高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題6 化學(xué)平衡課件.ppt

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,專題六 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡,高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),考 點(diǎn),考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,考點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認(rèn)識(shí),考點(diǎn)三 “久考不衰”的速率、平衡圖像,考點(diǎn)四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計(jì)算,最 新 考 綱,1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。 2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 3.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 4.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 5.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。,真題回放,名師支招,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是_。 (3)合成氣組成n(H2)/n(COCO2)2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)，其原因是_；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)，其判斷理由是_。,解析,答案,真題回放,名師支招,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),圖片顯/隱,解析,答案,真題回放,名師支招,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),(3)減小 升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低 p3p2p1 相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高,(3)由圖2可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，其原因是反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，又使產(chǎn)生CO的量增大，而總結(jié)果是隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小。 反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而反應(yīng)為氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)的影響，因此增大壓強(qiáng)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率提高，故壓強(qiáng)p1、p2、p3的關(guān)系為p1p2p3。,真題回放,名師支招,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),真題回放,名師支招,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)。(填字母),解析,答案,真題回放,名師支招,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),1在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，容易忽略體積，記錄時(shí)，容易漏寫單位或書(shū)寫不規(guī)范。 2在用控制變量法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不知控制哪個(gè)變量。 3混淆化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素，如催化劑的影響。 4不會(huì)建模、拆模法分析化學(xué)平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的變化。 5不會(huì)識(shí)圖繪圖，借圖分析，不能從圖中提取關(guān)鍵信息。 6不會(huì)將平衡移動(dòng)原理應(yīng)用到工業(yè)生產(chǎn)和化工流程中，知識(shí)遷移能力弱。 7在高考中，這一部分涉及的計(jì)算比較多，表現(xiàn)出學(xué)生計(jì)算能力較差。,1化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用規(guī)律 (1)化學(xué)反應(yīng)速率是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 (2)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要指明具體物質(zhì)，比較同一反應(yīng)不同條件下的反應(yīng)速率時(shí)，一般采用“歸一”法：換算成同一種物質(zhì)，一般換算成化學(xué)計(jì)量數(shù)小的物質(zhì)；把各物質(zhì)的單位進(jìn)行統(tǒng)一。,考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),3純液體、固體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 在化學(xué)反應(yīng)中，純液體和固態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù)，故不能用固態(tài)物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但是固態(tài)反應(yīng)物顆粒的大小是影響反應(yīng)速率的條件之一，如煤粉由于表面積大，燃燒就比煤塊快得多。,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,4外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。 (1)當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v正增大，v逆瞬間不變，隨后也增大； (2)增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大； (3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率； (4)升高溫度，v正和v逆都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大； (5)使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,1.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示： (1)從反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)。 (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 .反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為 v(A)0.45 molL1min1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1 則反應(yīng)速率從大到小的順序?yàn)開(kāi)。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度運(yùn)用,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,答案,通過(guò)數(shù)據(jù)比較反應(yīng)速率大小的方法“一看二轉(zhuǎn)三比較” 第一步：看單位是否統(tǒng)一； 第二步：將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率； 第三步：比較數(shù)值確定大小。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度運(yùn)用,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,225 時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的化如圖1所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。 (1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (2)如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，則t3時(shí)刻、t5時(shí)刻、t6時(shí)刻，分別改變的條件分別是_、_、_。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 速率影響因素的多方面探討,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,解析,答案,圖片顯/隱,根據(jù)降溫，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,(1)A(g)2B(g)2C(g) H0 (2)升高溫度 使用催化劑 減小壓強(qiáng),3下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最快的是( ),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 速率影響因素的多方面探討,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的多角度剖析,解析,答案,D,內(nèi)因(物質(zhì)本身性質(zhì))是決定反應(yīng)速率的主要因素，故Mg與酸的反應(yīng)速率比鐵與酸的反應(yīng)速率快，故C錯(cuò)誤；Mg與硝酸反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生H2，故A錯(cuò)誤；鎂與同濃度的硫酸和鹽酸反應(yīng)，硫酸溶液中氫離子濃度大，故B錯(cuò)誤，D正確。,1化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 (1)速率標(biāo)志 同一物質(zhì)在同一時(shí)間內(nèi)生成速率與消耗速率相等。 不同物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,考點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認(rèn)識(shí),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),(2)物質(zhì)的數(shù)量標(biāo)志 平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、百分含量等保持不變。 反應(yīng)物消耗量達(dá)到最大值或生成物生成量達(dá)到最大值(常用于圖像分析中)。 不同物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反的量(如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積)的變化值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 (3)特殊的標(biāo)志 對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)體系的總物質(zhì)的量、總壓(恒溫恒容時(shí))、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。 有色體系的顏色保持不變。 (4)依Qc與K關(guān)系判斷：若QcK，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。,考點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認(rèn)識(shí),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),2平衡移動(dòng)方向的判斷 (1)依據(jù)勒夏特列原理判斷。 (2)根據(jù)圖像中正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小判斷：若v正v逆，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 (3)依據(jù)濃度商(Qc)規(guī)則判斷：若某溫度下QcK，反應(yīng)逆向進(jìn)行。,考點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認(rèn)識(shí),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認(rèn)識(shí),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),(2)百分含量：由于達(dá)到新平衡時(shí)體系內(nèi)物質(zhì)的總量增加，從此角度上看，各物質(zhì)的百分含量應(yīng)該均降低，但由于人為地加入了一定的A，從此角度上看A的百分含量增大。,考點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認(rèn)識(shí),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認(rèn)識(shí),解析,答案,A,A.由于該反應(yīng)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化，因此不能作為判斷平衡的依據(jù)，正確。B.由于反應(yīng)有固體物質(zhì)參加，若反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，氣體的密度增大；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則氣體物質(zhì)的質(zhì)量減小，氣體的密度減小。只有反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的質(zhì)量和密度才保持不變，因此可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤。C.若反應(yīng)未達(dá)到平衡，B的物質(zhì)的量就會(huì)發(fā)生變化，B的濃度也會(huì)發(fā)生改變。因此可以作為判斷平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤。D.由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，若反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體的質(zhì)量就不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也不變；若反應(yīng)未達(dá)到平衡，氣體的質(zhì)量就要發(fā)生變化，氣體的摩爾質(zhì)量或混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量就要發(fā)生變化。因此可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，錯(cuò)誤。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認(rèn)識(shí),解析,答案,B,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷。根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不再變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，應(yīng)同時(shí)生成2n mol Y。而不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z，同時(shí)都會(huì)消耗2n mol Y，不能做為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；故選B。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認(rèn)識(shí),解析,答案,B,集訓(xùn)一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定,NO、O2都是生成物，所以反應(yīng)的任何階段都有單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；NO2、O2分別是反應(yīng)物、生成物，單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，正確；可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化即反應(yīng)速率始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；在體積不變的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的顏色一直變化，達(dá)平衡時(shí)不再變化，正確；容器體積不變，氣體質(zhì)量不變，所以氣體的密度始終不變，不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤，答案選B。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認(rèn)識(shí),集訓(xùn)一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認(rèn)識(shí),集訓(xùn)二 平衡移動(dòng)結(jié)果的判定,下列說(shuō)法正確的是( ) Amn BQ0 C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認(rèn)識(shí),解析,答案,C,溫度不變時(shí)(假設(shè)100條件下)，體積是1 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.75 molL12 L1.5 mol，體積為4 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.53 molL14 L2.12 mol，說(shuō)明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，m0，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。,集訓(xùn)二 平衡移動(dòng)結(jié)果的判定,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認(rèn)識(shí),答案,集訓(xùn)二 平衡移動(dòng)結(jié)果的判定,(1)增大 減小 (2)增大 增大 減小 減小 增大 不變 不變 不變 不變 不變 減小 減小 增大 增大 減小,6在相同條件下(T500K)，相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1 g SO2和1 g O2，乙中充入2 g SO2和2 g O2，下列敘述中不正確的是( ) A反應(yīng)速率：乙甲 B平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲 CSO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲 D平衡時(shí)O2的濃度：乙甲,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認(rèn)識(shí),解析,答案,B,在相同條件下(T500K)，相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1 g SO2和1 g O2，乙中充入2 g SO2和2 g O2，乙容器相當(dāng)于在甲容器的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快：乙甲，A正確；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡混合物中SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲乙，B錯(cuò)誤；SO2的轉(zhuǎn)化率；乙甲，C正確；外界條件的影響大于平衡移動(dòng)的影響，故平衡時(shí)O2的濃度：乙甲，D正確。,集訓(xùn)二 平衡移動(dòng)結(jié)果的判定,兩種思維模型的建立 1構(gòu)建等溫等容平衡思維模式 新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認(rèn)識(shí),集訓(xùn)二 平衡移動(dòng)結(jié)果的判定,2構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見(jiàn)圖示) 新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)二 化學(xué)平衡狀態(tài)的正確認(rèn)識(shí),集訓(xùn)二 平衡移動(dòng)結(jié)果的判定,圖像是外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響、對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的形象表示。解題時(shí)要注意解題思路和分析方法。 1解題思路 (1)看圖像：一看軸( 即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義) ，二看點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)) ，三看線(即線的走向和變化趨勢(shì)) ，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等) ，五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。 (2)想規(guī)律：看清圖像后聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 (3)作判斷：通過(guò)對(duì)比分析，作出正確判斷。,考點(diǎn)三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),at0時(shí)增大SO2的濃度，v正突變，v逆漸變。,考點(diǎn)三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),bt0時(shí)增大壓強(qiáng)，則突變大的為v正，突變小的為v逆。,考點(diǎn)三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),ct0時(shí)升高溫度，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。,考點(diǎn)三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),由圖像可知： p1p2 abT2 Q0 若abc，則p3p2p1,考點(diǎn)三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)三“久考不衰”的速率、平衡圖像,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)三“久考不衰”的速率、平衡圖像,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 依據(jù)圖像直接判斷,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)三“久考不衰”的速率、平衡圖像,解析,答案,D,A中注意拐點(diǎn)，先拐先平衡，表示溫度高，反應(yīng)速率大。B中一定要注意交點(diǎn)之后是平衡移動(dòng)的速率變化。C中利用“定一議二”的方法，壓強(qiáng)一定，溫度升高，H2的轉(zhuǎn)化率降低；溫度一定，壓強(qiáng)增大，H2的轉(zhuǎn)化率增大。D中由于溫度升高，正、逆反應(yīng)速率會(huì)同時(shí)增大，因此正確的圖像如下所示：,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)一 依據(jù)圖像直接判斷,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)三“久考不衰”的速率、平衡圖像,解析,答案,A,圖片顯/隱,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 依據(jù)圖像提取信息,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)三“久考不衰”的速率、平衡圖像,(1)在04 min時(shí)段，反應(yīng)速率v(H2O)為_(kāi)molL1min1，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)(保留兩位有效數(shù)字)。 (2)該反應(yīng)到4 min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。 (3)若6 min時(shí)改變的外界條件為升溫，則該反應(yīng)的H_0(填“”、“”或“”)，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 依據(jù)圖像提取信息,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)三“久考不衰”的速率、平衡圖像,(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。 a混合氣體的密度不變 b混合氣體中c(CO)不變 cv(H2O)正v(H2)逆 d斷裂2 mol HO鍵的同時(shí)生成1 mol HH鍵 (5)若保持與4 min時(shí)相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2，則當(dāng)a2.5時(shí)，上述反應(yīng)向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍為_(kāi)。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 依據(jù)圖像提取信息,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)三“久考不衰”的速率、平衡圖像,解析,答案,(1)0.2 2.7 (2)40% (3)4.05,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),集訓(xùn)二 依據(jù)圖像提取信息,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)三“久考不衰”的速率、平衡圖像,解析,1化學(xué)平衡常數(shù)的意義 化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。K的大小只與溫度有關(guān)。,考點(diǎn)四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計(jì)算,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),考點(diǎn)四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計(jì)算,知識(shí)精講,考向集訓(xùn),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),1工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下所示：,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計(jì)算,請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (2)據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3_(用K1、K2表示)。 (3)500 時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molL1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正_v逆(填“”、“”或“”)。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計(jì)算,解析,答案,(1)吸熱 (2)K1K2 (3),(4)反應(yīng)按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。 A溫度：T1T2T3 B正反應(yīng)速率：v(a)v(c)，v(b)v(d) C平衡常數(shù)：K(a)K(c)，K(b)K(d) D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(c)，M(b)M(d),首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計(jì)算,解析,答案,(4)CD,(4)根據(jù)反應(yīng)中溫度與K的關(guān)系，可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以T3T2T1，A錯(cuò)誤；反應(yīng)速率v(c)v(a)，v(b)v(d)，B錯(cuò)誤；溫度越高，平衡常數(shù)越小，壓強(qiáng)對(duì)平衡常數(shù)無(wú)影響，所以K(a)K(c)，K(b)K(d)，C正確；升溫，平衡左移，平均摩爾質(zhì)量減小，加壓，平衡右移，平均摩爾質(zhì)量增大，所以M(a)M(c)，M(b)M(d)，D正確。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計(jì)算,(1)800 時(shí)，05 min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。 (2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。 A容器壓強(qiáng)不變 B混合氣體中c(A)不變 C2v正(B)v逆(D) Dc(A)c(C) E混合氣體密度不變,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計(jì)算,解析,答案,(1)0.12 mol/(Lmin) (2)AB,(3)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800 時(shí)的平衡常數(shù)K_，B的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。該反應(yīng)為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (4)800 時(shí)，另一2 L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：n(A)2.2 mol，n(B)5.2 mol，n(C)1.8 mol，n(D)1.8 mol，則此時(shí)該反應(yīng)_(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計(jì)算,解析,答案,(3)1.8 54.5% 吸熱 (4)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,1對(duì)于一個(gè)確定的可逆反應(yīng)，影響平衡常數(shù)的因素只有溫度。易誤認(rèn)為只要平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)就發(fā)生變化。 2計(jì)算某反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)，要注意利用各物質(zhì)的平衡濃度而不是初始濃度，更不要錯(cuò)誤地利用物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算。,首頁(yè),上頁(yè),下頁(yè),尾頁(yè),知識(shí)精講,考向集訓(xùn),考點(diǎn)四 化學(xué)平衡常數(shù)及平衡體系中的計(jì)算,