高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第2章 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律ppt

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2章,,小專(zhuān)題大智慧,專(zhuān)題專(zhuān)練,,,,專(zhuān)題講壇,,氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,1．守恒規(guī)律在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，或者說(shuō)氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)等于還原劑化合價(jià)升高總數(shù)。2．價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)，只有氧化性(如KMnO4中的錳元素)；元素處于最低價(jià)，只有還原性(如S2－、I－等)；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。,3．轉(zhuǎn)化規(guī)律(歸中規(guī)律)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng)，遵循以下規(guī)律：,應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，元素化合價(jià)如何變化。例如濃H2SO4與SO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，KClO3中＋5價(jià)的氯不會(huì)轉(zhuǎn)化為KCl中－1價(jià)的氯。再如:,4．難易規(guī)律越易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子，越易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。5．先后規(guī)律一種氧化劑(或還原劑)與多種還原劑(或氧化劑)相遇時(shí)，總是依照還原性(或氧化性)的強(qiáng)弱順序先后被氧化(或被還原)。,例如：把Cl2通入FeBr2溶液中。Cl2的強(qiáng)氧化性可將Fe2＋、Br－氧化，由于還原性Fe2＋>Br－，所以，當(dāng)通入有限量Cl2時(shí)，根據(jù)先后順序Cl2首先將Fe2＋氧化，當(dāng)Cl2足量時(shí)，方可把Fe2＋、Br－一并氧化。離子方程式可分別表示為：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(Cl2不足時(shí))(2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(Cl2過(guò)量時(shí))。,1．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將210－3molXO還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1,-4,答案：A,2．[雙選題]下列粒子既有氧化性又有還原性的是()A．Na＋B．Cl－C．Fe2＋D．S解析：利用價(jià)態(tài)規(guī)律解答。元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。Na＋處于最高價(jià)，只有氧化性；Cl－處于最低價(jià)，只有還原性；Fe2＋、S處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。答案：CD,3．一定條件下NH4NO3受熱分解的化學(xué)方程式為5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)之比為()A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5,答案：A,4．已知在相同條件下，下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－Cu2＋(>H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置換出來(lái)的是Ag。答案：C,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,