2019年秋九年級化學(xué)下冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時）教學(xué)課件 新人教版.ppt

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人教版九年級化學(xué)下冊,課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時,本節(jié)導(dǎo)讀,一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo),,鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵,鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂,鎂比鐵活潑,知識回顧,二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo),,自讀課本P9-P11,完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),探究點一：金屬與氧氣的反應(yīng),,銅由紅色變?yōu)楹谏?三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,世界上鋁的年產(chǎn)量僅次于鐵，居第二位。不僅是因為改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還由于鋁的抗腐蝕性能好。鋁及其合金在電線電纜工業(yè)、飛機、汽車等制造業(yè)有廣泛的用途。,Al,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,相信你能發(fā)現(xiàn)：,大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。,比較活潑,次之,最不活潑,不相同,A、金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度確定金屬活動性強弱。,【教師點撥】實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,【一試身手】請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,探究點二：金屬與酸溶液的反應(yīng),在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再依次加入約占試管容積1/4的稀鹽酸(或稀硫酸)，仔細(xì)觀察金屬表面與溶液的變化，比較反應(yīng)的劇烈程度。選擇反應(yīng)比較快的用燃著的小木條放在試管口，檢驗產(chǎn)生的氣體。請記錄實驗現(xiàn)象。,友情提醒：,實驗操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬要小心哦！,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。,單質(zhì)化合物化合物單質(zhì),置換反應(yīng)：,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,化學(xué)反應(yīng)的基本類型,思考：你知道哪些反應(yīng)類型請各寫出一例？,置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物置換反應(yīng)：A+BC→AC+B,化合反應(yīng)：A+B+…→AB…（多變一）分解反應(yīng)：AB→A+B+…（一變多）,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,相信你能發(fā)現(xiàn)：,1.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生，但反應(yīng)的劇烈程度。,B、金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度可確定金屬的活潑程度。,Mg、Zn、Fe的金屬活動性比Cu銅強，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。,置換反應(yīng),不相同,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,【教師點撥】1、不僅知道哪些金屬能與酸反應(yīng)，還要知道反應(yīng)的劇烈程度。2、不能與酸反應(yīng)的金屬有哪些，也是學(xué)習(xí)的重點。3、置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)基本類型中的第三種。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,【一試身手】請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,【典例精講】下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。(1)金與氧氣(2)鋅與硫酸溶液(3)銅與硫酸溶液(4)鐵與鹽酸溶液,思路點撥：考察的是金屬與氧氣、金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。金與氧氣不能發(fā)生反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,置換反應(yīng)；銅與硫酸不能反應(yīng)；鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑,發(fā)生的是置換反應(yīng)。答案：（1）金與氧氣不能發(fā)生反應(yīng)；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,置換反應(yīng)；（3）銅與硫酸不能反應(yīng)；（4）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,發(fā)生的是置換反應(yīng)。歸納：金屬與酸與氧氣的反應(yīng)，一定要掌握，哪些金屬能與氧氣反應(yīng)，哪些金屬能與酸反應(yīng)。只有能反應(yīng)的才能書寫化學(xué)方程式。,四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo),,1、很多金屬能與鹽酸、硫酸等發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同,把金屬分為活潑金屬和不活潑金屬,2、置換反應(yīng),【易錯易混提示】不同的金屬與氧氣反應(yīng)所需要的條件不同；不同的金屬有的能酸反應(yīng)，有的不能與酸反應(yīng)。,五、達(dá)標(biāo)檢測反思目標(biāo),,D,C,1、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用2、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO2③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④,3、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下的實驗?！緦嶒灢襟E】①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液，②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。【實驗預(yù)測與分析】（1）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（2）氣球膨脹速度最快的是______（填試管編號）。（3）該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是。（4）步驟②是實驗獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中小組成員之間應(yīng)該：。,（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（2）A（3）鎂與酸反應(yīng)太快了，鐵與酸反應(yīng)太慢了。（4）要配合默契，同時操作。,五、達(dá)標(biāo)檢測反思目標(biāo),,Theend,thankyou!,謝謝大家,