高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第3章 第4節(jié) 第2課時溴與海水提溴

《高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第3章 第4節(jié) 第2課時溴與海水提溴》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第3章 第4節(jié) 第2課時溴與海水提溴（51頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3章 第4節(jié) 理解教材新知 把握熱點考向 知識點一 知識點二 考向一 考向二 考向三 應(yīng)用創(chuàng)新演練 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時跟蹤訓(xùn)練 晨背關(guān)鍵語句 第2課時 1 Br2是唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì) 2 Br2易揮發(fā) I2易升華 可用苯 CCl4 汽油萃取溴水 或碘水 中的溴 或碘 3 淀粉遇I2變藍(lán)色 4 X Cl Br I 的檢驗 向待測液中滴入AgNO3 再滴入稀硝酸 看是否出現(xiàn)沉淀 AgCl 白 AgBr 淡黃 AgI 黃 5 主要的離子方程式 Cl2 2Br Br2 2Cl Br2 2I I2 2Br Cl2 2I I2 2Cl 自學(xué)教材 填要點 1 物理性質(zhì) 黃綠 深紅棕 紫黑 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 2 特性 1 溴的特性 常溫下為液體 易 2 碘的特性 揮發(fā) 升華 藍(lán) 3 氧化性 橙 橙紅 強 褐 Cl2 2I 2Cl I2 強 褐 紫 Br2 2I 2Br I2 強 Cl2 Br2 I2 I Br Cl 1 實驗室中溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的保存 溴易揮發(fā) 碘易升華 故都盛放在棕色試劑瓶中低溫避光保存 溴盛放在細(xì)口瓶中 且加少量水液封 不能用橡膠塞 碘盛放在廣口瓶中 2 溴 碘均易溶于有機溶劑 故可用苯 CCl4萃取溴水中的溴 碘水中的碘 由于 CCl4 H2O 苯 故萃取時有機層與水層的相對位置不同 注意 乙醇與水互溶 不能作為萃取劑 師生互動 解疑難 3 碘易升華 常應(yīng)用于碘與其他物質(zhì)的分離 4 NO2與溴蒸氣的鑒別 NO2和溴蒸氣均為深紅棕色氣體 從外觀無法鑒別 5 Cl2 Br2 I2化學(xué)性質(zhì)的比較 1 下列各項中的兩種物質(zhì) 能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是 A 溴水和碘水B 溴水和氯水C NO2和溴蒸氣D 溴水和稀硫酸解析 Br2 Cl2 HNO3均能將I 氧化成I2 稀硫酸與I 不反應(yīng) 答案 D 海水提溴 自學(xué)教材 填要點 1 海水中提溴 1 原料 2 反應(yīng)原理 3 步驟 海水 氧化 4 提取方法 利用Br2的 鼓入熱空氣或水蒸氣 就可將溴分離出來 苦鹵和Cl2 濃縮 提取 揮發(fā)性 2Br Cl2 2Cl Br2 2 溴及其化合物的用途 師生互動 解疑難 1 海水提溴工藝流程如下 2 海水中Br 含量很低 提溴時需將海水濃縮 富集Br 有時也將粗溴用某些溶液吸收 再提純 如Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4 2 關(guān)于2Br Cl2 Br2 2Cl 的說法正確的是 A Br 被還原成Br2B Br 具有還原性C 氧化性 Cl Br D Br2與Cl 反應(yīng) 2Cl Br2 Cl2 2Br 解析 A項 Br 被氧化成Br2 C項 Br Cl 只有還原性 D項 由已知反應(yīng)得出氧化性 Cl2 Br2 故Br2不能氧化Cl 答案 B Cl2 Br2 I2化學(xué)性質(zhì)的比較 例1 已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣 現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗 玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球 反應(yīng)一段時間后 對圖中指定部位顏色描述正確的是 解析 各處發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象分別為 KClO3 6HCl 濃 KCl 3Cl2 3H2O產(chǎn)生黃綠色氣體 2NaBr Cl2 2NaCl Br2Br2溶于水顯橙色 2KI Cl2 2KCl I2I2遇淀粉變藍(lán)色 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O兩種鹽的水溶液都無顏色 故棉球顯白色 答案 A 1 Cl2 Br2 I2間的置換規(guī)律 當(dāng)把Cl2通入含Br I 的混合溶液時 按照氧化還原反應(yīng)的難易規(guī)律 Cl2首先氧化還原性強的I 然后再氧化還原性較強的Br 2 Cl2 Br2 I2單質(zhì)氧化性強弱的比較方法 與鐵反應(yīng)時 Cl2 Br2把Fe氧化成Fe3 I2把Fe氧化成Fe2 Cl2 Br2 I2之間的相互置換 1 向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2 充分反應(yīng)后將溶液蒸干 灼燒殘余物 最后剩下的物質(zhì)是 A NaCl I2 Cl2B NaCl I2C NaCl NaBrD NaCl 解析 通入足量Cl2 溶液中的NaI NaBr均完全反應(yīng) 2NaI Cl2 2NaCl I2 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 因為Br2易揮發(fā) I2易升華 因此將溶液蒸干 灼燒后只剩下NaCl 答案為D 答案 D Cl Br I 的檢驗 例2 甲 乙 丙三種溶液各含有一種X X 為Cl Br 或I 向甲中加入淀粉溶液和氯水 溶液變?yōu)槌壬?再加丙溶液 顏色無明顯變化 則甲 乙 丙依次為 A Br I Cl B Br Cl I C I Br Cl D Cl I Br 解析 向甲中加入淀粉和氯水 溶液變?yōu)槌壬?應(yīng)為溴水的顏色 則甲中必含有Br 再加丙溶液 顏色無明顯變化 說明丙溶液中不含I 否則加入的I 會被Br2置換生成I2 溶液顯藍(lán)色 與題中所給的條件不符 則丙溶液只能含有Cl I 必在乙溶液中 因此 甲 乙 丙溶液依次含有Br I Cl 答案 A Cl Br I 的檢驗方法 1 沉淀檢驗法 試劑 AgNO3溶液和稀硝酸 方法 向待測液中滴加AgNO3溶液后 再滴加稀硝酸 觀察生成沉淀的顏色 現(xiàn)象及結(jié)論 若生成白色沉淀 則原溶液可能含有Cl 若生成淺黃色沉淀 則原溶液含有Br 若生成黃色沉淀 則原溶液含有I 反應(yīng)原理 Cl Ag AgCl Br Ag AgBr I Ag AgI 2 氧化檢驗法 試劑 氯水或者氯氣 方法 向待測液中滴加氯水后 再滴加四氯化碳 密度大于水 靜置 分層后觀察下層溶液的顏色 現(xiàn)象及結(jié)論 若溶液顏色無明顯變化 則原溶液可能含有Cl 若下層得到橙紅色溶液 則原溶液含有Br 若下層得到紫紅色溶液 則原溶液含有I 反應(yīng)原理 Cl2 2Br 2Cl Br2 Cl2 2I 2Cl I2 2 雙選題 鑒別NaCl NaBr NaI可以選用的試劑是 A 碘水 淀粉溶液B 氯水 四氯化碳C 溴水 汽油D AgNO3溶液 稀硝酸解析 三者中加入氯水 四氯化碳 振蕩后四氯化碳層呈現(xiàn)不同的顏色 三者與AgNO3反應(yīng)分別生成白色沉淀 淡黃色沉淀 黃色沉淀 答案 BD 萃取和分液 例3 在盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯 四氯化碳和酒精 振蕩后靜置 出現(xiàn)下列現(xiàn)象 正確的結(jié)論是 A 加CCl4 加苯 加酒精B 加酒精 加CCl4 加苯C 加苯 加CCl4 加酒精D 加苯 加酒精 加CCl4 解析 本題主要考查萃取原理 所加三種有機溶劑在水中的溶解性和密度分別為 苯不溶于水 密度比水小 CCl4不溶于水 密度比水大 酒精易溶于水 而溴單質(zhì)易溶于有機溶劑 難溶于水 結(jié)合萃取原理分析圖示現(xiàn)象可知正確選項為C 答案 C 1 萃取 原理 利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 例如 可用四氯化碳從溴水中提取溴 萃取劑的選擇 a 萃取劑與原溶劑互不相溶 b 溶質(zhì)與萃取劑不發(fā)生反應(yīng) c 被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的更大 2 分液 將互不相溶的兩種液體分開的方法 在做萃取和分液實驗時所用到的儀器為分液漏斗 在使用時應(yīng)注意以下問題 注意活塞及塞子處均不得滲漏 分液時 下層液體由下口流出 上層液體由上口倒出 1 你能說出例題中3個試管中溶液的顏色嗎 答案 試管中上層呈橙紅色 下層呈無色 試管中下層呈橙紅色 上層呈無色 試管中溶液為橙色 2 若將例題中溴水改為碘水 三支試管中溶液的顏色有何變化 答案 試管中上層呈紫色 下層呈無色 試管中下層呈紫色 上層呈無色 試管中溶液為褐色 點擊下圖進(jìn)入 點擊下圖進(jìn)入 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全