湖南省茶陵縣高中化學(xué) 第十四章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡學(xué)考復(fù)習(xí)課件2 新人教版選修4.ppt

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第十四章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量________________的，通常用_________內(nèi)某一種反應(yīng)物或生成物的____________的變化值來(lái)表示。其單位為_(kāi)__________________等。1．公式：___________Δc是_________________而非物質(zhì)的量的變化，更非質(zhì)量的變化，這種變化對(duì)于反應(yīng)物而言是__________，對(duì)于生成物而言是__________。這里濃度的變化實(shí)際是取________，是正數(shù)。,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢,單位時(shí)間,物質(zhì)的量濃度,mol/(Lmin)或mol/(Ls),v＝Δc/Δt,物質(zhì)的量濃度的變化,濃度的減少,濃度的增加,絕對(duì)值,2．化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度單位和時(shí)間單位組成的，為mol/(Lmin)或mol/(Ls)，兩單位間可以換算：__60__mol/(Lmin)＝____mol/(Ls)。3．化學(xué)反應(yīng)速率是指______反應(yīng)速率，而不是______反應(yīng)速率，即為_(kāi)________________，而非_________的反應(yīng)速率，而且在不同的時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值不同。,1,平均,瞬時(shí),一段時(shí)間內(nèi)的平均值,某個(gè)時(shí)刻,4．同一反應(yīng)，可以選用_________的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，所以必須標(biāo)明是何種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率雖然數(shù)值不同，但表示的都是同一反應(yīng)在同一時(shí)間段內(nèi)的速率，它們的意義相同，并且數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的_____________。5．并非所有的物質(zhì)都可以用這種方法表示化學(xué)反應(yīng)速率，______或_______因無(wú)濃度變化，所以無(wú)法用這種方式表示化學(xué)反應(yīng)速率。,不同物質(zhì),化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,固體,純液體,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．有效碰撞是指_______________________，活化分子是指___________________________________，活化能是指______________________________________，活化分子百分率是指活化分子占整體分子的百分?jǐn)?shù)。2．濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越_____。,引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞,具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞,的分子,活化分子多出反應(yīng)物分子,平均能量的那部分能量,快,3．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)壓強(qiáng)增大，使反應(yīng)物濃度增大時(shí)，反應(yīng)速率______，如：恒溫、恒容容器中加入反應(yīng)物氣體；(2)壓強(qiáng)增大，不改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)速率_____，如：恒溫、恒容容器中加入稀有氣體；或反應(yīng)物為_(kāi)____態(tài)或____態(tài)；(3)壓強(qiáng)不變，反應(yīng)物濃度改變時(shí)，反應(yīng)速率隨濃度變化而______，如：恒溫、恒壓容器中加入稀有氣體。,加快,不變,液,固,變化,4．溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率______；溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率_______。5．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響加入正催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率_______。6．____________等其他因素也可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。,增大,減小,增大,物質(zhì)接觸面積,化學(xué)平衡1．在相同條件下，既可以______進(jìn)行又可以_______進(jìn)行的過(guò)程叫做__________。2．一定條件下，正逆兩個(gè)方向的________相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的_____或_______可以保持恒定，對(duì)于可逆反應(yīng)體系來(lái)說(shuō)，這種狀態(tài)稱之為_(kāi)____________。,正向,逆向,可逆過(guò)程,反應(yīng)速率,質(zhì)量,濃度,化學(xué)平衡狀態(tài),3．化學(xué)平衡特征：逆：________；定：外界條件(如濃度、溫度和壓強(qiáng)等)一定時(shí)，化學(xué)平衡狀態(tài)不變，反應(yīng)混合物的百分組成一定(可引申為物質(zhì)的___________、__________、__________、____________一定、_______________一定)；等：正反應(yīng)與逆反應(yīng)的______相等；動(dòng)：______平衡，即_____________；變：當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生______，直至達(dá)到____________。,可逆反應(yīng),物質(zhì)的量濃度,質(zhì)量分?jǐn)?shù),體積分?jǐn)?shù),物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),反應(yīng)物的,轉(zhuǎn)化率,速率,動(dòng)態(tài),v(正)＝v(逆)≠0,移,新的化學(xué)平衡,動(dòng),4．化學(xué)平衡常數(shù)K：可逆反應(yīng)中，K＝______________________式中A、B、C、D的濃度均為平衡濃度。化學(xué)平衡常數(shù)K的意義：①K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度____，轉(zhuǎn)化率_____。②K的大小與起始濃度無(wú)關(guān)，只隨_______變化而變化，K值越大(一定溫度下)說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。5．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率＝轉(zhuǎn)化濃度/起始濃度＝(_________—__________)/起始濃度,cp(C)cq(D)/[cm(A)cn(B)],越大,越大,溫度,起始濃度,平衡濃度,影響化學(xué)平衡的因素1．某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果改變某個(gè)外界條件，使正逆反應(yīng)速率_________，平衡將會(huì)發(fā)生改變，直至正逆反應(yīng)速率重新達(dá)到_______，建立新的__________，這就是化學(xué)平衡的移動(dòng)。,不相等,相等,平衡狀態(tài),2．對(duì)于某一可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，條件變化與速率、平衡移動(dòng)的關(guān)系總結(jié)：,增大,不變,v(正)>v(逆),正向,不變,減小,v(正)>v(逆）,正向,增大,增大,v(正)=v(逆）,不變,續(xù)表：,減小,減小,v(正)>v(逆),正向,增大,增大,v(正)v(逆),正向,增大,增大,v(正)=v(逆),不變,3.勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如_______、______以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的______)，平衡將向著________________的方向移動(dòng)。深入理解：(1)從“改變影響平衡的一個(gè)條件”中可體會(huì)到以下幾點(diǎn)：A．影響化學(xué)平衡的條件只有______、_______、_______三項(xiàng)，唯有當(dāng)這三項(xiàng)條件中的一項(xiàng)或幾項(xiàng)改變時(shí)，平衡才可能移動(dòng)；B．當(dāng)溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度中的一項(xiàng)改變時(shí)，可以直接用平衡移動(dòng)原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向。當(dāng)多個(gè)條件同時(shí)改變時(shí)，情況比較復(fù)雜。,溫度,壓強(qiáng),濃度,能夠減弱這種改變,溫度,壓強(qiáng),濃度,(2)從“向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)”中可體會(huì)到以下幾點(diǎn)：A．定性角度看，___________________________________________________。例如，升高溫度時(shí)，為了減弱溫度的升高，化學(xué)平衡向著___________方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)時(shí)，為了減弱壓強(qiáng)的增大，化學(xué)平衡向著___________________________。B．定量角度看，移動(dòng)的結(jié)果只是在一定程度上______外界條件的改變量，不能完全________外界條件的變化，更不能使之“逆轉(zhuǎn)”。例如，當(dāng)原平衡體系中壓強(qiáng)為p時(shí)，若其他條件不變，體系壓強(qiáng)增大到2p，平衡將向________________的方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系壓強(qiáng)將__________________。,平衡移動(dòng)的方向必定為能夠減弱,外界條件改變的方向,吸熱反應(yīng),氣體分子,數(shù)減少的方向移動(dòng),減弱,抵消,氣體分子數(shù),減小,介于p～,2p之間,C．若外界條件改變后，無(wú)論平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)或向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無(wú)法減弱外界條件的變化，則平衡不移動(dòng)。如對(duì)于下列化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)(恒溫恒容)，由于反應(yīng)式“”左右氣體分子數(shù)相等，外界壓強(qiáng)增大或減小，平衡無(wú)論向正或逆方向移動(dòng)都不能_______________。所以對(duì)于該反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡_______。,減弱壓強(qiáng)的改變,不移動(dòng),化學(xué)反應(yīng)的方向1．科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于_______和由_______變?yōu)開(kāi)______的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的______判據(jù)和______判據(jù)，為最終解決上述問(wèn)題提供了必要的依據(jù)。2．在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的____增大，這個(gè)原理也叫做______原理。在用來(lái)判斷過(guò)程的方向時(shí)，就稱為_(kāi)_____判據(jù)。不難理解，即使是同一物質(zhì)，應(yīng)該存在著_______時(shí)的熵值最大，________時(shí)次之，________時(shí)最小的這樣一種普遍規(guī)律。3．由_______判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和______判據(jù)組合而成的______判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程。(1)ΔH－TΔS______0，正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；(2)ΔH－TΔS______0，逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。,最低,有序,無(wú)序,焓,熵,熵,熵增,熵,氣態(tài),液態(tài),固態(tài),焓,熵,復(fù)合,,答案：(1)0.02(2)10%(3)A,答案：①正反應(yīng)②增大③未達(dá)到,謝謝!,