高考化學 熱點題型和提分秘籍 專題10_3 化學實驗方案的設計與評價（含解析）

《高考化學 熱點題型和提分秘籍 專題10_3 化學實驗方案的設計與評價（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 熱點題型和提分秘籍 專題10_3 化學實驗方案的設計與評價（含解析）（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題10.3 化學實驗方案的設計與評價 1．掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法)。 2．能根據(jù)要求，做到： (1)設計、評價或改進實驗方案； (2)了解控制實驗條件的方法； (3)分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論； (4)識別典型的實驗儀器裝置圖。 3．以上各部分知識與技能的綜合應用。 熱點題型一 實驗室制取氣體的實驗設計 例1、 (2015廣東卷)NH3及其鹽都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。 (2)按如圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。 ①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是________________，原因是________________。穩(wěn)定后，關閉旋塞1。 ②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_______________________。 (3)設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度) ①實驗目的：探究________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 ②設計實驗方案。擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的體積)。 　　　　物理量 實驗序號　　　　 V(溶液)/mL…… 1 100…… 2 100…… ③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應的平衡轉(zhuǎn)化率為________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。 【答案】(1)ACG　(2)①產(chǎn)生白色的煙　A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，HCl進入B瓶并與NH3混合，發(fā)生反應HCl＋NH3===NH4Cl，生成的NH4Cl為白色固體小顆粒?、跓械氖锼芤旱刮M入到B瓶中，溶液顯紅色 (3)①溫度(或濃度)?、? 物理量 實驗序號　　 V(溶液)/mL 溫度 m(NH4Cl)/g pH 1 100 T m1 a 2 100 T m2 b 或 物理量 實驗序號　　 V(溶液)/mL m(NH4Cl)/g 溫度(℃) pH 1 100 m T1 a 2 100 m T2 b ③100% 【提分秘籍】 1．實驗設計 (1)基本思路。 實驗目的→實驗原理→藥品選擇→反應裝置→操作步驟→注意事項→形成方案。 (2)原理的選擇。 一種氣體可能是多種反應的產(chǎn)物，但并不都適于該氣體的實驗室制取，應滿足下列條件： ①反應物容易獲得。 ②反應條件容易實現(xiàn)。 ③反應容易控制，副反應少。 ④生成的氣體易于分離和收集。 2．制備氣體的操作順序 (1)儀器安裝順序。 ①由下到上(如制氯氣的發(fā)生裝置安裝順序是放鐵架臺→擺酒精燈→固定鐵圈→放置石棉網(wǎng)→固定圓底燒瓶)。 ②從左到右(如制氯氣：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置)。 ③先塞后定(把帶導管的膠塞在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器)。 (2)加入試劑順序。 先放入固體，后滴加液體(即先固后液)。 (3)其他操作順序。 先檢驗氣密性，后裝入藥品(便于在裝置漏氣時進行調(diào)整或更換儀器)，最后點燃酒精燈(所有準備工作完畢后)；在連接導管時，應長進短出；量氣裝置的導管應短進長出；干燥管應大口進，小口出。 3．氣體制取裝置的改進： (1)“固一液”不加熱制氣裝置的改進。 (2)啟普發(fā)生器的拓展創(chuàng)新。 4．幾種常見氣體的特殊制法 (1)O2：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 (2)NH3：濃氨水與生石灰反應。 NH3H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。 (3)HCl：濃鹽酸中加入濃硫酸，濃硫酸有吸水性，且溶于水放熱，使HCl大量揮發(fā)。 相應的發(fā)生裝置不再是傳統(tǒng)的固－固加熱、固－液加熱型，而可統(tǒng)一使用如右裝置。 5．尾氣的處理 有毒、有害、污染空氣的氣體尾氣必須進行處理，用溶液吸收或點燃使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)，利用液體吸收尾氣時，要注意防止液體倒吸。 吸收 裝置 尾氣 性質(zhì) 吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2、SO2等) 吸收溶解度較大的尾氣(如HCl、NH3等) CO等氣體可用點燃或收集于氣球中的方法處理 裝置(I)把體積較大的部分變?yōu)楦稍锕芑蜷L頸漏斗的球形部分，可倒置或正向連接； 裝置(Ⅱ)把體積較大的部分變?yōu)閳A底燒瓶； 裝置(Ⅲ)把體積較大的部分移到一邊，變?yōu)閺V口瓶； 裝置(Ⅳ)把燒瓶中右側導管變短，這是常見的安全瓶，注意裝置(Ⅲ)、裝置(Ⅳ)中導管長度的不同；根據(jù)裝置(Ⅲ)的原理，液體也可裝在廣口瓶中，可構成裝置(V)。裝置(Ⅵ)導管與雙球緩沖器相連； 裝置(Ⅶ)雙球洗氣管可看作放大的雙球緩沖器，二者防倒吸原理相似，以雙球洗氣管為例：當發(fā)生倒吸時，液體進入左邊的球形部分，由于球形部分的體積較大，在重力作用下，液體又落回管中，故可防止倒吸。 裝置(Ⅷ)另辟蹊徑，NH3通入四氯化碳中不能溶解，則肯定不會發(fā)生倒吸；氣泡上浮過程中與水接觸，可被水吸收。 【方法技巧】選擇氣體干燥劑應注意的事項 (1)酸性干燥劑(如濃硫酸、P2O5等)不能用來干燥堿性氣體。 (2)堿性干燥劑(如堿石灰、生石灰、固體NaOH等)不能用來干燥酸性氣體(如Cl2)。 (3)有氧化性的干燥劑(如濃硫酸)不能干燥有還原性的氣體(如H2S、HI等)。 【舉一反三】 實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示： (1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是________________；檢查C裝置氣密性的操作方法是___________________________________________。 (2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列氣體的性質(zhì)與收集方法無關的是________(填序號，下同)。 ①密度?、陬伾、廴芙庑浴、軣岱€(wěn)定性?、菔欠衽c氧氣反應 (3)下圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。 (4)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________。 ①CO2?、贜O?、跜l2?、蹾2 其中在D裝置中連接小燒杯的目的是____________________。 【答案】(1)連接一根導管，將導管通入水槽中，用酒精燈微熱圓底燒瓶底部，如果導管口處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后，在導管里形成一段水柱，說明C裝置氣密性良好 (2) ②④ （3）b、c （4）③ 吸收尾氣，防止污染空氣 熱點題型二 化學實驗方案的設計與評價 例2、 (雙選)(2015江蘇卷)下列設計的實驗方案能達到實驗目的是(　　) A．制備Al(OH)3懸濁液：向1 molL－1 AlCl3溶液中加過量的6 molL－1 NaOH溶液 B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水 C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象 D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 【答案】BD 【提分秘籍】 化學實驗方案評價的五大視角 (1)可行性方面 ①實驗原理是否科學可行；②實驗操作是否安全合理；③實驗步驟是否簡單方便；④實驗現(xiàn)象和結論是否明顯清晰。 (2)綠色化學方面 ①原料是否無毒、安全、易得；②原料利用率及反應速率是否較高；③實驗過程中是否造成環(huán)境污染。 (3)從安全性方面 ①凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸； ②進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸； ③防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等)； ④污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應，要注意防止導氣管堵塞； ⑤防吸水(如制備FeCl3、AlCl3等易潮解物質(zhì)時，不要忽視空氣中水蒸氣的影響，應在制備裝置后連接一個干燥裝置)。 (4)從規(guī)范性方面 ①冷凝回流(有些反應中，為減少易揮發(fā)液體反應物的損耗和充分利用原料，需在反應裝置上加裝冷凝回流裝置，如長玻璃管、豎裝的干燥管及冷凝管等)； ②易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導出時可為蒸氣)的及時冷卻； ③平衡氣壓(有些加熱產(chǎn)生蒸氣的反應容器與加注液體的分液漏斗上口用導管連通或盛裝反應液容器插安全玻璃管)； ④儀器拆卸與組裝順序相反，按照從右向左，從高到低的順序。 (5)最佳方案的選擇 幾個實驗方案都能達到目的，選出裝置最簡單，藥品容易取得、價格低廉，現(xiàn)象明顯，干擾小，無污染的最佳方案。 2．化學實驗裝置的改進： (1)氣體實驗裝置的改進。 化學實驗中，應掌握的氣體制備實驗有：三種單質(zhì)(H2、O2、Cl2)的制備；二種氫化物(HCl、NH3)的制備；四種氧化物(CO2、SO2、NO2、NO)的制備。復習時，除了掌握好經(jīng)典的制備方法外，還應對藥品選擇、反應原理進行拓展和創(chuàng)新。 典型的氣體實驗裝置改進設計有：依據(jù)啟普發(fā)生器原理設計的反應器，尾氣吸收、防倒吸裝置的設計，液封裝置的設計，恒壓裝置的設計等。 (2)性質(zhì)實驗裝置的改進。 改進后的實驗應盡可能簡單易行，用較少的實驗步驟和實驗藥品，并能在較短的時間內(nèi)完成，且效果明顯。例如：用套管實驗證明Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性(圖甲)；用培養(yǎng)皿通過向NaOH固體上滴濃氨水，探究氨氣的性質(zhì)(圖乙)等。 (3)制備實驗裝置的改進。 制備一種物質(zhì)，應根據(jù)目標產(chǎn)品的組成來確定原料及反應原理，設計反應路徑，選擇合適的儀器和裝置。最后，根據(jù)生成物的性質(zhì)將產(chǎn)品分離提純出來。整個過程如圖所示： →→→→→ 改進過程時應注意以下兩點： ①在設計物質(zhì)制備的實驗方案時，要優(yōu)化上述流程中的每一個具體環(huán)節(jié)。遵循的優(yōu)化原則是原料廉價，原理綠色，條件優(yōu)化，儀器簡單，分離方便。 ②一些物質(zhì)的制備，由于其性質(zhì)上的特殊性，需要設計一些特殊的裝置來完成。如實驗室制備Fe(OH)2固體，由于Fe(OH)2遇空氣易被氧化而變質(zhì)，故其制備實驗裝置必須嚴格防止制備的Fe(OH)2固體與O2接觸。 3．實驗數(shù)據(jù)的分析或處理 對實驗數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路的“五看” “一看”，數(shù)據(jù)是否符合測量儀器的精度特點，如用托盤天平測得的質(zhì)量的精度為0.1 g，若精度值超過了這個范圍，說明所得數(shù)據(jù)是無效的。 “二看”，數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去。 “三看”，反應是否完全，是否是過量反應物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應時所得的數(shù)據(jù)，才能進行有效處理和應用。 “四看”，所得數(shù)據(jù)的測試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強一致的情況下才能進行比較、運算。 “五看”，數(shù)據(jù)測量過程是否規(guī)范、合理，錯誤和違反測量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去。 【舉一反三】 (2015北京理綜)為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反應中Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下： (1)待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ，目的是使實驗Ⅰ的反應達到________________。 (2)ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中________________造成的影響。 (3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解釋原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測I中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，導致I－的還原性弱于Fe2＋，用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。 ①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作________極。 ②當指針歸零(反應達到平衡)后，向U形管左管中加滿0.01 molL－1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)按照(4)的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋轉(zhuǎn)化的原因。 ①轉(zhuǎn)化原因是 ________________________________________________________________________。 ②與(4)實驗對比，不同的操作是 ________________________________________________________________________。 (6)實驗Ⅰ中，還原性：I－>Fe2＋；而實驗Ⅱ中，還原性：Fe2＋>I－。將(3)和(4)、(5)作對比，得出的結論是________________________________________________________________________。 【答案】(1)化學平衡狀態(tài) (2)溶液稀釋對顏色變化 (3)加入Ag＋發(fā)生反應：Ag＋＋I－===AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移動 (4)①正?、谧蠊墚a(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn) (5)①Fe2＋隨濃度增大，還原性增強，使Fe2＋還原性強于I－ ②向右管中加入1 molL－1 FeSO4溶液 (6)該反應為可逆氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向。 【解析】(1)溶液顏色不再改變，說明反應已達到平衡狀態(tài)。(2)ⅲ是單純的稀釋溶液體系，顯然是為了避免加入新的試劑導致原有體系被稀釋造成的影響。(3)本題的答題思路非常套路化：先給出題中所涉平衡，之后描述改變條件如何影響體系中某一成分濃度，導致平衡移動。(4)①關注實驗Ⅰ中是Fe3＋將I－氧化，故K剛閉合時，F(xiàn)e3＋作氧化劑，在正極反應。②本題中的“推測”是加入Ag＋后I－還原性弱于Fe2＋，因而除了實驗Ⅱ中ⅰ內(nèi)現(xiàn)象以外，應發(fā)生電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。(5)①題中已經(jīng)點明是按照(4)的原理，因而注意結合(4)中推測進行分析，原因應是c(Fe2＋)升高，導致Fe2＋還原性強于I－。②與(4)的差異應是實驗Ⅱ中ⅰ和ⅱ中的差異。答題時，應注意FeSO4濃度與實驗Ⅱ中相等(1 molL－1)，并注意Fe2＋應加至右管內(nèi)。(6)實驗Ⅰ和Ⅱ已經(jīng)證明，F(xiàn)e2＋和Ⅰ－的還原性強弱順序可以變化；(3)(4)則說明，這一變化可以由還原劑濃度決定，濃度提高則還原性增強。 1．【2016年高考北京卷】（16分） 以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性。 實驗 試劑. 現(xiàn)象 滴管 試管 2 mL 0.2 molL?1 Na2SO3溶液 飽和Ag2SO4溶液 Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀 0.2 molL?1 CuSO4 Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀 0.1 molL?1 Al2（SO4）3溶液 Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀 （1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。 （2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。 已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。 ①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是_____________。 ②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32?。 a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。 b.證實沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是___________。 （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42?，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。 ①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。 ②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設： i.被Al（OH）3所吸附； ii.存在于鋁的堿式鹽中。 對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。 a.將對比實驗方案補充完整。 步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。 （4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。 【答案】（1）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。 （2）①加入稀硫酸后，有紅色固體生成；②a. HCl和BaCl2溶液。 b.在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-。 （3）①Al3+、OH-。 ②a、，b、V1明顯大于V2。 （4）還原性、水解溶液顯堿性；兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應條件。 b.證實沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是棕黃色沉淀與KI溶液反應生成白色沉淀（CuI），證明含有Cu＋，白色沉淀A為硫酸鋇，證明含有SO32—。 （3）①根據(jù)題意可知實驗Ⅲ的白色沉淀中無SO42?，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，則 ①推測沉淀中含有亞硫酸根和氫氧化鋁。 ②a、鋁的酸式鹽與氫氧化鈉反應消耗的氫氧化鈉的含量大于氫氧化鋁，所以反應應該設計一個定量對比試驗，根據(jù)白色固體消耗氫氧化鈉的量不同來證實假設ⅱ成立，即實驗方案設計步驟二為： ，且V1明顯大于V2，可說明沉淀中亞硫酸根存在于堿式鹽中。 （4）根據(jù)實驗白色沉淀能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明亞硫酸鹽具有還原性，另外亞硫酸根水解呈堿性。根據(jù)實驗現(xiàn)象考點鹽溶液間反應的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關。 2．【2016年高考四川卷】（13分）CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關探究。 【資料查閱】 【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。 請回答下列問題： （1）儀器X的名稱是__________。 （2）實驗操作的先后順序是a→______→c（填操作的編號） a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2 （3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_______。 （4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是________________。 （5）反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析： ①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是________________。 ②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是________________。 【答案】（1）干燥管 （2）c d b （3）先變紅，后褪色 （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）①加熱時間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足 1．【2015新課標Ⅱ卷理綜化學】用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（ ） 選項 ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預測②中的現(xiàn)象 A． 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B． 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C． 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D． 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 【答案】D 2．【2015江蘇化學】下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是（ ） A．制備Al(OH)3懸濁液：向1molL－1AlCl3溶液中加過量的6molL－1NaOH溶液 B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水 C．檢驗溶液中是否含有Fe3＋：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象 D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 【答案】BD 【解析】A、Al(OH)3是兩性氫氧化物，可以和過量氫氧化鈉反應生偏鋁酸鈉，故不能制備氫氧化鋁懸濁液，錯誤；B、乙酸的酸性強于碳酸鈉，飽和碳酸鈉除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液即可，故正確；C、氯水具有強氧化性，可能把Fe2＋氧化成Fe3＋，也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故錯誤；D、兩試管做對比實驗，如果第二支試管冒出氣泡多與第一支，說明FeCl3是催化劑，加快反應速率，故正確。 3．【2015新課標Ⅰ卷理綜化學】（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.410－2，K2=5.410－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}： （1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。 （2）乙組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。 ①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是_______。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。 （3）設計實驗證明： ①草酸的酸性比碳酸的強______。 ②草酸為二元酸______。 【答案】（1）有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗。 （2） ①F、D、G、H、D、I； CuO（氧化銅）； ②H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁； （3） ① 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。 ②用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍 （3）問考查實驗設計能力，證明“草酸的酸性比碳酸強”這個命題很常規(guī)。設計一個常量濃度的溶液混合，產(chǎn)生氣泡即可。題中不給試劑濃度的話，濃度大小可不強調(diào)。碳酸鹽也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（題目開始部分又暗示CaC2O4難溶）。 證明“草酸是二元酸”這個難一點，要用到中和滴定。用一元強堿NaOH中和，根據(jù)酸堿完全反應時的物質(zhì)的量之比來作判斷，這是草酸是二元酸的最可靠的證據(jù)。 4．【2015四川理綜化學】(13分)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 查閱資料] (NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。 實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略） 實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。 （1）儀器X的名稱是________________。 （2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。 a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗 c．讀數(shù)、記錄 d．查漏、清洗 e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 （3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是__________mol 實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。 （4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________. （5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________. （6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________. 【答案】 （1）圓底燒瓶 （2）dbaec （3）0.03 mol （4）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體 （5）NH3 （6）3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑ 【解析】（1）儀器X為圓底燒瓶。 （2）滴定操作步驟為：首先查漏、水洗，再用待裝的溶液潤洗，再裝液，再排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面，最后記錄讀數(shù)。 （3）由題意知：品紅溶液不褪色，說明無SO2，滴定后的溶液中無SO42-，說明無SO3則裝置B中吸收的氣體為NH3。n(HCl)= n(NH3) +n(NaOH)，則得答案為0.03 mol （4）取裝置D內(nèi)溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀且加入鹽酸后白色沉淀能完全溶液，則說明原溶液中有SO32-，無SO42- （5）NH3 （6）3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O 5．【2015福建理綜化學】（15分）某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。 實驗一 制取氯酸鉀和氯水 利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。 （1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。 （2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。 實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究 （3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)： ①系列a實驗的實驗目的是_______。 ②設計1號試管實驗的作用是___________。 ③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為_________________。 實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量 （4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_______。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因) （5）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：______ 資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑； ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。 【答案】（15分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)；（2）能； （3）①研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響； ②硫酸濃度為0的對照實驗； ③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O （4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)。 （5）量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)。 故能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。（3）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：KI、KClO3的物質(zhì)的量不變，改變的只有硫酸的體積和水的多少，二者的和相等，及硫酸的濃度不同，而溶液的體積相同。可見該實驗研究的目的就是研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；②設計1號試管實驗的作用是硫酸溶液沒有加入，即硫酸的濃度是0，可以進行對照實驗，比較硫酸不同濃度的影響。③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，證明產(chǎn)生了I2；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O。（4）該小組設計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行，主要原因是在溶液中存在Cl2的重新溶解及HClO分解產(chǎn)生HCl和氧氣等。（5）由于次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此實驗設計時不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強氧化性，向該溶液中加入足量的足量的H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Cl-，H2O2被氧化變?yōu)镺2，然后加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應形成AgCl沉淀，稱量沉淀質(zhì)量可根據(jù)物質(zhì)的元素組成確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。 6．【2015安徽理綜化學】（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設: 假設一：溶液中的NO3- 假設二：溶液中溶解的O2 （1） 驗證假設一 該小組涉及實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 假設一成立 實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 （2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖 實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。 （3）驗證假設二 請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟，預期現(xiàn)象和結論。 實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論（不要求寫具體操作過程） （4）若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________ 【答案】（1）無明顯現(xiàn)象、有白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3 ; 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO; （3） 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 實驗1：作為參考實驗 假設二成立 實驗3：將純凈的SO2氣體通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中 有白色沉淀生成 （4）小于，反應的離子方程式表明，足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3，生成的H+的物質(zhì)的量前者多余后者 7．【2015海南化學】（11分）工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。 回答下列問題： （1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為 ，裝置B中加入的試劑是 。 （2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是 、 。 （3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ，檢驗FeCl3常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ，在實驗操作中應先 ，再 。 【答案】（1）MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，濃硫酸。 （2）HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。 （3）KSCN溶液；通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣）， 1. (2014新課標Ⅰ，13)利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是(　　) 選項 ① ② ③ 實驗結論 A 稀硫酸 Na2S AgNO3與AgCl的濁液 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 D 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 【答案】B 2．(2014全國課標Ⅱ，28)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。 ①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 molL－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。 ②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。 回答下列問題： (1)裝置中安全管的作用原理是____________。 (2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用________式滴定管，可使用的指示劑為________。 (3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為________。 (4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好，測定結果將________(填“偏高”或“偏低”)。 (5)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)＝2.010－5 molL－1，c(CrO)為________ molL－1。已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.1210－12] (6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________。 制備X的化學方程式為__________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。 【答案】(1)當壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定 (2)堿　酚酞(或甲基橙) (3)100% (4)偏低 (5)防止AgNO3見光分解　2.810－3 (6)＋3　2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2Co(NH3)6]Cl3＋2H2O 溫度過高，H2O2分解，氨氣逸出 3. (2014四川，9)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。 Ⅰ.查閱資料] (1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。 Ⅱ.制備產(chǎn)品] 實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置) 實驗步驟： (1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號)。 A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液 (2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合液，濾液經(jīng)________(填寫操作名稱)、 結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。 Ⅲ.探究與反思] (1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇) 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_______________________ ___________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。 (2)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是________ ________________________________________________________________________。 (3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過________方法提純。 【答案】Ⅱ.(1)①分液漏斗?、贐　(3)蒸發(fā) Ⅲ.(1)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl (2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 (3)重結晶 【解析】Ⅱ.(1)根據(jù)儀器a的結構特點，可知a為分液漏斗；E為處理尾氣SO2的裝置，所給試劑中只有NaOH溶液能吸收SO2，故E中的試劑是NaOH溶液。(3)要從濾液中得到晶體應進行的操作是蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥。 1．下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是(　　) A．銅屑和稀硝酸　　B．二氧化錳和濃鹽酸 C．濃氨水和生石灰 D．碳酸鈣和稀鹽酸 【答案】D 【解析】由裝置可看出這是一套固液不加熱制取氣體的裝置，且生成的氣體不能和濃H2SO4反應，不和O2反應，密度比空氣大，所以只有D正確。 2.用右圖所示裝置進行如下實驗，不能達到實驗目的的是(　　) A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集H2 B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥CO2 C．從B口進氣，用排空氣法收集NO2 D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成O2的體積 【答案】C 【解析】從B口進氣時，可用排空氣法收集密度比空氣小的氣體，故C項錯誤。 3．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下： A．三種實驗方案中都能制得純凈的銅 B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原 C．甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型 D．丙方案會產(chǎn)生環(huán)境污染 【答案】D 4．用鐵制備較純凈的三氧化二鐵，下列實驗方案最好的是(　　) A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化 B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，再加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解 C．使鐵溶解于稀硫酸，再加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解 D．使鐵與足量稀硝酸反應，再加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解 【答案】B 【解析】A項，最終生成鐵銹(氧化鐵水合物)；B項，F(xiàn)eFeCl3Fe(OH)3Fe2O3，方案合理；C項，F(xiàn)eFeSO4Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2部分氧化為Fe(OH)3，分解產(chǎn)物中既有FeO，又有Fe2O3等；D項，F(xiàn)e與稀HNO3反應產(chǎn)生大氣污染物NO。 5．某化學興趣小組小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案： 方案一：銅鋁混合物測定生成氣體的體積 方案二：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量 下列有關判斷中不正確的是(　　) A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大 C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅 D．實驗室中方案二更便于實施 【答案】B 【解析】若B為濃硝酸，銅溶解，鋁會鈍化，表面生成一層致密的氧化膜，導致剩余固體的質(zhì)量偏大，故測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小，B項不正確。 6．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒 B．用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl22H2O晶體 C．用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇 D．用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯 【答案】C 7．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是(　　) A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色 B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁 C．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色 D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀 【答案】C 8．下圖所示的實驗，能達到目的是(　　) A B C D 驗證化學能轉(zhuǎn) 化為電能 驗證溫度對平 衡移動的影響 驗證鐵發(fā)生 析氫腐蝕 驗證非金屬 性：Cl>C>Si 【答案】B 【解析】A項中缺少鹽橋，沒有形成閉合回路，不能構成原電池；B項中反應為2NO2(g)N2O2(g)　ΔH<0，NO2呈紅棕色，N2O4呈無色，故溫度越高，氣體顏色越深；C項中右邊試管中導管內(nèi)液面升高，證明發(fā)生的是吸氧腐蝕；D項中不能說明Cl的非金屬性比C強。 9.下列實驗方案不可行或結論不正確的是(　　) A．用濕潤的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液的pH B．通過觀察右圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的主要原因是吸氧腐蝕 C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3Br2 B 濃氨水 堿石灰 AgNO3溶液 AgOH具有兩性 C 濃硫酸 Na2SO3 FeCl3溶液 SO2具有還原性 D 稀鹽酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金屬性：Cl>C>Si 【答案】C 11．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置部分已略去)正確的是(　　) 選項 A B C D 實驗 分離Na2CO3溶液和CH3CH2OH 除去Cl2中含有的少量HCl 做Cl2對NaOH溶液的噴泉實驗 制取少量氨氣 裝置或 儀器 【答案】C 【解析】A項，乙醇是易溶于水的，故不能用分液的方法進行分離，錯誤；B項，氯氣溶于水后也能與碳酸氫鈉反應，且易混入CO2氣體，故氯氣中的氯化氫不能用碳酸氫鈉溶液進行除雜，錯誤；C項，氯氣能與氫氧化鈉反應，可以用來噴泉的發(fā)生，正確；D項，在進行氨氣的收集時，應用雙孔塞或不用塞子，錯誤。