中考化學分類專項復習 質量守恒定律化學方程式

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質量守恒定律 考點 內容 能力要求等級 質量守恒定律 實驗探究質量守恒定律 二級 從微粒的觀點認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質量沒有變化 三級 化學方程式 化學方程式的書寫原則、表達的意義 三級 有關化學方程式的簡單計算 三級 影響化學反應速率的因素 一級 化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應 二級 變化和性質 化學變化的基本特征、本質 二級 判斷典型的物理變化和化學變化、物理性質和化學性質 三級 質量守恒定律實際上不只是一個知識點，簡單的運用，在做大題的時候成為思想。尤其是，化學反應前后元素質量不變。 考點1質量守恒定律 【質量守恒定律】 1、 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。 2、 從原子、分子觀點來看，化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成新的物質的過程，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。 【重點、難點】 1、 理解質量守恒定律應抓住“五個不變”“兩個一定改變”及“兩個可能改變” 五個不變： 宏觀：總質量不變，元素種類不變 微觀：原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質量不變 兩個一定改變：宏觀：物質種類一定改變；微觀：構成物質的粒子一定改變。 兩個可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素化合價可能改變。 2、 運用質量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟 （1） 說明化學反應的反應物、生成物 （2） 根據(jù)質量守恒定律，可知參加化學反應的各物質質量總和等于生成的各物質質量總和?！翱偤汀币馕吨迅鞣N狀態(tài)的反應物和生成物都算在內。如沉淀、肉眼看不到的氣體 。那么一個重要的做題方法就是”差量法，同時在反應的時候進行整體計算。 （3） 與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因 3、 應用質量守恒定律時應注意的事項。 （1） 質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化 （2） 質量守恒定律之強調“質量守恒定律”，不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒 （3） “質量守恒定律”指參加化學反應的各物質的質量綜合與生成的各物質的質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量。 質量守恒定律的用途 1.推測一些物質的組成 2、進行相關計算 一定要注意題目中的“恰好反應”或者是“充分反應”“反應完全”這樣的字樣，因為只有這樣才說明反應物質是完全被消耗了，否則反應物就有可能過量，而這個時候也予以考慮 二、解釋有關的實驗現(xiàn)象 例：根據(jù)質量守恒定律解釋下列問題： 氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量輕。 氯酸鉀受熱分解后，生成氯化鉀(固體)和氧氣。按照質量守恒定律，反應物氯酸鉀的質量應當?shù)扔谏晌锫然浐脱鯕獾馁|量之和，所以剩余固體的質量必然比原氯酸鉀的質量要小。 解題一般步驟： 1、說明化學反應的反應物、生成物 2、說明根據(jù)質量守恒定律，應該是“”物質質量總和等于“”物質量總和。 3、與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。 三、確定反應中某反應物或生成物的化學式 例：將“神舟七號”飛船送入太空的是“長征二號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應為 。其中R的化學式是（ ） A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 解題關鍵：化學反應中“原子三不變”；注意化學式前的化學計量數(shù)。 四、確定物質的相對分子質量 例：在2A＋B2＝2AB的反應中，24gA與16gB2恰好完全反應，則物質A與AB的相對分子質量之比是（ ） A、3∶2　 B、3∶ 10　　C、3∶ 5　　D、6∶ 5 練習：在化學反應：3A + 2B =2C + 3D中，A、B、C的相對分子質量分別是27、16、19，則D的相對分子質量為: 五、確定化學計量數(shù) 例：一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內，引燃發(fā)生如下反應： 。則化學計量數(shù)m和n的和等于 。 解題關鍵：原子個數(shù)守恒；方程式中各物質的質量關系是相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積之比。 。 六、確定反應中某反應物或生成物的質量 例：已知反應3A+2B==2C+D，A、B兩種物質完全反應時質量比為3:4，若生成C和D共140克，則該反應消耗B的質量為（ ） A. 60克 B. 80克 C. 90克 D. 120克 方程式“量”的意義代表參加或生成的各物質的質量關系。 七、推斷反應物或生成物的組成元素 例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 （ ） A．碳一種元素 B．氫一種元素 C．碳和氫兩種元素 D．碳、氫、氧三種元素 某可燃物4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為（ ） A. 一定含碳、氫、氧三種元素 B. 一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氫元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三種 解題關鍵：首先判斷可燃物中一定有氫元素和碳元素，可能有氧元素。對于氧元素的判斷根據(jù)反應前后元素的質量守恒，需要通過計算得出可燃物中是否含有氧元素。 8、 有關質量守恒定律的表格數(shù)據(jù)題 9、 有關質量守恒定律的微觀示意圖題型 10、 有關質量守恒定律的坐標圖題型 在化學反應A+B2＝AB2中，A與B2反應的質量關系如圖所示。將5gA與8gB2充分反應，則生成AB2的質量是( ) A.10g B.13g C.16g D.18g 11、 質量守恒定律的簡答題 （1） 解釋偽科學 答題的要點：①根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，②物質A中的含有的元素是，物質B中含有的元素是，因為物質A中不含有物質B中的某種元素，所以不可能把物質A變成物質B。 練習題：古代術士常宣稱自己有“點石成金”的本領。從化學角度分子，石灰石（主要成分為CaCO3）不可能被“點化”成為黃金 （2） 解釋化學反應前后，物質質量增加或減少的原因 答題要點：①用準確的語言描述該反應，②根據(jù)質量守恒定律，參加反應的質量與質量總和等于反應后生成的質量與質量的總和③分析質量改變的原因（因為有氣體參加或有氣體生成，所以反應后的物質質量增加或減少了。 練習題：（1）用相關理論解釋高錳酸鉀加熱分解后固體質量減小了。 （2） 在驗證質量守恒定律的實驗中，老師將一定質量（m1）的打磨好的鐵絲伸入裝有一定量硫酸銅溶液的試管中，一段時間取出鐵絲，觀察現(xiàn)象。然后將該鐵絲用水清洗后晾干，在天平上稱量質量為m2，結果發(fā)現(xiàn)m2大于m1。請用質量守恒定律解釋原因。 （3） 生成物或反應物組成的推斷。 答題要點：①根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類、質、原子個數(shù)比（個數(shù)比）不變②從生成物（反應物可知，所以反應物（生成物） 練習題：現(xiàn)有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是由甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）組成，通過測定該液體充分燃燒后生成的CO2的質量和H2O的質量可以確定是哪種物質。（這道題有兩個思路，一個是方程式的思路，二者生成的二氧化碳和水的質量比一定不同，因而可以看得出來，另一個思路是化學式的思路，從化學式中觀察以下，甲醇的碳氫元素質量比為3:1，而乙醇的碳氫元素質量比為4:1） 2013年5月，某市自來水有股奇怪的味道，經(jīng)專家多輪綜合檢測，基本認定引起此次異味的主要物質是鄰叔丁基苯酚．將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成88克CO2和25.2克H2O（無其他產(chǎn)物）．已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質量為150，求： （1）30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素______克，氫元素______克． （2）鄰叔丁基苯酚的化學式為______． （1）根據(jù)質量守恒定律，將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒后碳元素和氫元素的質量不變，所以88克CO2中碳元素的質量等于30克鄰叔丁基苯酚中碳元素的質量，25.2克H2O中的氫元素的質量等于30克鄰叔丁基苯酚中氫元素的質量． 故：碳元素的質量為：88g100%=24g；氫元素的質量為：25.2g 100%=2.8g； （2）30克鄰叔丁基苯酚中氧元素的質量為：30g-24g-2.8g=3.2g； 設鄰叔丁基苯酚的化學式為CxHyOz， m（C）：m（H）：m（O）=12x：y：16z=24：2.8：3.2 解得：x：y：z=10：14：1 又因為鄰叔丁基苯酚的相對分子質量為150，1210+114+161=150，所以鄰叔丁基苯酚的化學式為C10H14O． (分析：根據(jù)生成物的質量判斷化學式，首先要判斷元素，其次要判斷原子個數(shù)比，然后根據(jù)相對分子質量去界定化學式，判斷元素時，首先要根據(jù)質量守恒定律推斷出一定有的，可能有的要根據(jù)具體的質量去判斷。PS：有機物燃燒的時候，最好是通過計算碳元素、氫元素的質量與原來的反應物比較去判斷有沒有氧元素，不要從氧元素去判斷，比較準確。原子個數(shù)比不能直接判斷，要通過元素的質量比得出一個分子中各個種類的原子質量比，（相對原子質量*原子個數(shù)），然后得出原子個數(shù)比，然后再根據(jù)相對分子質量的范圍去最終確定化學式。 如圖是“空氣中氧氣體積分數(shù)測定”實驗的改進裝置．主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃． （1）該實驗中白磷需稍過量，目的是______． （2）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是______； 若實驗成功，最終集氣瓶中水的體積約為______mL． （3）該實驗可推論出氮氣______（填“易”或“難”）溶于水和其化學性質______（填“活潑”或“不活潑”）的結論． （4）若將白磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功，若不能，請說明理由． ______． （5）集氣瓶里預先裝進的50mL水，在實驗過程中起到哪些作用？______（填寫序號） A．加快集氣瓶冷卻B．液封導氣管末端以防氣體逸出 C．緩沖集氣瓶內氣壓的驟然升高． 分析：集氣瓶里裝的水還能吸收白煙五氧化二磷 一定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒，得到CO和CO2和水的總質量為27.6g，其中水的質量為10.8g，則參加反應的乙醇的質量是多少？生成一氧化碳的質量是多少？ 氫元素的質量為10.8g**100%=1.2g，則參與反應的乙醇的質量為1.2g=9.2g 答：參加反應的乙醇的質量是9.2g。 由題可知CO和CO2的質量和=27.6g-10.8g=16.8g 根據(jù)質量守恒定律一氧化碳和二氧化碳的碳元素質量=乙醇中的碳元素的質量 解：設一氧化碳的質量為x，則二氧化碳的質量為16.8g-x,則有以下關系式。 x+*(16.8g-x)=9.2g* 解得X=1.4g,即，生成的一氧化碳的質量為1.4g 答：生成一氧化碳的質量為1.4g。 這道題很好的運用了質量分數(shù)和質量守恒定律以及整體思想，當氧氣含量較為充足的時候，會生成二氧化碳，但是不充分燃燒時候會生成一氧化碳和碳粒，如果單單采用常規(guī)思路的按照方程式計算，既麻煩同時會走入不斷配平的怪圈（再說根據(jù)氧氣的含量不同，生成一氧化碳的比例不同，根本配不出來，比如有可能會生成二氧化碳和一氧化碳和水，也有可能生成一氧化碳和水，還有可能會生成一氧化碳、碳粒和水等等），在規(guī)定的時間內肯定做不出來，因而一定要轉換思路，從質量守恒定律的整體思想上去分析，不論它是以何種比例產(chǎn)生的二氧化碳和一氧化碳，碳元素都來源于乙醇，即一氧化碳和二氧化碳中的碳等于乙醇中的碳，（不能從氧元素分析，氧元素也能做出來，但是太過于麻煩，不夠直接準確）。第一問運用了整體思想，給了一大堆質量，都是質量和，用不上，只有水的質量為10.8g，所以要好好運用。無論一氧化碳和二氧化碳，怎么反應，氫元素一定會轉化成水，水中的氫元素質量等于參與反應的乙醇的質量，所以乙醇質量迎刃而解。 工業(yè)純堿產(chǎn)品中會含有一定量的氯化鈉。為測定一種工業(yè)純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，現(xiàn)取27.05g該工業(yè)純堿樣品，加入100g某溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，得到118.25g不飽和溶液。請回答下列問題。 該樣品中碳酸鈉的質量 該樣品中鈉元素的質量分數(shù)。 答案：（1）m(CO2)=100g+27.05g-118.25g=8.8g 解：設樣品中碳酸鈉的質量為x 解得x=21.2g （Na）%=*100%=42.5% 將一定質量的甲烷和一氧化碳的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，生成5.4g水和8.8g二氧化碳。試計算： 混合氣體中甲烷的質量。（寫出完整的計算過程）。 混合氣體中碳、氧元素的質量之比 m(H)=5.4g*,m(CH4)=0.6=2.4g 反應中碳元素質量=8.8*=2.4g 甲烷中碳元素的質量為1.8g，則一氧化碳中的碳元素的質量為0.6g，根據(jù)一氧化碳中碳元素與氧元素的質量比為12：16，則，氧元素的質量為0.8g。 則混合物種碳元素與氧元素質量比為2.4g/0.8g=3:1 有一種含碳酸鈣和氧化鈣的混合物，測得其中鈣元素的質量分數(shù)為50%，取得該混合物16g，經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入足量的水中，固體全部溶解生成氫氧化鈣，則生成氫氧化鈣的質量為14.8g.16*50%=14.8g 總體的思想，不論怎么變化，鈣元素的來源仍然是混合物的中的鈣元素， 將3.6g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻， 測得固體剩余物中鈣元素的質量分數(shù)為57.6%，求固體剩余物中氧化鈣的質量。 有的同學一開始會被測得固體剩余物中鈣元素的質量分數(shù)所迷惑，也不知道這個碳酸鈣有沒有完全分解，怎么去求氧化鈣。但是如果反過來想，無論有沒有完全反應，這個鈣元素的質量一定都在剩余固體中，而這個鈣元素僅僅來自于碳酸鈣，m(Ca)=3.6g*=1.44g.則剩余固體=1.44g/57.6%=2.5g，則m(CO2)=1.1g 解：設固體剩余物中的CaO的質量為x 解得x=1.4g. 取24g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）恰好完全反應后，過濾得到4g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試著計算： 混合物中碳酸鈉的質量是多少？ (2)反應中應加入石灰乳的質量是多少？ 解：設碳酸鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y。 一男孩在排污井蓋上燃放鞭炮，點燃了排污井內的氣體，井蓋被炸飛，男孩被井蓋擊傷． 【提出問題】排污井內氣體的主要成分是什么？ 【查閱資料】排污井內的有機物在一定的條件下發(fā)酵產(chǎn)生了氣體，其成分可能含有CO、CO2、CH4等． 【提出猜想】某興趣小組同學對排污井內氣體含有上述氣體中最少2種成分的猜想如下： 猜想Ⅰ：有CO2、CH4猜想Ⅱ：有CO、CH4 猜想Ⅲ：有CO、CO2 猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4 【實驗方案】小組同學共同設計了下圖所示的裝置并經(jīng)行探究． 【問題討論】 （1）裝置A出現(xiàn)渾濁，證明猜想 不正確． （2）小明通過裝置C處 的現(xiàn)象，證明猜想Ⅲ不成立．小芳對此提出了疑義，小芳認為要在 位置，再增加一個上圖中 （填序號）裝置，才能證明猜想Ⅲ不成立． （3）為了進一步確認氣體中是否含有一氧化碳，小明將裝置C處氣體完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過裝置D、E，經(jīng)實驗測定裝置D增重1.8g，裝置E增重2.2g，由此證明猜想 成立． （4）小明認為要證明排污井內氣體是否含有CO，可以不用裝置B，小芳則認為需要使用裝置B，你認為裝置B的作用是 （1）Ⅱ（2）燒杯內壁出現(xiàn)水珠裝置B和C之間的；D （3）Ⅰ（4）除去氣體中的二氧化碳 試題分析：（1）裝置A出現(xiàn)渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，猜想Ⅱ中沒有二氧化碳，是不正確的． 故填：Ⅱ． （2）猜想Ⅲ中的一氧化碳燃燒能生成二氧化碳，不能生成水，如果實驗現(xiàn)象中出現(xiàn)水珠，就能夠證明猜想Ⅲ不成立． 故填：燒杯內壁出現(xiàn)水珠． 如果氣體經(jīng)過B中的氫氧化鈉溶液時，水會進入氣體中，影響實驗結果，所以應該在裝置B和C之間的加一個吸收水的裝置，裝置中的試劑應該是濃硫酸，因為濃硫酸具有吸水性． 故填：裝置B和C之間的；D． （3）根據(jù)甲烷燃燒的化學方程式可以計算出生成水和二氧化碳的質量比是9：11，D增重的1.8g是水，E增重的2.2g是二氧化碳，質量比是9：11，所以猜想Ⅰ成立． 故填：Ⅰ． （4）裝置B的作用是除去氣體中的二氧化碳． 故填：除去氣體中的二氧化碳． 點評：本題考查根據(jù)實驗現(xiàn)象、生成物質量來判斷物質的組成，解答的關鍵是要掌握各種物質的性質，掌握了物質的性質，再分析起來就比較容易了． ． 根據(jù)報道，有人將點著的鞭炮扔進排污井里，引發(fā)井內氣體爆炸傷及路人。 資料：（1）排污井內氣體主要是一氧化碳、二氧化碳、甲烷、硫化氫（少量其他成分可忽略不計） 硫化氫有臭雞蛋味；燃燒生成二氧化硫和水；一體積水溶解2.6體積氯化氫；硫化氫溶液能夠溶于堿溶液。 某活動小組為證明排污井內有一氧化碳、二氧化碳和甲烷，設計如圖所示實驗 寫出A、B中應盛裝的藥品名稱及其作用。 若按照所需藥品進行實驗，點燃D處氣體，觀察到：燒杯內壁有水霧，倒轉后加入適量澄清石灰水，變渾濁，可以證明排污井內氣體有（ ） 有同學提出，還需測定D處氣體燃燒產(chǎn)物中二氧化碳和水的質量，這樣做的目的是什么？簡述原理。 答案：（1）A：澄清石灰水 證明有二氧化碳 B：氫氧化鈉溶液 吸收二氧化碳和硫化氫。（2）甲烷（3）證明有一氧化碳。甲烷燃燒生成二氧化碳和水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，化學反應前后元素的種類、質量不變、甲烷燃燒生成二氧化碳和水的質量比是11:9如果燃燒產(chǎn)物中二氧化碳和水的質量比大于11:9證明有一氧化碳。 第二種解法：甲烷燃燒生成二氧化碳和水，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，化學反應前后元素的種類、質量不變。甲烷中碳氫元素的質量比為3:1如果燃燒產(chǎn)物中碳元素氫元素的質量比為3:1，則沒有甲烷，如果大于3:1，則氣體中含有二氧化碳。 （PS：本道題出的非常精彩，于書本知識稍微變化，既不太難，但是又考查了學生的靈活應用能力。首先第一題，考查的是學生檢驗除去二氧化碳的思想，氫氧化鈣，氫氧化鈉的靈活應用，同時又增加了一個硫化氫作為迷惑，注意在混合氣體中的分析，分步驟去檢驗除去，指導考生應該對于每一步的目的明確。這道題如何去入手，讀完題目，混合氣體中有CO，CO2，H2S，CH4，那么我們經(jīng)過下面的一個一個裝置就是要分別檢驗，檢驗之后要除去，同時在檢驗的時候還不能要影響后面。那么我們發(fā)現(xiàn)，CO，CH4，只能用燃燒的辦法，所以，這對難兄難弟一定會剩到最后，而剩下可以做文章的就是CO2，H2S，而二氧化碳檢驗除去的辦法就是澄清石灰水，和氫氧化鈉連環(huán)的辦法。有的同學問，檢驗除二氧化碳澄清石灰水就行，為毛還要用氫氧化鈉呢？因為氫氧化鈣的微溶于水，所以實際上的它的作用就是偏于檢測，現(xiàn)象明顯，那么為了要完全除去CO2，還需要易溶于水的氫氧化鈉，同時硫化氫也溶于水，也溶于堿溶液。所以答案就出來了。第三問，考查的是對于質量守恒定律的深刻理解，元素質量不變，同時以及根據(jù)化學式之間的元素質量比。例如，我們知道甲烷的化學式為CH4，我們能夠輕易的算出碳原子和氫原子的的原子質量比為3:1，但是不能橋接上，甲烷這種物質的碳元素和氫元素的質量比為3:1，（因為每個甲烷分子都長的一樣，無數(shù)個甲烷分子中碳原子和氫原子質量比都是3:1），這是一種做法的來源，同時，如果從方程式的思想來看甲烷燃燒的化學方程式為，生成的二氧化碳和水的質量比最簡比為11:9 質量差成比例 某同學為研究鋁、鐵、銅三種金屬在活動順序表中相對氫的位置，做如下實驗： 甲：將打磨好的銅片置入試管中，加適量稀硫酸 乙：將打磨好的鐵片置入試管中，加適量硫酸銅溶液 丙：將打磨好的鋁片置入試管中，加適量硫酸亞鐵溶液 若將上述實驗之一替換掉一種藥品，即可達成實驗目的。說明具體的改進方法： 。 若按照如圖時間結束后，將乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中，充分反應。然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產(chǎn)生。以下說法正確的是 。 最后燒杯中的溶液不可能是無色的 乙實驗中，硫酸銅溶液一定是過量的 乙、丙混合過程中，可能沒有發(fā)生化學反應 最后燒杯中的溶液，一定含有硫酸鋁，可能含有硫酸亞鐵 A、 方程兩邊元素守恒,即質量守恒定律. 例：一.把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱,當完全分解、冷卻后稱得剩余固體質量為4.2g,求原混合物里氯酸鉀有多少克? 〔分析〕根據(jù)質量守恒定律,混合物加熱后減輕的質量即為生成的氧氣質量（M混-M剩=MO2）,由生成的O2即可求出KClO3. 〔解答〕混合物中氯酸鉀質量為4.85g 2. 把質量為10g的鐵片放在50g硫酸銅溶液中,過一會兒取出,洗凈、干燥、稱重,鐵片的質量增加到10.6g,問析出多少克銅? 原硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)是多少? 〔分析〕在該反應中,單質鐵變成亞鐵離子進入溶液,使鐵片質量減少,而銅離子被置換出來附著在鐵片上.理論上每56g鐵參加反應后應能置換出64g銅、鐵片凈增加質量為64-56=8g.現(xiàn)在鐵片增重10.6-10=0.6g并非是析出銅的質量,而是析出銅的質量與參加反應的鐵的質量差.按此差量即可簡便進行計算. 〔解答〕有質量為4.8g銅析出,原硫酸銅溶液的溶質的質量分數(shù)為24%