高中化學(xué)《第二章 第二節(jié) 離子反應(yīng)（第2課時(shí)）》課件 新人教版必修1.ppt

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第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二節(jié) 離子反應(yīng),第2課時(shí),新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,必修 化學(xué)1,故事解讀,《三國(guó)演義》中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過(guò)旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來(lái)探路，由于天氣炎熱，人馬均爭(zhēng)先恐后誤喝了啞泉水。軍士們個(gè)個(gè)說(shuō)不出話來(lái)，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無(wú)辦法。原因是什么呢？原因是士兵喝的水中含有 CuSO4 ，造成了重金屬中毒。,三國(guó)演義“啞泉”,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,后經(jīng)一老叟指點(diǎn)，喝了萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水后轉(zhuǎn)危為安。原來(lái)該泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。致使原來(lái)會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會(huì)被吸收，因此，具有解毒作用。,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,1、離子反應(yīng) 定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 實(shí)際上離子反應(yīng)有很多，例如BaCl 2與Na 2SO4 也發(fā)生類(lèi)似的離子反應(yīng)。,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,沒(méi)有明顯變化 溶液仍為藍(lán)色,有白色沉淀生成 濾液為藍(lán)色,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動(dòng)的Na+、Cl-、K+、SO42-,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Cl-、Na+沒(méi)有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4,【實(shí)驗(yàn)2-1】 P31,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,,為什么有些溶液就不能發(fā)生離子反應(yīng)呢？看下面的Flash。,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,混合前，溶液中各存在哪些離子？ 請(qǐng)寫(xiě)出電離方程式,混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？,Na2SO4= 2Na ++SO42-,BaCl2=Ba2++2Cl-,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 Ba2++ SO42-=BaSO4 ↓,生成了白色沉淀。,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,2、離子方程式,,定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式,怎樣書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟,寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）,拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)（如水）以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）,一定要注意哦！,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,查：①是否符合客觀規(guī)律 ②原子個(gè)數(shù)是否守恒 ③電荷是否守恒 ④離子的改寫(xiě)是否正確,其實(shí)每一步 都很重要哦,一寫(xiě)、二拆、三刪、四查,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題,(1)凡不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。,如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能 寫(xiě)化學(xué)方程式。 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O,△,（2）離子方程式注意兩易、兩等、兩查,兩易：即易溶易電離的物質(zhì)（包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示。,兩等：離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等,兩查：檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，是否漏寫(xiě)必要的反應(yīng)條件。,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,A 單質(zhì)、氣體、氧化物、水 B 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等) C 弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì) D 難溶物(如CaCO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等),在離子方程式中寫(xiě)成化學(xué)式 有如下幾種情況：,補(bǔ)充,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,(1)鉀鈉銨鹽、硝酸鹽皆可溶； (2)氯鹽不溶銀、亞汞(AgCl、Hg２Cl２)； (3)硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)； (4)碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨； (5)堿類(lèi)可溶鉀鈉銨鋇。,溶解性口訣,P110,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě),而強(qiáng)酸的酸根離子在離子方程式中要拆開(kāi)寫(xiě)。,例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：,HCO3-+H+ H2O+CO2↑,2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):,SO42-+Ba2+ BaSO4↓,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,C、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-,(4)對(duì)于微溶物：,B、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫(xiě)成離子符號(hào)。 例：CO2氣體通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O,（Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4）,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,Ca(OH)2 （反應(yīng)物）,,①澄清石灰水：拆為“_______”,②石灰乳或石灰漿：仍用“_______”,氫氧化鈣為生成物時(shí)，仍用“_______”。,Ca(OH)2,Ca(OH)2,Ca2+、OH-,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,1.請(qǐng)寫(xiě)出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反應(yīng)的化學(xué) 方程式和離子方程式。,2.請(qǐng)寫(xiě)出①硫酸和氫氧化鈉 ②硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。,Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2+2H2O,OH-+ H+ =H2O,KOH+HCl =KCl+H2O,OH-+ H+ =H2O,實(shí)踐應(yīng)用 1,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,離子方程式正誤判斷,(1)以客觀事實(shí)為依據(jù),如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑,(2)以質(zhì)量守恒為依據(jù),如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H+ = Al3++H2↑,實(shí)踐應(yīng)用 2,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,(3)以電荷守恒為依據(jù),如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正確),Fe3++Fe =2Fe2+,(4)以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù),如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng),CO32-+2H+ = H2O+CO2↑,BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑,,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,(5)以物質(zhì)的組成為依據(jù),如：氫氧化鋇和稀硫酸,Ba2++SO42-=BaSO4↓,Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,由以上的題目，你得出什么結(jié)論？,異同：化學(xué)方程式不同，但離子方程式可以相同。,2.離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。,1.中和反應(yīng)的本質(zhì)是：H++OH-=H2O,離子方程式 的意義,結(jié)論:,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+2H2O,OH-+ H+ =H2O,KOH+HNO3=KNO3+H2O,OH-+ H+ =H2O,【實(shí)驗(yàn)2-2】 P32,酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì):由酸電離出來(lái)的H+與由堿電離出來(lái) 的OH- 結(jié)合生成了H2O,思考：,是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫(xiě)成 H＋＋OH－＝H2O,結(jié)論：H＋＋OH－＝H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類(lèi)型的中和反應(yīng)。,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,,電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。,是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,【實(shí)驗(yàn)2-3】 P33,,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,看Flash，你能總結(jié)一下離子能夠發(fā)生的條件嗎？,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,(1)生成沉淀： Ag++Cl- =AgCl↓,(2)生成氣體： 2H+ + CO32- = H2O+CO2↑,(3)生成水： H++OH- =H2O,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,觀看flash，進(jìn)一步理解離子反應(yīng)的條件,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,知識(shí)拓展,離子共存問(wèn)題,1. 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存 ⑴生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存； ⑵生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、 HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H+大量共存 ⑶生成難電離物質(zhì)：如H+和OH-生成H2O，CH3COO-和 H+生成CH3COOH，NH4+和OH-生成NH3·H2O,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,注意要點(diǎn),2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件 ⑴無(wú)色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏色 ⑵注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,1、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng) KNO3 + NaCl Na2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4,能,不能,能,能,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,2．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 （ ） A．H2和O2反應(yīng)生成水 B．鋅片投入稀硫酸中 C．KClO3加熱分解制取O2 D．H2還原 CuO,想一想，什么樣的反應(yīng)才是離子反應(yīng)呢？,B,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. K+ H+ SO42- OH- B. Na+ Ca2+ CO32- NO3- C. Na+ H+ Cl- CO32- D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-,做一個(gè)離子共存的練習(xí)吧。,D,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,4、下列離子方程式正確的是（ ） A．Cu（OH）2與稀HNO3混合 OH- + H+ = H2O B．CaCl2與Na2CO3反應(yīng) Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ C． MgO與 HCl反應(yīng) O2- + H+ = H2O D． Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng) Ba2+ + SO42-= BaSO4 ↓,B,注意本題的D項(xiàng)哦！,二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,離子反應(yīng),二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,