中考化學命題研究 第一編 教材知識梳理篇 第五單元 化學方程式 課時2 化學方程式（精練）試題

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課時2　化學方程式 一、我能選擇 1．(2016永州中考)在奧運比賽中，舉重運動員舉重前常用白色“鎂粉”搓手，是因為“鎂粉”質(zhì)輕，吸水性好，可作防滑劑。“鎂粉”的有效成分是堿式碳酸鎂，它不可以燃燒，300 ℃即分解，其分解的化學方程式為Mg5(OH)2(CO3)45MgO＋H2O＋4X↑，則X的化學式是( B ) A．CO　　B．CO2　　C．O2　　D．Mg(OH)2 2．(2016蘭州中考)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是( B ) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應前的 質(zhì)量(g) 7.6 2.0 0.2 0 反應后的 質(zhì)量(g) 3.2 X 5.8 0.4 A.X＝0.4 B．丁一定是單質(zhì) C．甲和乙是反應物 D．反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11∶14 3．(2016德州中考)某有機物6.0 g在空氣中完全燃燒，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，則該化合物的組成元素是( B ) A．一定只含有碳元素 B．一定只含有碳、氫兩種元素 C．一定含有碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 4．(2016株洲中考)在“2A＋3B===2C＋4D”的反應中，已知8 g物質(zhì)A完全反應生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量是( B ) A．16 B．32 C．48 D．64 5．(2016龍東中考)下列說法錯誤的是( B ) A．質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸完全反應，所得溶液顯堿性 B．2.3 g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，則該物質(zhì)一定含有碳、氫兩種元素 C．等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為5∶4 D．足量的鎂和鋅分別與質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸充分反應，生成氫氣的質(zhì)量相等 6．(2016咸寧中考)化學反應依據(jù)不同的標準可分為不同類型。反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應。酸雨形成的原因主要有兩種：①3NO2＋H2O===2HNO3＋X、②2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，下列說法不正確的是( C ) A．反應①中X的化學式為NO B．反應①②都屬于氧化還原反應 C．反應①②中涉及的氧化物共有5種 D．化石燃料的燃燒是導致酸雨的“罪魁禍首” 7．(2016黃岡中考)已知M、N在一定條件下，能發(fā)生反應：M＋2N===P＋2Q，則下列說法中不正確的是( C ) A．若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應前后分子的數(shù)目一定不變 B．M、N、P、Q可能含有同一種元素 C．若P、Q都是化合物，則該反應一定是復分解反應 D．若16 g M和64 g N能恰好完全反應，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為1∶2 8．(2016北京中考)下列關于S＋O2SO2的理解不正確的是( B ) A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫 B．參加反應的硫與氧氣的質(zhì)量比是2∶1 C．反應前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變 D．參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1∶1 二、我會填空 9．(2016天津中考)寫出下列反應的化學方程式： (1)碳在氧氣中充分燃燒__C＋O2CO2__。 (2)鎂和稀硫酸反應__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。 (3)碳酸鈉溶液與澄清石灰水混合__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。 10．(2016廣州中考)實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。 (1)有顏色的試劑是__CuSO4溶液__。 (2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應，該試劑是__KOH溶液__。 (3)書寫化學方程式： ①CuSO4溶液與KOH溶液混合：__CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓__。 ②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：__HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑__。 11．(2016淄博中考)請對表中的化學方程式進行評價(填寫評價序號)，并注明化學反應類型。 化學方程式 評價 化學反應類型 MgCl2Mg＋Cl2↑ ② 分解反應 Al＋O2Al2O3 ③ 化合反應 HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O ① 復分解反應 2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑ ④ 置換反應 評價序號：①__完全正確__；②__反應條件不正確__；③__沒有配平__；④__違背客觀事實__。 12．(2016海南中考)現(xiàn)有6.4 g未知物和氧氣充分反應，經(jīng)測定生成4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和7.2 g水，求出該未知物分子中所含原子的最簡個數(shù)比是__C∶H∶O===1∶4∶1__。 三、我會計算 13．(2016德州中考)工業(yè)上煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取2.8 t氧化鈣，計算需要碳酸鈣的質(zhì)量。 解：設需碳酸鈣的質(zhì)量為x， CaCO3CaO＋CO2↑， 100 56 x 2.8 t ＝ 解得x＝5t. 答：需要碳酸鈣5 t. 14．(2016賀州中考)重質(zhì)碳酸鈣粉體產(chǎn)業(yè)為我市一大支柱產(chǎn)業(yè)，產(chǎn)品遠銷全國各地，某化學興趣小組對粉體中碳酸鈣含量進行了探究，小組成員從粉體產(chǎn)品中取出樣品5.10 g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸(假設樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應)，實驗測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關系如下表所示： 稀鹽酸的 總質(zhì)量(g) 10. 00 20. 00 30. 00 40. 00 50. 00 60. 00 70. 00 燒杯中物質(zhì) 總質(zhì)量(g) 14. 66 24. 22 m 43. 34 52. 90 62. 90 72. 90 (1)碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為__100__。 (2)上表中m＝__33.78__。 (3)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留兩位小數(shù)) 解：根據(jù)題意，5.10克樣品中的碳酸鈣完全反應時產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為： 50．00＋5.10－52.90＝2.20(g) 設5.10克樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 44 x 2.20 g ＝　x＝5.00 g 該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：100%≈98.04%。 答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為98.04%。 15．(2016河北中考)某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關數(shù)據(jù)如下圖所示。請計算： (1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為__10__g。 (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 100 80 10 g x ＝ x＝8 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%＝100% 答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。