH溶液B Ba OH 2溶液C Ca OH 2溶液D BaCl2溶液 解析 A項(xiàng) Na2CO3與NaOH不反應(yīng) NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O無(wú)明顯現(xiàn)象 B項(xiàng) Na2CO3 Ba OH 2 BaCO3 2NaOH 2NaHCO3 Ba OH 2 BaCO3 2H2O Na2CO3 二者溶液滴入Ba OH 2溶液時(shí)均產(chǎn)生白色沉淀 C項(xiàng) Ca OH 2與二者溶液現(xiàn)象類(lèi)似Ba OH 2 D項(xiàng) Ba2 CO BaCO3 BaCl2與NaHCO3不反應(yīng) 答案 D 1 鑒別 2 除雜 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) 1 除去Na2CO3粉末中NaHCO3的方法是 A 加入過(guò)量的NaOH溶液 再蒸發(fā)結(jié)晶B 直接加熱C 加入Ba OH 2固體D 加入鹽酸解析 除去Na2CO3粉末中的NaHCO3 利用加熱分解NaHCO3的方法 最簡(jiǎn)單且沒(méi)有引入雜質(zhì) 答案 B Na2CO3溶液的鑒別 例2 下列各組物質(zhì)不用任何外加試劑 只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是 A AgNO3溶液和NaCl溶液B BaCl2溶液和KHSO4溶液C CaCl2溶液和Na2CO3溶液D Na2CO3溶液和鹽酸 解析 不用外加試劑 只用膠頭滴管和試管就能鑒別 必須是兩種溶液改變順序互相滴加出現(xiàn)不同的現(xiàn)象才能鑒別 D項(xiàng) Na2CO3溶液滴入鹽酸中 Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 鹽酸滴入Na2CO3溶液中時(shí) HCl Na2CO3 NaCl NaHCO3 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 答案 D 利用題述方法鑒別兩溶液時(shí) 弄清兩物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因從根本上說(shuō) 是由于反應(yīng)物的用量不同引起的 故解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵在于正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式 2 雙選題 有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶 分別裝有Na2CO3和NaHCO3 有4位同學(xué)為了鑒別它們采用了以下不同的方法 其中可行的是A 分別配成溶液 再加入CaCl2溶液B 分別配成溶液 再加入NaOH溶液C 分別加熱 觀察是否有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生D 分別配成溶液 再滴加鹽酸 觀察有無(wú)氣體生成 解析 配成溶液 加入NaOH溶液 NaHCO3與NaOH反應(yīng) 但無(wú)明顯現(xiàn)象 加入鹽酸 均有氣體生成 因此B D均不可行 配成溶液 加入CaCl2溶液時(shí) Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀 NaHCO3溶液無(wú)現(xiàn)象 給固體加熱 Na2CO3不分解 NaHCO3分解生成CO2 可使澄清石灰水變渾濁 答案 AC 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全