初中化學九年級下冊九單元教學計劃及教案.doc

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.可編輯修改，可打印別找了你想要的都有！ 精品教育資料全冊教案，試卷，教學課件，教學設(shè)計等一站式服務(wù)全力滿足教學需求，真實規(guī)劃教學環(huán)節(jié)最新全面教學資源，打造完美教學模式初中化學 九年級 下冊第 九 單元教學計劃單元內(nèi)容第九單元 溶液主備人教材分析內(nèi)容特點：溶液是常見的混合物，本單元的教學內(nèi)容與學生的生活實際有密切聯(lián)系。課題一主要是使學生從宏觀上認識溶液的特征，從微觀上認識溶液是溶質(zhì)以分子或離子形式分散到溶劑中形成的均一體系。第二課題是以物質(zhì)的溶解度為核心展開的，主要從定量的角度介紹物質(zhì)在水中溶解的限度。學生通過活動與探究，了解飽和溶液和溶解度的概念，可以加深對溶解現(xiàn)象的理解。第三課題主要圍繞溶液的濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這一問題展開，引出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并結(jié)合這一概念進行一些簡單計算，初步學習配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。結(jié)構(gòu)特點：本單元的三個課題中，第一課題從定性的角度初步認識溶液，第二課題從定量的角度研究物質(zhì)溶解的限度，第三課題進一步從定量的角度認識一定量溶液中究竟含有多少溶質(zhì)。三個課題密切相關(guān)，逐步深入，這樣的編排設(shè)計是本書的一個特點，比較符合學生的認識規(guī)律。教學目標1.知道溶液的組成，飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化；會繪制和查閱溶解度曲線； 2.知道溶液在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用；能用物質(zhì)溶解度解釋與生活有關(guān)的化學問題，3.理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，熟練地將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式計算。 4.會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的實驗技能，培養(yǎng)分析、解決問題的能力。教學重點1.溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。2.飽和溶液和溶解度的概念。3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4.在學習化學的過程中，對科學探究方法的體驗。教學難點1.從微觀角度理解溶解過程。2.對溶解度概念的認識。3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。教學方法與手段利用實驗或聯(lián)系日常生活與生產(chǎn)實例導入；通過設(shè)計實驗、實驗探究、小組討論、交流合作突出重點；通過教師精講點撥突出難點；利用精選典型習題進行練習；通過師生共同總結(jié)深化理解。課時劃分課題1 溶液的形成 2課時課題2 溶解度 2課時課題3 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 2課時單元復習 1課時課 題9-1 溶液的形成(第一課時)課型新授級化學備課組課時編號1學習目標1、 認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；2、 知道一些常見的乳化現(xiàn)象。知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。3、 學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。學習重難點重點：建立溶液的概念并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。難點：對溶解過程的理解。 集 體 備 課 個 性 設(shè) 計一、情境導入、認定目標教師展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵，讓學生觀察，并設(shè)疑：你對溶液有哪些認識？學生展示:生1:看到不同顏色的液體。生2：可能是不同物質(zhì)溶在水里的結(jié)果或可能是色素溶在水里的結(jié)果。生3：溶液是透明的。師：這些都是我們今天要學習的溶液，同學們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？(教師板書課題1：溶液的形成)二、 整體感知、自主學習自學： 閱讀課本第26到30頁，明確以下內(nèi)容：1、 什么是溶液？溶液有哪些基本特征？2、怎樣判斷溶質(zhì)溶劑？3、什么是乳化現(xiàn)象？三、 小組交流、合作探究“活動與探究(一)幾種固體物質(zhì)溶解于水”分組實驗：觀察食鹽、糖、硫酸銅晶體在水中的溶解現(xiàn)象。（教師巡視，對個別組加以輔導。）小組展示：填表食鹽糖硫酸銅晶體現(xiàn)象結(jié)論教師：同學們觀察得很仔細。下面讓我們再來觀察老師的這五種溶液，要求仔細觀察有些什么特點，注意對溶液的整體體和局部進行對比。小組展示：學生1：它們的顏色不同。學生2：每一種液體都一樣。學生3：它們都是混合物師質(zhì)疑：（教師邊引導學生觀察邊口述溶液、溶質(zhì)、溶劑的定義并將它們板書到黑板上）什么是溶液？溶液有哪些特征？聯(lián)系實際：你在生活中所見到的哪些溶液，并說出它的溶質(zhì)和溶劑。小組展示：生1：均一、穩(wěn)定。生2：糖水，糖是溶質(zhì)，水是溶劑。生3：醫(yī)生用的碘酒，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。教師設(shè)疑：在生活中有時有這樣的現(xiàn)象，當油漬滴到了你的衣服上時，你將怎么辦？生答：用水和洗衣粉洗?；顒优c探究(二)：不同物質(zhì)在水中的溶解性小組展示：不同溶質(zhì)溶劑的溶解情況，并填寫下表溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀結(jié)論：不同的物質(zhì)在水中溶解性不一樣，同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣。活動與探究(三):水、植物油、洗滌劑溶解情況探究小組試驗后展示：現(xiàn)象試管內(nèi)加入物質(zhì)振蕩前振蕩后靜置后把液體倒掉后的試管是否干凈水和植物油水、植物油、洗滌劑教師精講：1、乳濁液概念：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。 2、乳化現(xiàn)象：四、 點撥誘思、質(zhì)疑釋疑：誘思1：溶質(zhì)除了是固體、液體外還可以是什么狀態(tài)？舉例說明。小結(jié)：溶質(zhì)可以為：固體、液體和氣體；不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同；液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，一般情況下水是溶劑誘思2：溶液與乳濁液的區(qū)別。五、 鞏固訓練、反饋矯正：練習冊P23/3、5、16、17、18題六、 自我提升、歸納總結(jié)： 學生從獲得知識、方法方面總結(jié)，教師系統(tǒng)歸納。課后反思課 題9-1溶液形成（第二課時）課型新授課時編號2學習目標1通過探究物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化，理解溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象。2經(jīng)歷和體驗科學探究的基本過程，激發(fā)學生學習化學的興趣。3發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學品質(zhì)。學習重難點重點：實驗方案的設(shè)計和比較。難點：實驗方案的評價以及從微觀角度理解物質(zhì)在水中溶解時溶液溫度變化的實質(zhì)。 集 體 備 課 個 性 設(shè) 計一、 創(chuàng)設(shè)情境、認定目標演示實驗：取一塊輕玻璃片，在玻璃片上滴上幾滴水，上放一個盛水的小燒杯，向燒杯中加入一定量的硝酸銨固體，迅速攪拌使之溶解，拿起燒杯，觀察現(xiàn)象。 觀察現(xiàn)象：玻璃片與燒杯固定在一起。 小組討論：猜想產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能是什么?（小組討論后展示） 演示實驗：將上述固定在一起的玻璃片與燒杯放在熱水中，觀察現(xiàn)象。 觀察結(jié)果：玻璃片與燒杯分開。 猜測結(jié)果： 硝酸銨溶解時使溶液溫度降低，玻璃片上的水層遇冷結(jié)冰，將玻璃片與燒杯凍在一起。精講：有些物質(zhì)溶于水吸熱，有些物質(zhì)溶于水放熱。引入課題，認定目標。二、實驗探究、交流合作 設(shè)問： 我們的猜測是否正確?物質(zhì)溶于水是否都是這樣的? 活動與探究(投影展示) 儀器：燒杯、玻璃棒、溫度計 藥品：固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH 探究內(nèi)容：設(shè)計實驗方案，研究溶液溫度的改變，探究各固體溶解時是放出熱量還是吸收熱量。 實驗方案： 。 畫出所設(shè)計的實驗簡圖： 。.觀察記錄：水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3MaOH加入溶質(zhì)前水的溫度/溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/結(jié)論 展示與交流：(以小組為單位，分別展示各組的實驗方案，實驗簡圖，擇優(yōu)精講，并描述實驗結(jié)論) 實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計的刻度并記錄。對另兩種固體做同樣的實驗。 溶解現(xiàn)象：用手觸摸各燒杯外壁，NaCl溶液的燒杯無明顯變化，盛NH4NO3溶液的燒杯較冷，盛NaOH溶液的燒杯壁較熱。 結(jié)論：NaCl溶解時溶液溫度變化不明顯；NH4NO3溶解時溶液溫度降低，溶解時吸收熱量；NaOH溶解時溶液溫度升高，溶解時放出熱量。 引導學生思考：同樣都是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的放出熱量? 多媒體演示：溶質(zhì)溶于水時溫度變化實質(zhì)：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作用之下，溶質(zhì)的分子(或離子)被拆開，向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，給合成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。不同的溶質(zhì)，這兩種過程吸或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。小組展示：（分析原因）有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，此溶解過程向環(huán)境放出熱量；反之則溶液的溫度降低，此溶解過程從環(huán)境吸收熱量。三、點撥誘思，拓展探究 引導：如果沒有溫度計，你如何設(shè)計實驗方案來探究溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象，你能設(shè)計出幾種方案? 投影：可供選擇的用品有：燒杯、玻璃棒、廣口瓶、單孔塞、玻璃導管、橡皮管、U形管、輕玻璃片、NaCl、NaOH、NH4NO3。 小組討論:設(shè)計實驗方案 交流與展示：同學互相交流設(shè)計結(jié)果) 方案一：三個盛水的燒杯中，分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體，用玻璃棒攪拌，以手觸摸燒杯外壁來判斷溶液溫度的變化。 方案二：三個廣口瓶中加入一定量的水，分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體，迅速將帶導管的塞子塞住瓶口，導管的另一端伸入水中，輕輕振蕩廣口瓶，觀察導管另一端的現(xiàn)象。若導管另一端出現(xiàn)氣泡，則證明溶解時溶液溫度升高，氣體膨脹；若導管中有一段水柱，則證明溶解時溶液溫度降低，氣體收縮。 方案三：個廣口瓶中加入一定量的水，分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體，迅速用帶U形管的塞子塞住瓶口(在U形管內(nèi)事先裝一段水柱)，輕輕振蕩廣口瓶，觀察水柱的移動情況?；顒犹骄?連接儀器，驗證實驗方案的可行性)四、鞏固應(yīng)用，反饋矯正：練習冊P26/23 P27/25五、總結(jié)反思，系統(tǒng)歸納：學生談通過本節(jié)課學習獲得了哪些知識和方法。教師小結(jié)本節(jié)課通過實驗探究，認識了物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化，并了解了溶液溫度變化的實質(zhì)。通過再設(shè)計再探究，使我們初步了解了科學探究和科學實驗的方法。課后反思課 題9-2 溶解度（第一課時）課型新授課時編號3學習目標1、建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。2、初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序。學習重難點1、飽和溶液的涵義及“活動與探究”。2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法。 集 體 備 課 個 性 設(shè) 計一、激趣設(shè)境，問題導入俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加 （鹽）食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？引入課題。二、自主學習、探究新知自學：閱讀課本第33頁到35頁，明確以下問題：1、飽和溶液與不飽和溶液的概念；2、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系；3、結(jié)晶的概念三、小組交流、合作探究實驗探究：NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。小組討論：確定方案（畫出實驗簡圖）。動手實驗：仔細觀察，做好記錄。5gNaCl能溶解在20mL水中；10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體NaCl。即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。質(zhì)疑：“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質(zhì)疑猜想。 補充實驗：10ml水觀察記錄，感悟要素：“一定量”。質(zhì)疑：KNO3為實驗室里化學藥品，不能無限制溶解在一定量水中。演示實驗：1、溫度改變（加熱攪拌），杯底沒溶的KNO3固體繼續(xù)溶解？2、此溫下再加5gKNO3，能否再溶？小結(jié)：1、一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。2、形成概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。增補結(jié)論，領(lǐng)悟涵義：飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。三、深化探究，激活思維：演示實驗:室溫下，在20mL水中加入10gKNO3觀察能否完全溶解；升高溫度，觀察杯底KNO3固體溶解情況，再加5gKNO3溶解情況；冷卻到室溫，觀察現(xiàn)象。探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟：觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡小組討論：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系？增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑小組展示：不飽和溶液 飽和溶液增加溶劑或升高溫度四、鞏固拓展、反饋矯正1.在一定溫度下，要使任意一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法是A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入溶質(zhì) D.恒溫蒸發(fā)溶劑 ( )2.某硝酸鉀溶液在20時，不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，該溶液為 溶液，把該溶液升高溫度到100，則100時該硝酸鉀溶液是 溶液.(填“飽和”或“不飽和”)3.為了粗略地表示溶液里 含量的多少，人們還常常把溶液為 溶液和 溶液.4.在一定溫度下，向KNO3的飽和溶液中加入少量KNO3固體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 .(填“不變”、“增加”或“減少”)5.要使接近飽和的KNO3溶液，在不增加溶液質(zhì)量的前提下變成飽和溶液，可以采用什么方法?五、回顧與反思、總結(jié)歸納：學生談通過本節(jié)課學習獲得了哪些知識和方法。教師總結(jié)提升。六、家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。課后反思課 題9-2 溶解度（第二課時）課型新授課時編號4學習目標1、了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。2、會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。3、知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。學習重難點重點：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。難點：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 集 體 備 課 個 性 設(shè) 計一、創(chuàng)設(shè)情境、認定目標引入：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？引入課題，認定目標。二、整體感知、自主學習 自學：閱讀課本第35到39頁，明確以下內(nèi)容1、 什么是固體物質(zhì)的溶解度？2、 什么是溶解度曲線，從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？3、 什么是氣體的溶解度？三、小組交流、合作探究小組討論：1、不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。2、同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？ 結(jié)論：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。 小組討論：設(shè)計實驗方案比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大??？小組展示：各組闡述自己的實驗方案。班內(nèi)討論是否可行 （說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結(jié)。） （1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？ （2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？ （3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個前提條件。 （說明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。） 師：利用課件展示完整方案。 小結(jié)：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。 分析：理解溶解度的涵義？ 適當補充練習2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大小。3、溶解度曲線。 師：用課件展示固體溶解度曲線。 生：觀察溶解度曲線，找出10時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。四、點撥誘思、質(zhì)疑釋疑1、溶解度四要素： 條件：一定溫度下；標準：100克溶劑；狀態(tài)：飽和狀態(tài)；單位：克。2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。外因：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。3、利用溶解度曲線能獲得哪些信息？（1）可以比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度（2）可以比較不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度（3）可以確定從飽和溶液中析出晶體的方法。釋疑：知道鹽堿湖附近的農(nóng)民在中冬天撈堿、夏天曬鹽的原因了嗎？ 五、鞏固應(yīng)用、反饋矯正 1、已知60時，硝酸鉀的溶解度是110克。 （1）指出其表示的含義。 （2）在60硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？ （3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？ 2、 已知20時，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（ ） A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶 3圖7-5是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，當它們的溶液接近飽和時，分別采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度三種方法，均可以變成飽和溶液的是（） AX溶液BY溶液 CZ溶液DX、Y溶液六、我思我獲、總結(jié)歸納：學生總結(jié)本節(jié)獲得了哪些知識和方法 圖7-5課后反思課 題9-3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(第一課時)課型新授課時編號5學習目標1、掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，2、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。學習重難點重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。難點：理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。 集 體 備 課 個 性 設(shè) 計一、情境導入、認定目標：教師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎？進入水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？學生：（發(fā)表見解，有的說漂在水面上，有的認為會沉到水下）老師：這是游泳者在死海中的幾幅圖片，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？學生：鹽份多，濃度大。二、實驗探究、合作交流：活動與探究：分小組進行探究實驗。（在下面兩個方案中自選一個進行探究并填寫表格）雞蛋在水中漂?。喝∫粋€燒杯，加入250 mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？次序清水量加入的食鹽量雞蛋小結(jié)1250 g不放食鹽沉？?。?250 g1匙（約5克）沉？??？3250 g2匙（約10克）沉？??？4250 g3匙（約15克）沉？??？硫酸銅溶解于水：在三只試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？編號溶液顏色清水量硫酸銅的質(zhì)量溶液質(zhì)量123小組展示：對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略的區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。但對于像實驗1中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了。師質(zhì)疑：那么我們?nèi)绾尾拍苤罒o色溶液的組成呢？教師：表示溶液組成的方法有很多，今天我們主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。閱讀：教材P42，熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念、公式。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=X100%教師：請你在表中任選12組數(shù)據(jù)來計算對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。學生：嘗試練習，快速完成。教師：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這個概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。如這個例題，同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？教師板演：（邊板演邊講解解答過程）解：所得溶液的質(zhì)量為：400 g100 g500 g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)400g/100 g100%500 g答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%。三、點撥誘思、質(zhì)疑釋疑：濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的關(guān)系：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。四、鞏固應(yīng)用、反饋矯正：練習冊P36/5-12題五、總結(jié)反思、系統(tǒng)歸納：學生談獲得了哪些知識和方法。六、布置作業(yè)：生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標簽、記錄的內(nèi)容并計算其中各種溶質(zhì)的含量課后反思課 題9-3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(第二課時)課型新授課時編號6學習目標認識一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。學習重難點重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。難點：理解溶液組成的含義。 集 體 備 課 個 性 設(shè) 計一、情境導入、認定目標：師：同學們，你們有沒有看到過村里在種地時選種的過程啊？你們能簡單地說說這個過程嗎？學生展示：好像是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子選出來了。教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻能幫助選種。農(nóng)業(yè)選種一般用飽和食鹽水。引入課題，認定目標。二、精講點撥、合作探究教師：今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。自學：閱讀教材P43，歸納配制溶液的一般步驟。展示：配制溶液的一般步驟為：1、計算； 2、稱量；3、配制； 4、裝瓶，貼簽。小組討論：你有哪些配制選種液的方法？小組展示：方案一、用食鹽和水；方案二、用食鹽水和食鹽；方案三、用兩種不同濃度的食鹽水。教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。思考：計算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）師板演：解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分數(shù)是16% ，所需溶劑的質(zhì)量為：50 g16%8 g所需溶劑的質(zhì)量為：50 g8 g42 g答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。教師：我們已經(jīng)共同完成了配制的第一步：計算。動手實驗：用天平稱取食鹽的質(zhì)量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡回指導，幫助學生順利完成以上操作）教師：我們已經(jīng)完成了溶液的配制，接下來，我們要進行最后一步操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要注明什么？學生：應(yīng)注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（學生進行操作）教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質(zhì)，而可能是某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？學生：往濃溶液里加水??！教師：不錯。現(xiàn)在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。小組討論：分析解題思路。小組展示：所需溶質(zhì)由20%的食鹽水提供，其余加水補充。即整個過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。學生板演：（投影顯示解題格式與要求）（其余同學練習）解：設(shè)所需20%的食鹽水的質(zhì)量為x，20% X 100 g16% X 80 g所需水的質(zhì)量為：100 g - 80 g=20 g答：需20%的食鹽水80 g，需水的質(zhì)量為20 g教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出的20%溶液是溶液的質(zhì)量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？學生展示：用密度公式換算一下就行了。教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03 g/L。學生板演：（進行計算）教師：完成以上計算后，接下來應(yīng)該怎樣操作呢？小組展示：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。三、鞏固深化、反饋矯正：1、計算下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 把10 g的硫酸鈉全部溶于100 g的水中。45 g的硝酸鉀溶液蒸干后有硝酸鉀5 g。 四、我思我獲、總結(jié)歸納：教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節(jié)課的學習活動，我們獲得了哪些新知識和技能，請說出來與大家共享。學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）課后反思課 題第九單元 溶液復習課型復習課時編號7學習目標1.知道溶液的組成，飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化；會繪制和查閱溶解度曲線； 2.知道溶液在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用；能用物質(zhì)溶解度解釋與生活有關(guān)的化學問題，3.理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念，熟練地將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式計算。 4.會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的實驗技能，培養(yǎng)分析、解決問題的能力。學習重難點1. 溶液的濃稀與飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對溶解度的理解。2. 將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式計算。 集 體 備 課 個 性 設(shè) 計一、情境引入、認定目標：我們已經(jīng)學習了溶液這一單元，這部分知識在初中化學中占有重要位置，也是中考的熱點，尤其是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算，是中考計算題必考內(nèi)容，下面我們從溶液的組成、分類、量度等方面將本章的知識加以總結(jié)。二、自主復習、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)： 自學：閱讀教材第九單元，熟悉本單元內(nèi)容，小組合作構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。（也可課下提前構(gòu)建。）小組展示：構(gòu)建的知識網(wǎng)絡(luò)，其他組補充。投影：【知識網(wǎng)絡(luò)】不 飽 和 溶 液飽 和 溶 液溶 解 度結(jié) 晶溶 質(zhì)+溶 劑溶 液溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解過程放熱現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象 同時請學生回答相關(guān)知識點三、典例分析、精講點撥例1.下列與溶液有關(guān)的說法，不正確的是( )A.溶液雖均一穩(wěn)定，但未必無色 B.溶液中各部分的性質(zhì)是相同的C.如果溫度不變，水不蒸發(fā)，食鹽溶液久置也不會分離出食鹽晶體D.一種溶液中只能含一種溶質(zhì)解析：溶液具有以下特征：（1）各部分的組成性質(zhì)完全相同，外觀看起來均勻、透明、澄清，這一特征為“均一性”。（2）只要不改變?nèi)芤旱臈l件，如溫度、壓強等，不蒸發(fā)水分，溶液長期放置也不會有溶質(zhì)分離析出，這一特征為“穩(wěn)定性”。例2配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是A用量筒量取水時仰視讀數(shù) （）B配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C氯化鈉晶體不純 D轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出小組討論后展示：針對各選項發(fā)表看法。師精講：對于A，這樣量取的水的體積偏大，其質(zhì)量也變大，因此氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏?。粚τ贐，所用水的質(zhì)量增大了，會引起氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏??；C，氯化鈉晶體不純，相當于溶質(zhì)的質(zhì)量減小，會導致氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏?。辉趯⑷芤号渲仆瓿芍?，即便有少量溶液濺出，但不會影響其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。例4 A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答： （1）t1時，A物質(zhì)的溶解度為 g。（2）t2時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度（填“相同”或“不同”）。（3）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”。這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。那么，圖中 （填A或B）的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似。人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3會含有少量的NaCl。某研究性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3固體12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4g CO2氣體，則原固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？解析：本題重在考查大家對于溶解度曲線的認識與利用的能力，既然冬天能“撈堿”，這就說明碳酸鈉的溶解度受溫度的影響是比較大的，因此其溶解度曲線應(yīng)當與A相似。四、達標訓練、鞏固提高1下列適量物質(zhì)溶于水后，可以造成溶液溫度顯著降低的是（） A硝酸銨 B蔗糖 C氯化鈉 D濃硫酸2某學生要配制質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，他讀量筒內(nèi)水的體積刻度時，視線仰視，而調(diào)整天平平衡時，指針偏左，稱量食鹽時天平平衡，則他配制的食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A.等于10% B.小于10% C.大于10% D.無法確定3.四川汶川抗震救災期間，為了防止災后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液。（2）要配制800Kg質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質(zhì)量分數(shù)為16%的過氧乙酸的質(zhì)量是多少？五、系統(tǒng)歸納、總結(jié)提升：師生共同總結(jié)。課后反思20.