二氧化硫和三氧化硫新人教版必修1第一課時ppt課件
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第四章非金屬及其化合物,第三節(jié) 硫和氮的氧化物,第1課時,1,請同學(xué)們準(zhǔn)備好 1、課本 2、學(xué)案 硫和氮的氧化物第一課時 3、課堂筆記,2,本節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容,本節(jié)為硫及其化合物,學(xué)習(xí)主線為: H2SS SO3 H2SO4 SO42- 每種物質(zhì)學(xué)習(xí)主線為: 結(jié)構(gòu)性質(zhì) 存在、用途、保存、制備 S的常見化合價:-2 0 +4 +6,物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì),SO2,H2SO3,SO32-,3,一.硫元素的存在和硫單質(zhì)的性質(zhì),1.硫元素在自然界的存在形式: 游離態(tài):火山口附近或地殼的巖石 化合態(tài):硫化物和硫酸鹽,如硫鐵礦FeS2、黃銅礦CuFeS2、石膏(CaSO4.2H2O)、芒硝(Na2SO4.10H2O),2.硫單質(zhì)的性質(zhì): (1)物理性質(zhì):黃色晶體,俗稱硫黃,質(zhì)脆,易研成粉末。不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,4,(2)化學(xué)性質(zhì),1. 氧化性: Cu + S = Cu 2S 點燃 FeS FeS 2 Fe3Cl2 2FeCl3,現(xiàn)象:硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,在純氧中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰,同時產(chǎn)生剌激性氣味的氣體。,S + O2 = SO2 SO2的產(chǎn)生,2. 還原性,點燃,5,(1)CS2 (2)熱氫氧化鈉溶液,思考2:試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉?,氯氣和變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)鹽 硫和變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)鹽,思考1:硫與鐵銅在一定條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物與氯氣在一定條件下與鐵、銅的反應(yīng)產(chǎn)物有什么不同?,6,二、二氧化硫的性質(zhì) (一) 物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下,1體積水能溶解40體積的二氧化硫。,實驗室用什么方法收集二氧化硫氣體?,7,亞硫酸是一種弱酸,不穩(wěn)定。,(二) 化學(xué)性質(zhì): 1.具有酸性氧化物的通性 (1) 與H2O反應(yīng):,可逆反應(yīng): 在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,8,SO2與水的反應(yīng),9,(2) 與堿反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 與堿性氧化物反應(yīng): SO2+Na2O=Na2SO3 (亞硫酸鈉) SO2 +CaO=CaSO3 (亞硫酸鈣) 實驗室制取SO2時,可選擇用堿液吸收尾氣,防止空氣污染。,10,(4)與鹽的反應(yīng),SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 SO2 + Na2SO3+ H2O =2 NaHSO3,用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中SO2,思考(1)如何除去CO2中的SO2氣體? (2) 如何除去CO2中的HCl氣體? (3)如何除去SO2中的HCl氣體?,通入飽和碳酸氫鈉溶液,通入飽和亞硫酸氫鈉溶液,11,加熱,又恢復(fù)原來的顏色。,(二)SO2 的漂白性 漂白性實驗.flv:,實驗現(xiàn)象:,品紅溶液褪色,SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的不穩(wěn)定化合物。,漂白原理,化合漂白,12,(二)SO2 的漂白性,13,幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較:,14,SO2既有氧化性,又有還原性(但還原性較強(qiáng)),15,a. 與O2的反應(yīng):,b. 與Cl2單質(zhì)的反應(yīng):,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,(氯水褪色),c. 與其他氧化劑反應(yīng):,例如:與紫色的酸性KMnO4 反應(yīng)使KMnO4 溶液褪色,(三)還原性:,16,問題:氯水和SO2都具有漂白作用,則1molSO2通入含1molCl2的氯水中,所得溶液的漂白作用加強(qiáng)嗎?,不會,SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl,(四) 具有氧化性,SO2+ 2H2S = 3S+2H2O,SO2的氧化性很弱,只有碰到-2價 S時才表現(xiàn)氧化性,17,小結(jié) : SO2“褪色”面面觀,18,三、SO2的實驗室制取,(1) 制取方程式: Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O (2)制取裝置:固+液氣 (分液漏斗,圓底燒瓶) (3)檢驗 :先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色 (4)干燥:通入濃H2SO4(除水蒸氣) (5)收集:向上排氣法或排飽和NaHSO3溶液法。 (6)尾氣處理:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,19,四、二氧化硫的用途,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。,殺滅霉菌和細(xì)菌。,作食物和干果的防腐劑。,制造硫酸:,20,五.三氧化硫,1、 SO3的物理性質(zhì) SO3是無色易揮發(fā)的晶體,熔點為16.8,沸點為44.8。 狀態(tài):標(biāo)準(zhǔn)狀況 固態(tài) 常溫常壓(或室溫或通常狀況下) 液態(tài) 工業(yè)制硫酸 氣態(tài),SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4,同時放出大量的熱。,工業(yè)上怎樣制硫酸?,21,二氧化硫,化學(xué)性質(zhì),1、與水反應(yīng)生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、與堿反應(yīng)生成鹽和水 SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性,又有還原性 2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性:暫時性漂白,可逆 品紅 褪色 紅色 無色,SO2,課堂小結(jié),點燃,22,1.下列反應(yīng)中通入的氣體只做氧化劑的是( ) A. SO2通入H2S溶液中 B. Cl2通入NaOH溶液 C. SO2通入KOH溶液中 D. Cl2通入水中,A,隨堂練習(xí),23,3、導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是( ) A、酸雨 B、光化學(xué)煙霧 C、臭氧空洞 D、溫室效應(yīng) 4、能鑒別SO2和CO2的試劑是( ) A、品紅溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊試液 D、高錳酸鉀溶液,A,A D,24,關(guān)于SO2的下列說法不正確的是 A.是無色無味的氣體 B.易液化 C.一定條件下能與O2反應(yīng) D.具有氧化性和還原性 E.水溶液具有強(qiáng)酸性 F.能使品紅溶液褪色,關(guān)于SO2的下列說法不正確的是 A.是無色無味的氣體 B.易液化 C.一定條件下能與O2反應(yīng) D.具有氧化性和還原性 E.水溶液具有強(qiáng)酸性 F.能使品紅溶液褪色,25,下列變化中不屬于化學(xué)變化的是 A.SO2使品紅溶液褪色 B.氯水使有色布條褪色 C.活性碳使紅墨水褪色 D.O3使某些染料褪色,下列變化中不屬于化學(xué)變化的是 A.SO2使品紅溶液褪色 B.氯水使有色布條褪色 C.活性碳使紅墨水褪色 D.O3使某些染料褪色,26,4、填空:下列化學(xué)方程式或?qū)嶒灛F(xiàn)象體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì),27,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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