高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 1 原子結(jié)構(gòu)學(xué)案

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原子結(jié)構(gòu) 一．原子組成 1．電量關(guān)系 在呈電中性的原子中： 核電荷數(shù) = = = ； 在陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)；（填“＞”或“＜”） 在陰離子中：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)。（填“＞”或“＜”） 2．質(zhì)量關(guān)系 質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。由于一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)值時(shí)均為1，所以： 質(zhì)量數(shù)（A）= + 。 二．概念辨析 同位素的性質(zhì)： ①在天然存在的某種元素中，各種同位素原子個(gè)數(shù)百分含量（也叫元素的豐度）一般是不變的。 ②同一種元素的各種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，因?yàn)楦魍凰卦咏Y(jié)構(gòu)幾乎相同（除中子數(shù)）。但由不同的同位素構(gòu)成的物質(zhì)，其物理性質(zhì)不同。例如，H2的沸點(diǎn)是-252.4℃，D2為-249.3℃，T2為-248.0℃。 ③某元素的同位素可以形成3種分子量不同的雙原子分子，則該元素有2種同位素。 三．核外電子排布規(guī)律 1．核外電子是分層排布的，各電子層最多容納的電子數(shù)目為 。 2．核外電子排布符合能量最低原理，能量越低的電子離核越 。 3．最外層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè)（K層為最外層時(shí)，不超過(guò) 個(gè)），次外層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè)。 上述幾條規(guī)律相互制約，應(yīng)綜合考慮。 【思考題】 1、按照現(xiàn)有的要求，第七周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)是多少，核外電子是如何排布的？ 2、原子序數(shù)為82、88、112的元素核外電子是如何排布的？ 四．微粒半徑大小的比較 1．同周期，從左向右，隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑越來(lái)越 ，到惰性氣體原子半徑突然增大。 2．同主族，從上向下，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑、離子半徑越來(lái)越 。 3．同種元素的不同微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越 ，即：陽(yáng)離子半徑 原子半徑、陰離子半徑 原子半徑（填“＞”或“＜”）。 4．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的不同微粒，核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）越多，對(duì)電子的吸引力越強(qiáng)，微粒半徑越小。 注意，在周期表中處于右上到左下對(duì)角線位置的微粒，可以比較原子、離子半徑，但處于左上到右下對(duì)角線位置的微粒，原子和離子半徑接近，不好比較。 例1．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià) 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R　　　　 B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q C．M與T形成的化合物具有兩性　　　 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等 五．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 若已知aAm+和bBn-（如12Mg2+和8O2-）電子層結(jié)構(gòu)相同，則有關(guān)核外電子總數(shù)的關(guān)系、原子序數(shù)之間的關(guān)系、原子半徑的關(guān)系、離子半徑的關(guān)系、在周期表中的位置關(guān)系、主族關(guān)系等都能推導(dǎo)出。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子包含了原子結(jié)構(gòu)知識(shí)、半徑的比較、在周期表中的位置等內(nèi)容，因此要熟練掌握有關(guān)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子知識(shí)。熟記2e-、10e-、18e-的簡(jiǎn)單和復(fù)雜微粒。 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: ①常見(jiàn)的2電子微粒： 分子有：H2、He；陰離子有：H－；陽(yáng)離子有：Li＋。 ②常見(jiàn)的10電子微粒： 分子有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF；陽(yáng)離子有：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；陰離子有：F-、O2-、N3-、OH- 、NH2-。 ③常見(jiàn)的18電子微粒： 分子有：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6、CH3NH2、NH2OH； 陽(yáng)離子有：K+、Ca2+；陰離子有：S2-、HS-、O22-、Cl-。 例2．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng) B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C．丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價(jià)的元素 多電子和少電子物質(zhì)： 例3．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A．BF3 B．H2S C．SiCl4 D．PCl5 E．BeCl2 F．PCl3 G．CS2 H．N2 I．光氣（COCl2） J．SF6 K．XeF2 L．NCl3 M．Ne N．HCHO 3