高一化學第1章第2節(jié)第3課時《物質的量在化學實驗中的應用》（新人教版）

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歡迎進入化學課堂 第一章 第二節(jié)第三課時 課前預習 巧設計 名師課堂 一點通 考點一 創(chuàng)新演練 大沖關 設計1 設計2 考點二 設計3 課下30分鐘演練 課堂10分鐘練習 課堂5分鐘歸納 第二節(jié)化學計量在實驗中的應用 第三課時物質的量在化學實驗中的應用 溶劑 溶質 調零 左 右 3 實驗室欲配制下列溶液 請?zhí)羁?配制100g40 的NaOH溶液 需用托盤天平 稱量gNaOH 然后加入g水 攪拌均勻即可 配制1L溶液中含有1molNaOH的溶液 需用托盤天平稱量gNaOH 然后加入水至溶液體積為1L 40 60 40 一 物質的量濃度1 概念用來表示溶液里所含溶質B的的物理量 2 符號及單位符號為 常用單位為 單位體積 物質的量 cB mol L 或mol L 1 二 一定物質的量濃度溶液的配制配制100mL1 00mol LNaCl溶液 試寫出計算結果 n NaCl m NaCl 0 1mol 5 85g 1 儀器 2 準確稱取NaCl固體5 9g 托盤天平 藥匙 1 儀器 量筒 2 溶解 冷卻至室溫 燒杯 玻璃棒 100mL容量瓶 玻璃棒 2 3 100mL容量瓶 操作 蓋好瓶塞 用食指頂住瓶塞 另一只手的手指托住瓶底 反復上下顛倒 使溶液混合均勻 1 2cm 膠頭滴管 凹液面 的最低點與刻度線相切 1 判斷下列說法是否正確 正確的打 號 錯誤的打 號 1 1L溶液中含有1mol溶質 溶質的物質的量濃度就是1mol L 2 用1L水溶解40gNaOH所得溶液濃度為1mol L 3 從1L0 1mol L的NaCl溶液中取出5mL NaCl溶液的濃度仍為0 1mol L 4 1mol L的H2SO4溶液中H 的濃度也是1mol L 答案 1 2 3 4 2 容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器 其上標有 溫度 濃度 容積 壓強 刻度線這五項中的 A B C D 分析 容量瓶上標有溫度 容積 刻度線三項內容 答案 D 3 硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后 鋁離子濃度為0 1mol L 硫酸根離子的濃度為0 3mol L 則混和溶液中鎂離子濃度為 A 0 15mol LB 0 3mol LC 0 45mol LD 0 2mol L 答案 A 4 思考 1 將1molNaCl分別溶于1L水中 溶于一定量水中配成1L溶液 所得到的溶液濃度相同嗎 2 為什么要洗滌燒杯和玻璃棒 3 配制過程中轉移時不慎將溶液灑到瓶外 有什么誤差 如何處理 答案 1 不相同 將1molNaCl溶于1L水中所得溶液的體積不是1L 而后者為1L 故濃度不相同 2 將沾附的溶質洗下轉移至容量瓶中 防止溶質損失 3 所配溶液濃度偏小 洗凈容量瓶 重新配制 關于物質的量濃度的計算 1 根據(jù)定義式簡單計算 1 已知一定體積的溶液中溶質的量 計算溶質的物質的量濃度的方法 若已知溶質質量 若已知溶液中某粒子的個數(shù) 2 一定體積的氣體 標準狀況 溶于水后形成的溶液中溶質的物質的量濃度的計算方法 若已知溶液的體積 3 溶液的稀釋或混合計算 1 將濃溶液加水稀釋 稀釋前后溶質的物質的量和質量都保持不變 存在等式 c 濃 V 濃 c 稀 V 稀 m 濃 w 濃 m 稀 w 稀 2 同一溶質不同濃度的兩溶液相混合 混合后 溶質的總物質的量 或總質量 等于混合前兩溶液中溶質的物質的量之和 或質量之和 存在等式 c1 V1 c2 V2 c 混 V 混 m1 w1 m2 w2 m 混 w 混 例1 密度為dg cm3的溶液VmL含有摩爾質量為M的溶質mg 其物質的量濃度為cmol L 質量分數(shù)為W 下列表示式不正確的是 A c 1000m VMB m d V W 100C d cM 10WD W cM 1000d 解析 用定義式檢驗A項 c n V 其中n m M V的單位需要調整 即c 1000m VM A項正確 用定義式檢驗B項 m質 wm液 其中m液 V 得m dV W B項正確 用公式c 1000 w M檢驗C項和D項 即c 1000d W M d cM 10W C項正確 W cM 1000d D項不正確 答案 D 容量瓶的使用及溶液配制時的誤差分析 1 容量瓶的構造 1 標注 溫度 容積 刻度線 2 常用規(guī)格 100mL 250mL 500mL及1000mL 2 容量瓶的使用 1 檢漏 使用前必須檢查是否漏水 檢查的方法是 往瓶內加入一定量水 塞好瓶塞 用食指摁住瓶塞 另一只手托住瓶底 把瓶倒立過來 觀察瓶塞周圍是否有水漏出 如果不漏水 將瓶正立并將瓶塞旋轉180 后塞緊 仍把瓶倒立過來 再檢查是否漏水 經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用 2 使用容量瓶注意 五不 不能溶解固體 不能稀釋濃溶液 不能加熱 不能作反應容器 不能長期貯存溶液 3 配制溶液時的誤差分析 1 誤差分析 以配制一定物質的量濃度的NaOH溶液為例 2 仰視或俯視刻度線圖解 仰視刻度線 圖1 由于操作時是以刻度線為基準加水 從下向上看 最先看見的是刻度線 刻度線低于凹液面的實際讀數(shù) 故加水量偏多 導致溶液體積偏大 結果偏低 俯視刻度線 圖2 與 恰好相反 刻度線高于凹液面的實際讀數(shù) 使得加水量偏小 結果偏高 例2 實驗室欲用NaOH固體配制1 0mol L的NaOH溶液240mL 1 配制溶液時 一般可以分為以下幾個步驟 稱量 計算 溶解 搖勻 轉移 洗滌 定容 冷卻 搖動其正確的操作順序為 本實驗必須用到的儀器有天平 藥匙 玻璃棒 燒杯 2 某同學欲稱量NaOH的質量 他先用托盤天平稱量燒杯的質量 天平平衡后的狀態(tài)如圖所示 燒杯的實際質量為 g 要完成本實驗該同學應稱出 gNaOH 3 使用容量瓶前必須進行的一步操作是 4 在配制過程中 其他操作都是正確的 下列操作會引起誤差偏高的是 A 轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B 定容時俯視刻度線C 未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D 定容后塞上瓶塞反復搖勻 靜置后 液面低于刻度線 再加水至刻度線 解析 1 配制1 0mol LNaOH溶液的步驟為 計算所需NaOH固體的質量 用托盤天平稱量 在燒杯中溶解 冷卻至室溫 向容量瓶中轉移溶液 洗滌燒杯及玻璃棒 搖動容量瓶 向容量瓶中加水定容 上下顛倒搖動容量瓶 根據(jù)實驗步驟即判斷出所用儀器還有250mL容量瓶和膠頭滴管 2 該同學將砝碼與燒杯放反了 所以稱得燒杯的質量為 20g 10g 2 6g 27 4g 應稱NaOH質量為1 0mol L 0 25L 40g mol 10 0g 3 使用容量瓶的第一步操作為查漏 4 A使溶質物質的量減小 濃度偏低 B C使體積減小 濃度偏高 D多加了水 體積偏大 濃度偏低 答案 1 250mL容量瓶 膠頭滴管 2 27 410 0 3 查漏 4 B C 1 選擇容量瓶遵循 大而近 的原則 所配溶液的體積等于或小于容量瓶的容積 因為容量瓶的規(guī)格是固定的 配制溶液時要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶 2 轉移溶液時若有液體遺失 要重新配制 定容時加蒸餾水 一旦超過刻度線 要重新配制 3 定容后必須反復搖勻 靜置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而濃度是固定的 不需要再加入蒸餾水 否則濃度偏低 3 溶液稀釋或混合前后 溶質的物質的量不變 用公式表示為c 濃溶液 V 濃溶液 c 稀溶液 V 稀溶液 4 配制一定物質的量濃度溶液的步驟有 計算 稱量 溶解 轉移 洗滌 定容 搖勻 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全