高一化學(xué)課件:單元質(zhì)量評估(三) (魯科版必修1)
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,歡迎進入化學(xué)課堂,(三)第3章自然界中的元素(90分鐘100分),一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分)1.有關(guān)空氣污染下列敘述錯誤的是()A.酸雨主要是雨水與SO3或SO2反應(yīng),最終形成的H2SO4、還有少量的NO2及CO2和水反應(yīng)生成的HNO3與H2CO3造成的B.溫室效應(yīng)是CO2具有增高地球溫度的效應(yīng)造成的C.CO能與血紅蛋白形成穩(wěn)定的化合物,降低血液運輸氧的能力D.吸煙能制造CO2污染空氣【解析】選D。CO2不是污染空氣的氣體。,2.為了更簡便制取干燥NH3,下列方法中適合的是()A.NH4Cl與H2SO4(濃)混合加熱,生成的氣體用堿石灰進行干燥B.N2+3H22NH3,用燒堿干燥C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥D.加熱NH4Cl用P2O5干燥【解析】選C。濃氨水具有揮發(fā)性,加熱會促使氨氣揮發(fā)出來,然后用堿石灰干燥即可得到干燥純凈的氨氣,較為簡便。B選項是工業(yè)合成氨的原理,不簡便。,3.(2011佛山高一檢測)下列物質(zhì)分離的方法正確的是()A.從碘水中提取碘:用酒精萃取B.除去CO中少量O2:通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體C.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液,過濾D.除去CO2中的少量HCl:通入飽和NaHCO3溶液中,收集氣體,【解析】選D。萃取要求兩種溶劑不能夠互溶,酒精與水互溶,A選項錯誤;氧氣能夠與銅反應(yīng)生成氧化銅,而后一氧化碳又還原氧化銅,生成二氧化碳,B選項錯誤;C中會引入鈉離子,C選項錯誤;飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收氯化氫,因此D選項正確。,4.下列說法均摘自某科普雜志,你認為無科學(xué)性錯誤的是()A.鉛筆芯的原料是金屬鉛,兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆,以免引起鉛中毒B.一氧化碳有毒,生有煤爐的居室,可放置數(shù)盆清水,這樣可有效地吸收一氧化碳,防止煤氣中毒C.為解決能源短缺的問題,使用催化劑將水變成油D.大氣中化學(xué)污染物主要是氮氧化物和硫氧化物【解析】選D。A鉛筆芯的原料是石墨,因此A選項錯誤;CO難溶于水,因此B選項錯誤;不能夠使用催化劑將水變成油,因此C選項錯誤。,5.實驗室貯存下列試劑:①濃硝酸,②濃氨水,③濃硫酸,④新制氯水。必須盛入棕色試劑瓶中保存的是()A.①④B.只有①C.①②③D.①②④【解析】選A。見光易分解的藥品要保存在棕色試劑瓶中。,6.下列敘述正確的是()A.金剛石和石墨是同種物質(zhì)B.C60和CO2均是碳元素的化合物C.石墨和C60是碳元素的同素異形體D.O3和C60是同素異形體【解析】選C。金剛石、石墨、C60都是碳元素的同素異形體,不是同一種物質(zhì)。同素異形體的概念是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。,7.(2011泉州高一檢測)下列說法正確的是()A.Na2CO3比NaHCO3的溶解度小B.質(zhì)量相同的KHCO3和CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)可生成等量的CO2C.石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.Na2CO3和NaHCO3同時與質(zhì)量分數(shù)相等、質(zhì)量相等的鹽酸反應(yīng),前者放出氣體快,【解析】選B。Na2CO3比NaHCO3的溶解度大,A選項錯誤;由于KHCO3和CaCO3的摩爾質(zhì)量相等,所以等質(zhì)量的兩種物質(zhì)所含碳原子的物質(zhì)的量相等,因此等質(zhì)量的KHCO3和CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)可生成等量的CO2,故B正確;石灰水可與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,因此石灰水無法鑒別二者,故C選項錯誤;碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更劇烈,故D選項錯誤。,8.下列推斷合理的是()A.常溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化,故可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃硫酸有強氧化性,常溫下與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將SO2通入品紅溶液中,溶液退色后加熱,恢復(fù)原色;將SO2通入溴水中,溴水退色后加熱,也能恢復(fù)原色,【解析】選A。B中金剛石與O2反應(yīng)生成CO2;C中濃硫酸與Cu在常溫下難以反應(yīng);D中SO2與溴水反應(yīng)生成H2SO4和HBr,加熱不能恢復(fù)原色。,9.(2011杭州高一檢測)下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是()A.加入足量的新制氯水,溶液變色則有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,觀察溶液顏色是否退去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振蕩,有機層有色,則有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在無色的水層中加入氯水,溶液呈橙黃色,則含有Br-,【解析】選D。I-、Br-等能夠與新制氯水、酸性KMnO4溶液反應(yīng),因此二者加入后溶液退色,不能夠說明KI中含有Br-,因此A、B選項錯誤;碘單質(zhì)不能夠與Br-反應(yīng),因此C選項錯誤;FeCl3溶液能夠氧化I-,使其變?yōu)榈鈫钨|(zhì),加入CCl4萃取后,再向無色的水層中加入氯水,溶液呈橙黃色,說明此時Br-已經(jīng)被氧化為溴單質(zhì),因此說明含有Br-,故D選項正確。,10.下列敘述不正確的是()A.NH3易液化,液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時,稀硝酸能被還原為更低價態(tài),則稀硝酸氧化性強于濃硝酸C.氨鹽受熱易分解,因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存,并放在陰涼通風(fēng)處D.稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時不能得到氫氣,【解析】選B。氨氣易液化,因此常用作制冷劑,A選項正確;硝酸的氧化性與其濃度有關(guān),濃硝酸的氧化性強于稀硝酸,B選項錯誤;大部分氨鹽熱穩(wěn)定性較差,受熱易分解,因此銨鹽在貯存時要密封保存,并放在陰涼通風(fēng)處,C選項正確;硝酸與活潑金屬反應(yīng)時,不會產(chǎn)生氫氣,一般濃硝酸被還原為二氧化氮,稀硝酸被還原為一氧化氮,D選項正確。,11.下列性質(zhì)中,為某些元素或化合物具有的是()A.溴化銀在光照下即可分解B.單質(zhì)溴在水和汽油中溶解性相同C.碘被人們稱之為“海洋元素”D.淀粉遇I-變藍色【解析】選A。溴化銀見光易分解,單質(zhì)溴在有機溶劑中的溶解度比在水中的大,溴元素被稱為“海洋元素”,淀粉遇碘單質(zhì)會變藍。,12.(2011青島高一檢測)下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是()A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B.將氫氣在某氣體中點燃,若產(chǎn)生蒼白色火焰,則該氣體為氯氣C.待檢液加入NaOH溶液并加熱,有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成,則原溶液中一定含有NH4+D.待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體,則待檢液中一定含有CO32-,【解析】選A。加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,也可能是Ag+,故A項錯誤;氫氣只有在氯氣中燃燒才產(chǎn)生蒼白色火焰,B項正確;加入NaOH溶液加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明原溶液一定含NH4+,C項正確;待檢液加BaCl2溶液有白色沉淀生成,可能含SO42-、Ag+、CO32-、SO32-,而加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體,只能是CO32-,故D項正確。,13.有一瓶無色氣體,可能含HCl、CO2、H2S、HBr、SO2中的一種或幾種,將其通入氯水中,得到無色透明溶液,把溶液分成兩份,向一份中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀。另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成,以下結(jié)論中,正確的是()①原氣體中肯定有SO2②原氣體中可能有SO2③原氣體中肯定沒有H2S、HBr,④不能肯定原氣體中是否有HCl⑤原氣體中肯定沒有CO2⑥原氣體中肯定有HClA.只有①③④B.只有①④⑤C.只有①③⑥D(zhuǎn).只有①③⑤⑥,【解析】選A。根據(jù)題意“通入氯水中,得到無色透明溶液”,可以排除H2S、HBr氣體的存在,如果存在SO2,Cl2可以將其氧化為H2SO4,從而符合后面的信息;但“加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成”,不能肯定一定存在HCl,因為通入Cl2可以引入Cl-,據(jù)以上信息可以得出原氣體中肯定沒有H2S、HBr,肯定有SO2,但不能肯定原氣體中是否含有HCl,故選A。,14.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂,將燃燒產(chǎn)物溶于60mL濃度為2mol/L的鹽酸中,以20mL0.5mol/LNaOH溶液中和多余的鹽酸,然后在溶液中加入過量NaOH溶液,并加熱使NH3全部逸出,再用稀鹽酸吸收NH3,結(jié)果鹽酸增重0.17g,則鎂條的質(zhì)量是()A.0.6gB.1.2gC.2.4gD.3.6g,【解析】選B。依題意知:60mL2mol/L鹽酸與氧化鎂、氮化鎂、氫氧化鈉完全反應(yīng),溶液中只有氯化鎂、氯化銨和氯化鈉。根據(jù)電荷守恒則有:2n(Mg2+)+n(NH4+)+n(Na+)=n(Cl-);又知:n(Na+)=0.02L0.5mol/L=0.01mol,n(NH4+)=0.17g17g/mol=0.01mol;n(Cl-)=0.06L2mol/L=0.12mol;可推知n(Mg2+)=0.05mol;從而得知鎂條的質(zhì)量為1.2g。,15.0.03molCu投入到一定量的濃硝酸中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入O2的體積為()A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL,【解析】選B。銅失去電子變?yōu)殂~離子,硝酸得到電子變?yōu)槎趸鸵谎趸?,然后二氧化氮和一氧化氮又與氧氣反應(yīng),失去電子變?yōu)橄跛?,整個過程相當(dāng)于銅直接把電子給了氧氣,因此由得失電子相等得到:0.03mol2=xL22.4L/mol4,x=0.336L,因此選B。,【規(guī)律方法】硝酸與金屬反應(yīng)常用的計算方法在有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計算題中常用如下計算方法:1.電子守恒硝酸與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),氮元素得到的電子數(shù)目等于金屬原子失去的電子數(shù)目。2.原子守恒硝酸與金屬反應(yīng)時,一部分以NO3-的形式存在,另一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物,這兩部分中N的物質(zhì)的量之和與反應(yīng)中消耗的HNO3中N的物質(zhì)的量相等。,二、非選擇題(本題包括6小題,共55分)16.(6分)(2011汕頭高一檢測)汽車尾氣中的NO是造成大氣污染的物質(zhì)之一,但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物,另外NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)又有傳送信息的功能。(1)汽車尾氣中NO的來源是_____。A.汽油、柴油中含氮,是其燃燒產(chǎn)物B.是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物C.是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物D.是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng),(2)寫出NO造成酸雨的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式______。(3)在汽車尾氣排放管中安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑),可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。②“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度,其原因是___________。(4)控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有____。A.開發(fā)氫能源B.使用電動車C.使用含鉛汽油D.嚴禁車輛行駛,【解析】(1)A、B、D選項所列內(nèi)容均不可能發(fā)生,因此汽車尾氣中NO的來源是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物;(2)氮氧化物是造成酸雨的重要因素,涉及到的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2====2NO2、3NO2+H2O====2HNO3+NO;(3)根據(jù)題目所述,CO與NO反應(yīng)產(chǎn)了無毒氣體,由此推斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2CO+2NO2CO2+N2,“催化轉(zhuǎn)化器”同時也促使SO2轉(zhuǎn)化為SO3,產(chǎn)生了硫酸酸霧,增加了空氣的酸度;(4)要想控制或減少汽車尾氣必須從源頭出發(fā),控制污染。,答案:(1)C(2)2NO+O2====2NO2、3NO2+H2O====2HNO3+NO(3)①2CO+2NO2CO2+N2②SO2轉(zhuǎn)化為SO3,產(chǎn)生了硫酸酸霧(4)A、B,17.(10分)在實驗室制備氨氣的反應(yīng)中,涉及發(fā)生、干燥、收集和尾氣處理。(1)實驗室制備氨氣的反應(yīng)原理(寫化學(xué)方程式)_________。(2)用________干燥氨氣。(3)用__________法收集氨氣。(4)在試管口放一沾有稀硫酸的棉花,其作用是_________。(5)如何驗證氨氣已收集滿了?___________。,【解析】在實驗室中常用固體NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣,用堿石灰干燥氨氣,因氨氣易溶于水,且密度小于空氣,常用向下排空氣法收集。常用濕潤的紅色石蕊試紙來驗證氨氣是否已集滿。答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)堿石灰(3)向下排空氣(4)吸收多余的氨氣;防止與空氣形成對流(5)將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,若試紙變藍色,則證明NH3已收集滿了,18.(12分)某位同學(xué)為驗證SO2的化學(xué)性質(zhì),完成下列實驗要求:(1)將SO2通入氫硫酸中,現(xiàn)象_______,化學(xué)反應(yīng)方程式為_______,這說明SO2具有________性。(2)將SO2通入溴水中,現(xiàn)象_______,化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。說明SO2具有_______性。(3)將SO2通入品紅溶液,現(xiàn)象________,將生成的溶液加熱煮沸,現(xiàn)象_______,原因是_________。(4)將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑)中,現(xiàn)象_____,化學(xué)方程式為______,這說明SO2具有_______性氧化物的性質(zhì)。,【解析】本題以實驗形式考查了SO2的化學(xué)性質(zhì)。從化合價分析SO2中S處于+4價中間價態(tài),因此既有氧化性又有還原性,同時,SO2還具有酸性氧化物的性質(zhì)及漂白性。答案:(1)溶液中有淡黃色沉淀生成2H2S+SO2====3S↓+2H2O氧化(2)橙黃色退去SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4還原(3)紅色退去紅色又恢復(fù)SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì),加熱分解,又恢復(fù)原來顏色(4)紅色退去SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O(或SO2+NaOH====NaHSO3)酸,19.(13分)(2011濟南高一檢測)將紅熱固體非金屬單質(zhì)甲投入黃色的溶液乙中,劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣反應(yīng),根據(jù)如圖所示變化填空。(1)寫出下列物質(zhì)的名稱:甲是____,乙是____,丙是____;(2)混合氣體A的主要成分是______;,(3)氣體B是_____,藍色溶液是_____。(4)寫出固體甲與溶液乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。(5)若將氣體A依次通過澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗氣瓶,發(fā)現(xiàn)氣體經(jīng)過石灰水時顏色消失,并無沉淀生成,氣體通過Ba(OH)2溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,寫出通過石灰水的洗氣瓶時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。,【解析】本題的“題眼”是藍色溶液→含Cu2+溶液→單質(zhì)丙為銅。能與銅反應(yīng)即為強氧化性酸溶液HNO3,氣體B為NO,A中的一種成分能與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO,則A中含有NO2。能使澄清石灰水變渾濁的氣體為CO2,進一步說明單質(zhì)甲為碳,A為NO2與CO2的混合氣體,顯黃色的溶液乙為溶有NO2的濃硝酸。,答案:(1)碳濃硝酸銅(2)CO2、NO2(3)NOCu(NO3)2溶液(4)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O(5)3NO2+H2O====2HNO3+NO,20.(8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用以下氣體做噴泉實驗,請根據(jù)情況,填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴散出來)。(1)用氯化氫氣體做噴泉實驗,噴泉結(jié)束后,水充滿燒瓶,則溶液的物質(zhì)的量濃度為______;(2)用NH3做噴泉實驗,噴泉結(jié)束后,水充滿燒瓶,則溶液的物質(zhì)的量濃度為______;(3)用NO2氣體做噴泉實驗,噴泉結(jié)束后,水充至燒瓶容積的2/3處,則溶液的物質(zhì)的量濃度為______;(4)用NO2和O2按4∶1體積比混合,噴泉結(jié)束后,水充滿燒瓶,則溶液的物質(zhì)的量濃度為______;,【解析】(1)由于HCl氣體極易溶于水,最終所得溶液的體積和原HCl氣體的體積相等,即相當(dāng)于VL溶液中溶解了HCl氣體:(設(shè)燒瓶體積為VL),溶液的物質(zhì)的量濃度為:=0.045molL-1。(2)由于NH3也極易溶于水,最終所得溶液的體積和原NH3的體積是相等的。故所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為,約為0.045molL-1。,(3)由反應(yīng)方程式3NO2+H2O====2HNO3+NO知,NO2氣體有2/3被氧化成HNO3,噴泉結(jié)束后所得溶液的體積亦為原NO2氣體體積的2/3,故該溶液的物質(zhì)的量濃度為約為0.045molL-1。(4)由反應(yīng)方程式4NO2+O2+2H2O====4HNO3知,NO2與HNO3的物質(zhì)的量相等,NO2的體積占混合氣體總體積的4/5,即相當(dāng)于1L溶液中溶有的HNO3為:(mol),約為0.036mol,其物質(zhì)的量濃度為0.036molL-1。答案:(1)1/22.4molL-1(2)1/22.4molL-1(3)1/22.4molL-1(4)1/28molL-1,21.(6分)(2011東北師大附中高一檢測)將一定質(zhì)量銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入140mL5molL-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?,【解析】①Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當(dāng)加入NaOH使Cu2+完全沉淀時溶液中即為NaNO3溶液,所以由N原子守恒得:n(Na)+n(氣體)=n(HNO3),n(HNO3)=0.14L5molL-1+=1.2mol所以c(HNO3)=12molL-1。答案:12molL-1,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 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